1、第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 教学目标：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散 2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不
2、止。从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？一、氨无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1700）。实 验-氨气的喷泉实验1、物理性质（1）氨为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶探究 1、形成喷泉的原理？2、喷泉实验成功的关键？烧瓶内外形成压强差 思 考 a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。（2）含水的胶头滴管在实验中作用？引发水上喷探究 若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？试一试 探究（3）若 VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度
3、_ 122.4 mol/L3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所 得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为 1/22.4 mol/L收集到的氨气中混有空气 思 考 仍为1/22.4 mol/L探究（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？氨气溶于水，溶液显碱性。2、化学性质（1）氨跟水的反应分子：NH3H2O NH3H2O离子：NH4+OH-H+(极少量)氨水的成份：氨水的密度：NH3H2O=NH3+H2O小于1g/cm3，越大,越小。在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质 氨水与液氨 名 称 氨 水 液 氨 形 成 物质分类 氨气溶
4、于水 氨气降温加压液化 混合物 纯净物(非电解质)微粒种类H2O、NH3、NH3 H2ONH4+OH-H+NH3思考氨能否与酸反应？（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)与某些盐溶液反应：Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+NH3+HNO3=NH4NO3 (现象：白烟）NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)(4)氨跟氧气反应 催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O思考：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。(催化
5、氧化)4NH3+5O2=4NO+6H2O 反应放热，铂丝维持红热催化剂2NO+O2=2NO2生成红棕色气体3NO2+H2O=2HNO3+NO 形成白雾NH3+HNO3=NH4NO3 形成白烟NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂三、氨的用途在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气溶于水。动动脑？通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。四、铵
6、盐及其性质（2）化学性质：思考加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？（A）受热易分解 稳定、挥发性酸的铵盐NH4Cl HCl +NH3(HCl+NH3NH4Cl)不稳定性酸的铵盐NH4HCO3H2O+CO2 +NH3 强氧化性酸的铵盐2NH4NO34H2O+2N2 +O2(炸药)3(NH4)2SO44NH3+N2 +3SO2+6H2ONH4HCO3加热NH4NO3加热NH4Cl加热贮存氮肥：密封包装，放于阴凉通风处。施用氮肥：埋在土下，并及时灌水。课外视野氯化铵的妙用 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成
7、防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。（B）铵盐
8、与碱的反应NH4Cl +NaOHNaCl +NH3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O鉴别:NH4+样品强碱气体湿润红色石蕊 蓝色溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气NH4+OH NH3 H2O.+NH3 H2O NH3+H2O铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。实质：实验(NH4)2SO4与NaOH溶液的反应4、氨气的实验室制法NH4Cl(铵盐)Ca(OH)2(强碱)1、反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O复分解反应（强碱制弱碱）2、反应装置固+固须加热(同O2)向下排空气法反应药品特点发生收集简单方法制氨气:验满干燥
9、剂湿润红色石蕊试纸沾浓盐酸的玻璃棒碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2c、注意事项：浓氨水氨气碱石灰或1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？游离态：氮气；化合态：无机物和有机物中，是构成蛋白质和核酸不可缺的成分。思考与交流 豆类植物的根瘤菌能把氮气变成氮的化合物。多数植物能吸收含氮化合物。2、有哪些生物能直接吸收含氮的化合物？思考与交流 硝酸盐 硝化细菌硝化作用植物蛋白动物蛋白 铵 盐 思考与交流3、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？思考与交流4、自然界中有哪些固氮途径？氮的固定：将空气中游离态的氮转变为化合态的方法。思考与交流5、简单描述氮在自然界的循环过程？自然界中氮的循环过程 动物中有机氮植物中有机氮大气中的氮 氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐硝酸盐)细菌分解动物排泄物及遗体动物摄取植物吸收硝酸盐1、氨的物理性质，氨的化学性质、铵盐的化学性质2、铵离子的检验方法3、氨气的实验室制取、收集、检验的方法。课堂小结
