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《南方新高考》2015届高三化学总复习提升训练:第11讲 氮及其化合物.doc

上传人:高**** 文档编号:411584 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:6 大小:99KB
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资源描述

1、第11讲氮及其化合物教材习题回扣1(必修1 P953)下列气体中,不会造成空气污染的是()。AN2 BNO CNO2 DSO22(必修1 P967)在NO2与水的反应中()。A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂,又是还原剂3(必修1 P1034)下列方法中,不能用于实验室里制取氨的是()。A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中4(必修1 P1037)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是()。ACuHNO3

2、(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)25(必修1 P1035,双选)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图K2111)。过一会,发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中,能够实现上述变化的是()。选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸图K2111能力提升训练一、单项选择题1(2012年福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()。A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅2下

3、列各组离子中,在给定条件下可能大量共存的是()。Ac(NO)1 molL1的溶液中:NH、Ba2、Fe2 、BrB含有较多Al3的溶液:HCO、K、Na、ClC在pH2的溶液中:NH、K、ClO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、ClO、SO、SCN3(原创题)下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是()。A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与Na2CO3反应,但不生成CO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2溶解于硝酸而呈黄色4已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。图K2112所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列

4、关于物质甲、乙的判断正确的是()。图K2112A甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C甲是浓氨水,乙是浓盐酸D甲是浓硝酸,乙是浓氨水5下列化学反应的离子方程式正确的是()。A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC稀硝酸溶液与FeS固体:FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2OHHSO=CaSO4H2O6(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()。ASO

5、2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 二、双项选择题7设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是()。A1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nAC常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA8下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。A漂白粉的有效成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO

6、2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒三、非选择题9(2012年海南高考)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:(1)氮元素原子的L层电子数为_;(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为:_;(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2 H2O(g)H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式:_;(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时

7、,负极的反应式为:_。10(2013年辽宁模拟)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一:加热NaNO2(一种致癌物质,有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2;途径二:将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2;途径三:加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。可供选择的实验装置如图K2113所示。图K2113请回答下列问题:(1)按途径一制取N2时,N2发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取N2时,所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取,则氨气发生装置为_(填装置代码),检查该装置气密性的方法是_ _。为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸

8、气),按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号:_C_D。若要通过实验现象验证C处有水产生,则必须在C装置前后都连接E装置,其中填充的固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取N2的途径中,途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注,这种方法与途径一相比,优越性在于_。11(2012年海南高考)合成氨的流程示意图如下:图K2114回答下列问题:(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是_,_;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用媒和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式:_,_;(2)设备A中含有电加热器、触媒和热交换器,设备A的名称

9、是_,其中发生的化学反应方程式为:_ _;(3)设备B的名称是_,其中m和n是两个通水口,入水口是_(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是_ _;(4)设备C的作用是_;(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2 (g)已知1000 K时该反应的平衡常数K0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于_。第11讲氮及其化合物【教材习题回扣】1A2.D3.B4.C5.AB【能力提升训练】1B解析:二氧化硅不溶于水;二氧化氮溶于水形成硝酸溶液,硫酸镁溶于水形成硫

10、酸镁溶液,这两者都不能与NH4Cl反应;钠溶于水形成NaOH溶液,能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3,故选B项。2A解析:B项中Al3因和HCO发生双水解而不能大量共存;C中溶液呈强酸性,ClO不能大量共存;D项中Fe3和SCN不能大量共存;而A项中NO在酸性环境中才表现出强氧化性,题目并没有给出溶液所处的环境,所以可能大量共存。3D解析:浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故选项A错;硝酸是一种氧化性酸,可氧化许多还原性物质,因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S,与Na2CO3反应能生成CO2,所以选项B、C错。4C解析:A项中浓硫酸不是挥发性酸,不会产生白色烟环;由于NH3的摩尔质量小

11、,扩散速度快,所以离白色烟环远的甲为浓氨水,故C正确。5A解析:HClO有强氧化性,可把SO氧化为SO,B错;稀硝酸有氧化性,可把S2和Fe2氧化,应为:FeS4HNO3=Fe(NO3)3SNO2H2O(还有可能生成SO2或SO),C错;D中正确的离子方程式应为:Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。6C解析:根据氧化还原反应中得失电子数目相等,可以配平该反应的化学方程式为:3(NH4)2SO4=3SO26H2ON24NH3,便可以根据化学计量数排序。7BC解析:1 mol Cl2被还原转移的电子数量最多为2nA,A错误;由3NO2H2O=2HNO3NO易知B正确;可把N2O4看作2NO2

12、,则有1 mol NO2,所以有3 mol原子,C正确;由反应方程式3Fe4H2O=Fe3O44H2可知D错误。8AC解析:选项A中漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;选项B中氨气应用碱石灰干燥,硫酸与氨气会发生反应;选项C中NO2、HCl等气体可用NaOH溶液来吸收;选项D中明矾净水原理是Al3水解生成Al(OH)3胶体,吸附悬浮物质,从而达净水目的,而废水呈酸性会抑制Al3水解,呈碱性则将大量Al3沉淀掉,所以均不宜用Al2(SO4)3来净化,应该先中和,后用Al2(SO4)3处理。9(1)5(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2N2H

13、4 (l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9 kJmol1(4)N2H44e4OH=N24H2O解析:(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气,观察已知的两个热方程式可知2得:2N2H4 (l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H H22H1 1048.9 kJmol1(4)由“肼空气燃料电池是一种碱性电池”可判断O2在正极反应,故负极是肼发生反应:N2H44e4OH=N24H2O。10(1)F(2)A先关闭分液漏斗活塞,再连接导管并插入水中,用手捂热烧瓶,导管口有气泡冒出,手松开后,导管内形成一段稳定的水柱,则证明不漏气(或其他合理答案)AEB碱石灰无水CuSO4

14、(3)活性铜粉可以循环使用;避免使用有毒物质,减少环境污染11(1)液化、分馏与碳反应后除去CO2CH2OCOH2CH4H2OCO3H2(2)合成塔N23H22NH3(3)冷却塔n高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水从下端进入,逆向冷却效果好(4)将液氨和未反应的原料分离(5)13.8解析:(1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,先将空气加压降温变成液态,然后再加热,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的就是液态氧气。故分离方法是液化和分馏。另一种方法是将空气与碳反应后除去CO2。(5)设CO、H2O的起始浓度分别为x、y,且CO的转化率为90%,则:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) x y00 0.9x0.9x0.9x0.9x 0.1xy0.9x 0.9x0.9xK0.627,得13.8。

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