1、四川省营山县第二中学2015-2016学年高一下期期末模拟考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1下列反应最能体现“原子经济”的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用苯和浓硝酸反应制取硝基苯2(2013广东肇庆实验中学期中)在MgO、CuO、CaO、SO2;C、Fe、S、P;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A.CuO、Fe、ZnCl2B.SO2、Fe、HNO3C.CaO、C、BaCO3D.SO2、S、NaNO33下列叙述中正确的是 ()A.由碳元素组
2、成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质C.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应D.C60是新发现的一种碳单质4在含有Cu(NO3 )2、Mg(NO3 )2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H25用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NAB.常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NAC.18 g H218O中含有的原子总数为3NAD.32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA6用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若
3、A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象7某溶液中有、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是A.、 Mg2 B.Mg2、Fe2 C.、Fe2 D.Mg2、Al38在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是( )A.134.4LB.67.2LC.44.8LD.537.
4、6L9如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.SO2(饱和NaHSO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉10已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是()A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂1
5、1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO32HCa2H2OCO2B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：+OH-+H2OC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O2H+ + Cl + ClOD.Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O48HFe22Fe34H2O12下列不属于当今化学研究方向的是A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中的原子守恒关系13等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝
6、过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量二、双选题14下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是15(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4 + H2 SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.l mol KClO3参加反应有2 mol电子转移第II卷（非选择题）三、实验题16某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A
7、中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口处放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_,其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。a.水 b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积的18 mol L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_。 下列药品中能用来证明反应结
8、束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a.铁粉 b.BaCl2溶液c.银粉 d NaHCO3溶液17在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。 (1) “鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为_。(2)配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有： 。(3)在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是_。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.移液时，液体不小心从外壁流出D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E.用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右
9、盘放蔗糖四、填空题18实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式 。(2)参加反应的二氧化锰的质量为 。(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 。19向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题:(1)图中A点表示的沉淀是，其物质的量是。(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为。(3)图中B点溶液中的溶质有。(4)AlCl3溶液
10、的浓度为。(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为 。五、计算题20现有一块质量为10 g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100 mL密度1.14 gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5 g氢气。求：(1)上述反应中被还原的HCl的质量；(2)盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)参考答案1-5 BBDCB 6-10 BCAAD 11-13 DDB14.AB 15.AC16. (l)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)碱液 吸收多余的SO2,防止污染环境(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 d(4)反应过程中浓H2SO4被消耗,逐
11、渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 ad17. (1)0.4 molL1 (2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)CE18. (1)MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O(2)87g(3)2mol19. (1)Al(OH)30.01 mol(2)15 mL(3)NaAlO2、NaCl(4)0.5 molL-1(5)Al3+4OH-Al+2H2O20.(1)18.25g (2)n(Mg)= n(H2)= 0.25mol，则m(Mg)=0.2524g=6g，m(MgO)=(10-6)g=4g，n(MgO)=mol=0.1mol，与氧化镁反应的HCl的物质的量n(HCl)=0.2mol，n总(HCl)=(0.5+0.2)mol=0.7mol，m总(HCl)=0.736.5g=25.55g，故盐酸中溶质的质量分数w(HCl)=10022.4%。
