1、第11讲氮及其化合物教材习题回扣1(必修1 P953)下列气体中，不会造成空气污染的是()。AN2 BNO CNO2 DSO22(必修1 P967)在NO2与水的反应中()。A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂3(必修1 P1034)下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是()。A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中4(必修1 P1037)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()。ACuHNO3
2、(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)25(必修1 P1035，双选)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图K2111)。过一会，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()。选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸图K2111能力提升训练一、单项选择题1(2012年福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()。A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅2下
3、列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是()。Ac(NO)1 molL1的溶液中：NH、Ba2、Fe2 、BrB含有较多Al3的溶液：HCO、K、Na、ClC在pH2的溶液中：NH、K、ClO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN3(原创题)下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()。A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2溶解于硝酸而呈黄色4已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图K2112所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列
4、关于物质甲、乙的判断正确的是()。图K2112A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水5下列化学反应的离子方程式正确的是()。A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC稀硝酸溶液与FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O6(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()。ASO
5、2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 二、双项选择题7设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是()。A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA8下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。A漂白粉的有效成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO
6、2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒三、非选择题9(2012年海南高考)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为：_；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2 H2O(g)H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式：_；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时
7、，负极的反应式为：_。10(2013年辽宁模拟)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。可供选择的实验装置如图K2113所示。图K2113请回答下列问题：(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为_(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是_ _。为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸
8、气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：_C_D。若要通过实验现象验证C处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于_。11(2012年海南高考)合成氨的流程示意图如下：图K2114回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用媒和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：_，_；(2)设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称
9、是_，其中发生的化学反应方程式为：_ _；(3)设备B的名称是_，其中m和n是两个通水口，入水口是_(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是_ _；(4)设备C的作用是_；(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2 (g)已知1000 K时该反应的平衡常数K0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于_。第11讲氮及其化合物【教材习题回扣】1A2.D3.B4.C5.AB【能力提升训练】1B解析：二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫
10、酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠溶于水形成NaOH溶液，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3，故选B项。2A解析：B项中Al3因和HCO发生双水解而不能大量共存；C中溶液呈强酸性，ClO不能大量共存；D项中Fe3和SCN不能大量共存；而A项中NO在酸性环境中才表现出强氧化性，题目并没有给出溶液所处的环境，所以可能大量共存。3D解析：浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错。4C解析：A项中浓硫酸不是挥发性酸，不会产生白色烟环；由于NH3的摩尔质量小
11、，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。5A解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错；稀硝酸有氧化性，可把S2和Fe2氧化，应为：FeS4HNO3=Fe(NO3)3SNO2H2O(还有可能生成SO2或SO)，C错；D中正确的离子方程式应为：Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。6C解析：根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可以配平该反应的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO26H2ON24NH3，便可以根据化学计量数排序。7BC解析：1 mol Cl2被还原转移的电子数量最多为2nA，A错误；由3NO2H2O=2HNO3NO易知B正确；可把N2O4看作2NO2
12、，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子，C正确；由反应方程式3Fe4H2O=Fe3O44H2可知D错误。8AC解析：选项A中漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B中氨气应用碱石灰干燥，硫酸与氨气会发生反应；选项C中NO2、HCl等气体可用NaOH溶液来吸收；选项D中明矾净水原理是Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达净水目的，而废水呈酸性会抑制Al3水解，呈碱性则将大量Al3沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。9(1)5(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2N2H
13、4 (l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9 kJmol1(4)N2H44e4OH=N24H2O解析：(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气，观察已知的两个热方程式可知2得：2N2H4 (l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H H22H1 1048.9 kJmol1(4)由“肼空气燃料电池是一种碱性电池”可判断O2在正极反应，故负极是肼发生反应：N2H44e4OH=N24H2O。10(1)F(2)A先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案)AEB碱石灰无水CuSO4
14、(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染11(1)液化、分馏与碳反应后除去CO2CH2OCOH2CH4H2OCO3H2(2)合成塔N23H22NH3(3)冷却塔n高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好(4)将液氨和未反应的原料分离(5)13.8解析：(1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。故分离方法是液化和分馏。另一种方法是将空气与碳反应后除去CO2。(5)设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) x y00 0.9x0.9x0.9x0.9x 0.1xy0.9x 0.9x0.9xK0.627，得13.8。