1、第二章第一节一、选择题1(2014经典习题选萃)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项中0.8 molL1s1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 molL1；D项中反应速率与反应现象无必然联系。答案：C2(2014辽宁实
2、验中学月考)在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是()A(1)B(2)C(3)D(4)解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(SO2)v(O2)v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)v(SO2)0.2 mol/(Lmin)；(2)v(O2)0.25 mol/(Lmin)；(3)v(SO3)0.25 mol/(Lmin)；(4)v(O2)0.3 mol/(Lmin)，单位相同，数值大者反应速率快。答案：
3、D3(2014高考福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)解析：本题考查化学反应速率及转化率，意在考查考生对图像的分析判断能力。由表中数据可知，N2O的反应速率为一定值，与其浓度大小无关，半衰期与浓度呈正比关系，转化率与浓度大小无关，故A项正确，B
4、、C、D项错误。答案：A4(2014经典习题选萃)反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(CO)1.2 mol/(Ls)Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin)Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)解析：由题意知N2的反应速率为0.3 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(Ls)，故不正确。答案：D5(2014三
5、明模拟)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，若经2 s后测得A物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 molL1，下列几种说法，正确的是()2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 molL1s12 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 molL1s12 s时物质B的转化率为70%x2ABCD解析：由题干信息计算出v(A)0.3 mol/(Ls)，则v(B)0.15 mol/(Ls)；2 s时A消耗1.2 mol，则B消耗0.6 mol，所以B的转化率为30%；2 s时生成物C的浓度为0.6 molL1
6、，所以v(C)0.3 mol/(Ls)，v(A)v(C)2x11，得x2，故正确。答案：B6(2014经典习题选萃)在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是()AX2Y2W2QB3XY2W2QCX3Y2Q2WDX2Y3Q2W解析：从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等
7、于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。n(X)n(Y)n(Q)n(W)(1.0 mol0.5 mol)(3.0 mol1.5 mol)(2.0 mol1.0 mol)(2.0 mol1.0 mol)1322，所以X、Y、Q、W的计量数之比为1322，选C。答案：C7已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.8 1.04 s末浓度/molL10.41.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率0.4 mol(Ls)1B前2 s时间内氨气
8、的平均反应速率0.4 mol(Ls)1C前4 s时间内氨气的平均反应速率0.3 mol(Ls)1D24 s时间内氨气的平均反应速率0.2 mol(Ls)1解析：本题考查学生对化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率的理解。答案：A8已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)解析：在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A项应为5v(NH3)4v(O2)，B项应为6v(O
9、2)5v(H2O)，D项应为4v(O2)5v(NO)，C项正确。答案：C9在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 molB等于1.2 molC大于1.6 molD小于1.2 mol解析：由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)0.2 mol(Lmin)1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol(Lmin)12 min2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 mi
10、n的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)甲丙。答案：(1)0.05 molL1s1(2)3A(g)B(g)2C(g)(3)见解析(4)乙甲丙点评：本题主要考查了有关化学反应速率的计算和应用。对于简单的化学反应速率的计算可以直接利用公式v，带入数据时需要注意图像中坐标的含义，部分考生会由于没有注意到这一点，同时又受题干中2 L的干扰而出错。在一个具体的化学反应中，用不同物质的物质的量浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，数值之比等于对应的化学计量数之比，这一点是十分重要的，如该题中v(A)v(B)v(C)abc312。在比较反应速率的快慢时不能只看数值的大小，应该先转化成相同的单位，
11、然后比较、和的大小，若，则A表示的反应速率比B表示的大，如果只看数值的大小此题一定会出错。14下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5ba、b均为与温度无关的常数。请回答：(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于_型(填“直线”或“抛物线”，下同) ；NiO氧化膜的膜厚y属于_型。(3)Mg和Ni比较，金属_更耐腐蚀，原因是
12、_。解析：(1)金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应速率既可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。(2)根据题给数据不难推导出以下数学关系：MgO膜厚y与时间t的关系为y0.05at；NiO膜厚y与时间t的关系为ybt。由函数的表达式知：前者为直线型，后者为抛物线型。(3)据此可知y随时间增大要比y随时间增大的慢，故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。答案：(1)化学反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示(2)直线抛物线(3
13、)Ni它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢15一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2 mol/L ，O2浓度为2 mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1.8 mol/L，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？ 解析： 2SO2O22SO3起始浓度(mol/L) 22 0变化浓度(mol/L) 0.2 0.10.22 min后浓度(mol/L) 1.81.90.2所以：v(SO2)0.1 mol/(Lmin)v(O2)0.05 mol/(Lmin)v(SO3)0.1mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)212，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。答案：v(SO2)0.1 mol/(Lmin)v(O2)0.05 mol/(Lmin)v(SO3)0.1mol/(Lmin)三者的速率之比为212，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
