1、试卷类型：A高三三模检测化学试题2022.051答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1我国提出2060年实现“碳中和”。下列有关做法不利于“碳中和”的是A减
2、少粮食酿酒B重油裂化C合成淀粉 D推广氢燃料电池汽车2化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A乙烯能与溶液反应用浸泡过溶液的硅藻土保存水果B具有还原性用漂白纸浆和草帽C具有氧化性用溶液腐蚀铜箔印刷电路板D长链烷烃裂解可得短链不饱和烃用重油裂解制备有机化工原料3下列说法正确的是A同温同压下，反应在光照和点燃条件下的H不同B电解溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色C由，可判断是一元弱酸D反应的，4利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是A除去NaBr溶液中的少量NaIB除去粗盐中的、C配制0.5的NaOH溶液 D制备氢氧化铁胶体5某种天然沸石的化
3、学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是A电负性：B最简单氢化物稳定性：CZ的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DZ、R的氯化物均能与X、Y形成的化合物发生反应6中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的没有标明），其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是A若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气B若A是气体，D是常见金属，则反应、都是化合反应C若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
4、D若、反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价7我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：下列说法错误的是A温度过高不利于步骤、反应的发生B分子中HC0键角小于HCHO分子中HCO键角C反应属于加成反应，生成的DHA分子间存在氢键D该途径所得淀粉属于有机高分子，与纤维素互为同系物8高铁酸钾（）是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极分物B“尾气”可用碱溶液吸收也可用等具有还原性的物质溶液吸收硫及C反应中生成1mol 时转移的电子数为3D最后一步能制取的原因是相同温度
5、下的溶解度大于9中医药是中华民族的传统瑰宝，化合物Z是一种药物成分的中间体，可由有机物X和Y一定条件下合成，反应如下：下列说法中正确的是A一定条件下Z能发生消去反应，生成的有机物存在顺反异构体BY分子中碳原子和氧原子的杂化方式相同，可以用高锰酸钾溶液鉴别X和YCY有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生水解的结构有18种D1mol Z最多能与4mol NaOH溶液反应101，5戊二胺（）是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜（BPM）电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5戊二胺硫酸盐（含和）转换为1，5戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是Aa极的电势比b极的低Bm膜为阳
6、离子交换膜，n膜为阴离子交换膜C电解过程中，极室溶液的pH逐渐减小Db极区每生成11.2L气体（标准状况），理论上可生成2mol 1，5戊二胺二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是Ab既具有氧化性又具有还原性B硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化酸Ca溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成Dd在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且12下列实验操作、现象与结论正确的是选项操作
7、现象结论A将溶液与溶液混合产生白色絮状沉淀结合质子能力：B将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：C与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性溶液酸性溶液褪色制得气体为乙烯D向1mL 0.1KCl溶液中加入过量溶液，再加入1mL0.1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀13二氧化氯（）是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备：已知：为强氧化剂，其中N元素为3价。下列说法不正确的是A的空间构型为平面三角形B电解池中总反应的化学方程式为：CX溶液中主要存在的离子有：、D饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除14叔丁基溴在乙醇中除了发生取代反应生成取代产物外，还可以发生消去反应生成消去产物，这两个反应是
8、竞争反应，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A转化为是反应的决速步骤B相同条件下，过渡态与过渡态能量的高低决定了取代产物和消去产物的相对比例大小C可以逆向转化为，但不会转化为D向的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的15氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：常温下，0.001的甘氨酸（）溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：下列说法错误的是A曲线为的浓度与pH的关系图BpH7时，CB点时，D在溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）氧化铈（）是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳矿（含、BaO、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图1所示；已
9、知：稀土离子易与形成复盐沉淀。和发生反应；硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；在空气中易被氧化为。回答下列问题：（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有（任写一条）。（2）中Ce元素的化合价为，滤渣A的主要成分是。（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图2所示，应选择的适宜的条件为，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是。（4）加入硫腺的目的是将还原为，反应的离子方程式为。（5）步骤加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为。（6）步骤的离子方程式为。17（12分）六方晶胞是一种常见晶胞，镁、锌和钛的常见晶胞属于六方晶胞。（1）写出Zn所在元素周期表中的分区
10、是；Ti的基态原子价电子排布式；下表为Na、Mg、Al的第一电离能，第一电离能元素NaMgAl496738577请解释其变化规律的原因。（2）已知以上三种金属的盐的熔沸点（）如下表：物理性质氯化物熔点71229024.1沸点1412732136.4已知：熔融状态下能够导电。请解释三种氯化物熔沸点差异的原因。的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是，分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。（3）某晶体属于六方晶系，其品胞参数，。晶胞沿着不同方向投影如下，其中深色小球代表A原子，浅色大球代表B原子（化学环境完全等同）。已知A2原子坐标为，B1原子沿c方向原子坐标参数。该物质的化学式为。晶胞
11、中原子A1A2在ab面投影的距离为（保留四位有效数字）。B1原子坐标参数为。18（12分）二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为。（2）装置B中盛放的试剂为，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是。（3）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入固体，反应过程中仍需不断通入，原因是。（4）装置C中冰水浴的目的是。（5）通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO）：反应原理：实验步骤：准
12、确称取W样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液V mL。滴定终点的现象是。该样品中有效氯含量为（用含w、V的代数式表示）。（）。若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19（12分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）C中含氧官能团名称为（写两种）。（2）E生成丹参醇可以通过反应和反应实现（填反应类型）。（3）B的结构简式为：。（4）的一种同分异构体同时
13、满足下列条件，写出该同分异构体的结构化简式：。分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。20（12分）清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和”的重要途径。（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氧气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。（2）和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。压强（填“”“”或“”，下同），a、b两点的平衡常数。已知
14、Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化性能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能。从图中信息获知催化性能较高的催化剂是（填“m”或“n”），判断理由是。（3）和CO合成甲烷反应为：。T将等物质的量CO和充入恒压（200kPa）的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得。CO的平衡转化率为，该温度下反应的（用组分的分压计算的平衡常数）。试卷类型：A高三三模检测化学试题（A）参考答案及评分标准2022.05说明：1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中
15、出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2B 3C 4A 5A 6D 7D 8D 9C 10D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11D 12A 13AC 14C 15AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积或延长焙烧时间（2）、（3）温度为85、为2.5mol/L 硫酸浓度过大时，溶液中增大，易和形成复盐沉淀而使浸
16、出率降低（4）（5）防止被氧化（6）17（12分）（1）ds区同周期元素，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引作用增强，故呈增大趋势；Mg元素3s能级处于全满状态，更稳定，故Mg大于Al。（2）与是离子晶体，的晶格能大于；属于分子晶体，熔沸点比离子晶体低得多。正四面体（3）0.1407nm18（12分）（1）（2）饱和食盐水挥发的氯化氢会和装置C中的NaOH反应，降低产率（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（4）防止温度过高生成（5）滴入最后半滴溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复偏高19（12分）（1）羟基醚键羰基（其中两种）（2）加成取代（3）（4）（5）20（12分）（1）208.4（2）9.610 n由图可知，直线n斜率大，小，催化效率高（3）40%或
