1、专题二 离子方程式和离子共存方法技巧【高频考点解读】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。【热点题型】题型一 离子方程式的书写及正误判断例1、下列反应的离子方程式正确的是 ()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O【提分秘籍】离子方程式的书写及正误判断
2、1依据三原则(1)实事求是原则如2Fe6H=2Fe33H2，(2)质量守恒原则如NaH2O=NaOHH2，(3)电荷守恒原则如Fe3Cu=Fe2Cu2，2注意拆分是否正确(1)能拆写的物质：易溶于水的强电解质。如Ca(HCO3)22H=Ca22CO22H2O，(2)不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质。如Cl2H2O=2HClClO，3分析反应物的用“量”：过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCOCa2OH=CaCO3H2O，4查看是否忽略“同步”反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4【特别提醒】(1)离子方程式书写中，
3、浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3，H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。【举一反三】下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊
4、液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O 【热点题型】题型二 离子共存的判断 例2、已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、Cl BNa、NH、ClCMg2、Cl、Ag DMg2、Ba2、Cl【提分秘籍】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定无色溶液，则C
5、u2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能存在。2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊三种特殊情况(1)AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；(2)“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH与CH3COO、CO、Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解
6、相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不能大量共存。(1)复分解反应：如Ba2与SO、NH与OH、H与CH3COO等；(2)氧化还原反应：如Fe3与I、NO(H)与Fe2、MnO(H)与Br等；3)相互促进的水解反应：如Al3与HCO、Al3与AlO等；(4)配合反应：如Fe3与SCN等。【特别提醒】(1)注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等修饰性语言。(2)审题时应注意题目中的隐含条件由水电离产生的c(OH)或c(H)110nmolL1(n7)，溶液可能呈酸性，也可能呈
7、强碱性。与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO)，也可能呈强碱性。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2、Fe3、MnO等有色离子。MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子(如：Fe2、SO等)不能共存。【举一反三】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 ()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO【热点题型】题型三 考查与“量”有关的离子方程式例3、下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H
8、2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O【提分秘籍】离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量”有关的离子方程式：1试剂的滴加顺序涉及的“量” 例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水
9、与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3。向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2- +2H2O2酸式盐与碱反应涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： 此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH) 2等反应均与“量”有关。3“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定
10、为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如上述(1)(2)。4判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存
11、。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应：NHOH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能共存，会发生反应：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。【举一反三】下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段
12、时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O【高考风向标】 1（2014年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22（2014年高考江苏卷第7题）下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu
13、溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO33（2014年高考四川卷第3题）能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O BNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀H
14、NO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O4（2014年高考全国大纲卷第11题）下列离子方程式错误的是 A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合： Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO42 5（2014年高考江苏卷第3题）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc
15、(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO426（2014年高考广东卷第8题）水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+ 、SO32-、ClO CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-7（2014年高考山东卷第12题）下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液
16、中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO428.（2013海南卷）10能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O9.（2013新课标II卷）10.
17、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+10.（2013四川卷）3.下列离子方程式正确的是（ ） A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液
18、中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O11.（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3 12.（2013江苏卷）8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+
19、2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O13.（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O14. （2013广东卷）8水溶液
20、中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO4215.（2013江苏卷）3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO4216.（2013重庆卷）在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO4
21、2 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO3217.（2013安徽卷）9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、BrD高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42、葡萄糖分子【随堂巩固】1下列反应的离子方程式书写正确的是()A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2O
22、D向AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2O=AgOHNH2已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存3下列有关的离子方程式正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NHB铜片接电源正极，碳棒接电
23、源负极，电解硫酸溶液：Cu2HCu2H2C磷酸一氢钠溶液水解：HPOH2OPOH3OD实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH4下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOH=NH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O5下列离子方程式书写正确的是()A在100 mL浓度为1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4
24、HB在100 mL浓度为2 molL1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O6能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu27下列离子方程式中，错误
25、的是()A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3B向硫酸亚铁溶液中加入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32ClC碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba22HCO32OH=BaCO32H2OCO32DFe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2O8下列反应的离子方程式书写正确的是 ()。A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH
26、3COOHCO9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()。A碳酸钠的水解：CO2H2OH2CO32OHB硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2HH2Cl2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O10类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()。已知类推A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H用铜电极
27、电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HC稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO42-=2BaSO4AlO2-2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO42- =2BaSO4AlO2- 2H2O11下列离子方程式书写正确的是 ()。A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB磁性氧化铁
28、置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8ICNaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O12下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ()。A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2HSOOH=BaSO4H2OCNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，4OH3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H2O13下列
29、离子方程式书写正确的是 ()。AFe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OB用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH14下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)101 molL1时有气体产生；而当溶液中c(H)1013 molL1时又能生成沉淀。则该组离子可能是()ANa、Ba2、NO、COBBa2、K、Cl、NOCMg2、NH、SO、ClDFe2、Na、SO、NO15在pH13的无色溶液中，
30、可以大量共存的一组离子是()ANH、NO、K、SOBCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO、NODCu2、K、Na、SO16某溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、AlODK、NH、SO、NO17.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO18下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是()选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式ApH1的溶液Fe2、Al3、Cl、MnO410Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2OB常温下c(OH)102molL1的能与金属铝反应放出氢气的溶液K、NO3、Cl、NH4NH4OH=NH3H2OC能使酚酞试液变红的溶液Na、Cl、S2、SO32SO322S26H=3S3H2OD含有大量H的透明溶液Na、Cu2、AlO2、SiO322HSiO32=H2SiO3
