1、2012北京市区县二模试题分类汇编4化学平衡2012海淀二模-8高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是O C OACO2的电子式为BFe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率2012东城二模-n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 10246811. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，
2、容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A. 反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.1252012昌平区二模-12在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（H0），0.05.010.015.020.00.05.010.015.0时间/min1.02.03.04.05.06.0浓度/(molL-1)AC1.000.620.762.003.00B1.86改变其他反应条件
3、，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是A 第阶段用C表示的平衡前的反应速率v (C)=0.1 mol/(LS)B 第阶段中B的平衡转化率(B)为0.019C第阶段的平衡常数K与第阶段平衡常数K的大小关系是：KK D由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C 2012朝阳二模-12. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是：A01min，(CO)=
4、1 mol/(Lmin)；13min时，(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化2012房山区二模-12一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 Aa点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 Bb点和c点H2的转化率相等 C若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变D若在t2
5、时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/L2012丰台二模-10在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A该反应正反应的反应热H 0 B增大压强，平衡向正反应方向移动 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)2012海淀二模-26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。天然气H2H2OC
6、O2N2NH3尿素CO(NH2)2CO2H2O混合气H2O（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。p1：3.0104 kPap2：1.0104 kPap3：1.0103 kPa平衡混合物中氨的体积分数（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂AB条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平p1衡混合物中氨的体积分数。p2若分别用A(NH3)和B(NH3)表示从反应p3开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则A(NH3)
7、 B(NH3)（填“”、“”或“=”）。在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。 在250、1.0104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。催化剂（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨
8、气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成（3） 不变 66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = -134 kJ/mol（3分，H 错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-2012西城二模-25（12分）碳单质在工业上有多种用途。（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式是 。（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和
9、F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。计算K1= 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_。aT1T2 bT1T2 c无法比较 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。a增大c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全
10、与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是 。（1）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.6 kJmol1（2）C+2NO N2+CO2（不写可逆号扣1分）9/16 c 高温a b（漏选得1分，错选不得分）（3）5C+3Fe2O3 =4CO2+CO+6Fe2012昌平区二模-27.（16分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象：操作现象.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装
11、置上提.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作中产生气体的化学式为_。（2）操作的目的是 。（3）C中白色沉淀的化学式是 ，操作中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是 。 （4）操作 中装置A产生无色气体的化学方程式是 。（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是 。 （6）操作现象产生的原因是（结合化学方程式说明） 。 （7）D装置的作用是_。（1）CO2（2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （浅）红棕 （3）CaCO3 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应（4）（5）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深（6） HNO3 3NO2+H2O =2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)（7）平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气
