1、2015-2016学年四川省成都市双流中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、本卷共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题目要求1下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A小苏打可以用于面粉发酵BSO2可用于漂白纸浆CBaCO3在医学上用作钡餐D醋可用于除去暖水瓶中的水垢2下列实验操作所用仪器合理的是（）A用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B用10mL量筒量取5.20mL盐酸C用托盘天平称取25.20gNaClD用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液3下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶
2、液中加少量盐酸热的纯碱溶液洗涤油污的能力强 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气ABC全部D4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A25时，由水电离出的c（H+）=11012 molL1的溶液中：Na+、NH4+、I、NO3B能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Cl、CO32CNaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42、Al3+D常温下，c（H+）/c（OH）=11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl、NO35根据以下3个热化学
3、方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q36有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3DV3V2=V17下列反应的离子方程式不正确的是
4、（）AK2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+B硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32+2H+SO2+S+H2OCKI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H+2I+H2O2I2+2H2OD用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2+Cu2+CuS825时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（）KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClABCD9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ANaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）c（HSO）c（）c（H+）c（OH）BpH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）c（N
5、a2CO3）C强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A）D0.1 molL1的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（A）10在已达到电离平衡的0.1molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加氢氧化钠11在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色平均相对分子质量质量压强 密度A和B和C和D和12室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）
6、，实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）A实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）13下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B氯水可以导电（Cl2）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D
7、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）14已知常温下：Ksp（AgCl）=1.81010，下列叙述正确的是（）AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C将0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl，无沉淀析出D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动15一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH平衡下列说法不正确的是（）A稀释溶液，增大B加入NaOH固体，减小C升高温度，平衡常数增大D通入CO2，溶液
8、pH减小16等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba（OH）2溶液它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A氨水B硅酸钠溶液CNaOH溶液DNaHCO3溶液17对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）4C（g）H0，下列图象中正确的是（）ABCD18部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（）弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O电离平衡常数（25）Ka=1.8104Ka=4.91010Ka1=4.3107Ka2=5.61011Kb=1.8105A25时，若将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合后溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸
9、）V（氨水）B0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO）c（NH4+）c（H+）c（OH）C结合H+的能力：CO32HCO3CNHCOOD0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH）+c（CO32）19据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0
10、.1mol电子转移20在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g）实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.20a8000.100.10b下列说法正确的是（）A实验中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率（N）=1.0102mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为50%D实验中，达到平衡时，b0.05二、解答题（共5小题，满分6
11、0分）21以下各小题均为常温下的溶液：（1）某溶液中由水电离的c（H+）=1010 mol/L，则该溶液的pH为（2）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离的c（H+）为（3）KHSO4溶液显性KHCO3溶液的pH7（填“”“”或“=”），用离子方程式表示为将上述两种溶液混合，离子方程式是22短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6（1）E在元素周期表中的位置是（2）由A、C、F
12、三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（4）NaAlO2浓溶液与乙浓溶液混合反应的离子方程式为：23某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：A、移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B、用标准溶液润洗滴定管23次C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE、调节液面至0或0刻度以下，记下读数F、把
13、锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）上述B操作的目的是（3）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点判断到达终点的现象是（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：实验编号KOH溶液的浓度/molL1滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL待测盐的体积/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=（5）下列操作对滴定结果的影响偏低的是酸式滴定管未用待测液润洗 碱式滴定管未用标准液润洗锥形瓶未干燥
14、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失滴定中将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 滴定结束后俯视观察滴定管中液面刻度24二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种化学性质稳定的白色颜料从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法（浓硫酸过量），其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择（任写一个条件即可）（3）浸取液与铁屑反应的所有离子方程式；（4）过滤时所需玻璃仪器为、和烧杯（5）第步
15、反应化学方程式25某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应【1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1】（1）装置A中反应的化学方程式是（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应；观点3：；按观点1，装置B中反应的离子方程式是按观点2，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验应选择的试剂是（填序号）a0.1mol/L 稀硝酸 b1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c6.0mol/L
16、NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液（5）有人提出将2SO2+O2+2H2O2H2SO4设计为原电池，请写出负极反应式2015-2016学年四川省成都市双流中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、本卷共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题目要求1下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A小苏打可以用于面粉发酵BSO2可用于漂白纸浆CBaCO3在医学上用作钡餐D醋可用于除去暖水瓶中的水垢【考点】绿色化学【分析】A、小苏打即碳酸氢钠，受热易分解；B、二氧化硫有漂白性；C、BaCO3能和胃酸盐酸反应；D、醋酸的酸性强于碳酸【解答】解：A、小苏打即碳酸氢
17、钠，受热易分解生成二氧化碳气体，从而使面食疏松多孔，故小苏打能于面粉发酵，故A正确；B、二氧化硫有漂白性，能漂白纸浆，故B正确；C、BaCO3能和胃酸盐酸反应，生成氯化钡，是重金属盐，能使人中毒，故不能做钡餐，做钡餐的是硫酸钡，故C错误；D、醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸能和水垢的主要成分碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，从而除去水垢，故D正确故选C2下列实验操作所用仪器合理的是（）A用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B用10mL量筒量取5.20mL盐酸C用托盘天平称取25.20gNaClD用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液【考点】化学实验方案的评价【分析】A广
18、泛pH试纸测定的为正整数；B量筒准确到0.1mL；C托盘天平感量为0.1g；D酸式滴定管准确到0.01mL【解答】解：A广泛pH试纸测定的为正整数，则pH不能为10.5，故A错误；B量筒准确到0.1mL，则不能量取5.20mL，故B错误；C托盘天平感量为0.1g，则不能称25.20g，故C错误；D酸式滴定管准确到0.01mL，则25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液，故D正确；故选D3下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸热的纯碱溶液洗涤油污的能力强 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡
19、皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气ABC全部D【考点】盐类水解的应用【分析】明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；加入盐酸抑制铁离子的水解；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解呈碱性，且盐类的水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解；碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳；铵根离子、铝离子水解显酸性【解答】解：明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，故有关；加入盐酸抑制铁
20、离子的水解；Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故有关；碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故有关；碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故有关；碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳，可以灭火，故有关；铵根离子、铝离子水解显酸性，镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气，故有关；故选C4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A25时，由水电离出的c（H+）=11012 molL1的溶液中：Na+、NH4+、I、NO3B能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Cl、CO
21、32CNaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42、Al3+D常温下，c（H+）/c（OH）=11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】A.25时，由水电离出的c（H+）=11012 molL1的溶液，为酸或碱溶液；B能使酚酞变红的溶液，显碱性；C离子之间相互促进水解；D常温下，c（H+）/c（OH）=11012的溶液，显酸性【解答】解：A.25时，由水电离出的c（H+）=11012 molL1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中I、NO3发生氧化还原反应，故A错误；B能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正
22、确；CHCO3、Al3+相互促进水解，不能共存，故C错误；D常温下，c（H+）/c（OH）=11012的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选B5根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3【考点】反应热的大小比较【分析】三个反应都为放热反应，物质
23、发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题【解答】解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A6有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、
24、V3，则三者的大小关系正确的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3DV3V2=V1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH）相同，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH）越大，消耗酸越多【解答】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2
25、=V1，故选D7下列反应的离子方程式不正确的是（）AK2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+B硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32+2H+SO2+S+H2OCKI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H+2I+H2O2I2+2H2OD用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2+Cu2+CuS【考点】离子方程式的书写【分析】A存在水解平衡；B发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C发生氧化还原反应生成碘和水；D硫化氢在离子反应中保留化学式【解答】解：AK2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系的离子反应为Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故A正确；B硫代硫酸钠与硫酸发生的
26、氧化还原反应的离子方程式为S2O32+2H+SO2+S+H2O，故B正确；CKI溶液中滴加稀硫酸、双氧水的离子反应为2H+2I+H2O2I2+2H2O，故C正确；D用H2S沉淀硫酸铜中铜离子的离子反应为H2S+Cu2+CuS+2H+，故D错误；故选D825时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（）KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClABCD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】CH3COONH4和NH4Cl水解促进水的电离，KNO3对水的电离无影响，NaOH是强碱，抑制水的电离，以此解答该题【解答】解：CH3COONH4和NH4Cl水解促
27、进水的电离，但CH3COONH4发生互促水解，对水的电离促进更大；KNO3对水的电离无影响；NaOH是强碱，抑制水的电离，因此水的电离程度从大到小排列顺序正确的是CH3COONH4NH4ClKNO3NaOH，故选D9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ANaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）c（HSO）c（）c（H+）c（OH）BpH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）c（Na2CO3）C强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A）D0.1 molL1的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（
28、A）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【分析】A根据氢离子和亚硫酸根离子的来源判断；BpH相等的钠盐溶液，阴离子水解程度越大，其钠盐浓度越小；C根据电荷守恒判断；D.0.1 molL1的NaHA溶液pH=1，则HA完全电离，说明该酸是强酸【解答】解：A亚硫酸氢根离子电离生成氢离子和亚硫酸根离子，水电离生成氢离子，所以溶液中c（H+）c（SO32），故A错误；BpH相等的钠盐溶液，阴离子水解程度越大，其钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COONa）c（Na2CO3），故B错误；C溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），溶液呈电中性，所以c（M+）+c（H+）=c
29、（OH）+c（A），则c（M+）=c（A），故C正确；D.0.1 molL1的NaHA溶液pH=1，则HA完全电离，说明该酸是强酸，不存在电离平衡，故D错误；故选C10在已达到电离平衡的0.1molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加氢氧化钠【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，A、加入盐酸，醋酸电离程度减小，都是溶液中的氢离子浓度增大；B、醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；C、根据平衡移动原理判断；D、加入NaOHpH增大【解答】解：A、加入
30、盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故A错误；B、加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，PH变小，故B正确；C、加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故C错误；D、加入NaOH，溶液pH增大，故D错误；故选B11在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色平均相对分子质量质量压强 密度A和B和C和D和【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】可逆反应2NO2N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向
31、左进行，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；根据=判断【解答】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，
32、根据pV=nRT可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变故选B12室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）A实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）
33、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【分析】室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；B根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；D根据电荷守恒确定离子浓度关系【解答】解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH）c（H+），水的
34、电离较微弱，所以c（A）c（OH），故A正确；B溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）=mol/L109 mol/L，故B错误；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C正确；D溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），则c（K+）=c（A），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A）c（OH），故D正确；故选B13下列实验现象，与新制氯水中的某些成
35、分（括号内物质）没有关系的（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B氯水可以导电（Cl2）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）【考点】氯气的化学性质【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，据此分析解答【解答】解：A氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B氯水中含有氢离子、氯离子等离子，所以能导电，与氯气无关，故B选；C氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应生成
36、络合物而使溶液呈血红色，故C不选；D氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选；故选B14已知常温下：Ksp（AgCl）=1.81010，下列叙述正确的是（）AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C将0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl，无沉淀析出D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】AKSP只与温度有关，温度不变，则溶度积不变； B沉淀转化为溶解度更小的
37、物质容易发生；C计算出银离子与氯离子的浓度浓度商Qc，然后与与KSP比较；D银离子与氨水生成氢氧化二氨合银【解答】解：AKSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水的相等，故A错误； B沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）KSP（AgBr），故B错误；C在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）=0.001molL10.001molL1=1106mol2L21.81010mol2L2，所以混合液中会产生沉淀，故C错误；D银离子与氨水生成氢氧化二氨合
38、银，使平衡向右移动，故D正确；故选D15一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH平衡下列说法不正确的是（）A稀释溶液，增大B加入NaOH固体，减小C升高温度，平衡常数增大D通入CO2，溶液pH减小【考点】盐类水解的原理【分析】A为碳酸根离子的水解平衡常数；B加入氢氧化钠后，氢氧根离子浓度增大，平衡向着逆向移动；C盐的水解反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动；D通入二氧化碳后，氢氧根离子浓度减小，平衡向着正向移动【解答】解：A碳酸根离子的水解平衡常数Kh=，温度不变，则该比值不变，故A错误；B加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，则水解平衡向着逆向移动，碳酸氢根
39、离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，的比值减小，故B正确；C升高温度，碳酸根离子的水解平衡向着逆向移动，则碳酸氢根离子、氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，所以平衡常数Kh=增大，故C正确；D二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；故选A16等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba（OH）2溶液它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A氨水B硅酸钠溶液CNaOH溶液DNaHCO3溶液【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物【分析】若X为盐溶液，根据酸的酸性越弱，则对应盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性
40、弱，若X为碱，则其碱性Ba（OH）2比弱【解答】解：等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba（OH）2溶液它们的pH依次增大，X溶液的碱性大于碳酸钠，小于Ba（OH）2，若X为盐溶液，根据酸的酸性越弱，则盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸弱，故硅酸钠溶液符合；NaHCO3溶液的pH小于碳酸钠；若X为碱，则其碱性Ba（OH）2比弱，可以是氨水、NaOH等；故选D17对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）4C（g）H0，下列图象中正确的是（）ABCD【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】对于可逆反应A2（g）
41、+3B2（g）4C（g）H0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动；该反应前后气体体积不变，则压强不影响平衡；然后结合“定一议二”“先拐先平”等知识对各选项进行判断【解答】解：A升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；B该反应是气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以A的含量不变，与图象变化不一致，故B错误；C该反应是放热反应，先拐先平温度高，图象变化与实际不相符，故C错误；D压强越大，反应速率越大，但正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，故D错误；故选A18部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不
42、正确的是（）弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O电离平衡常数（25）Ka=1.8104Ka=4.91010Ka1=4.3107Ka2=5.61011Kb=1.8105A25时，若将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合后溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）V（氨水）B0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO）c（NH4+）c（H+）c（OH）C结合H+的能力：CO32HCO3CNHCOOD0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH）+c（CO32）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】ApH=3的盐酸与pH=
43、11的氨水，氨水浓度大于盐酸，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量；BHCOOH的电离平衡常数大于NH3H2O，则NH4+水解程度大于HCOO，据此判断溶液酸碱性及离子浓度大小；C相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子；D根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒分析【解答】解：A氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，所以中性溶液中V（盐酸）V（氨水），故A正确；BHCOOH的电离平衡常数大于NH3H2O，则NH4+水解程度大于HCOO，所以HCOONH4溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷
44、守恒得c（HCOO）c（NH4+），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO）c（NH4+）c（H+）c（OH），故B正确；C相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以HCOO、CN、HCO3、CO32结合质子的能力大小顺序为：CO32CNHCO3HCOO，故C错误；D碳酸氢钠溶液中存在质子守恒：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH）+c（CO32），故D正确；故选D19据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+
45、4e4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移【考点】电解原理；化学电源新型电池【分析】KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应解答该题【解答】解：A通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H24e+4OH=4H2O，通
46、入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故A正确；B工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B正确；C正极反应为O2+2H2O+4e=4OH，负极反应为H22e+2OH=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；Dn（Cl2）=0.01mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故D错误；故选D20在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g）实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M
47、）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.20a8000.100.10b下列说法正确的是（）A实验中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率（N）=1.0102mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为50%D实验中，达到平衡时，b0.05【考点】化学平衡的计算【分析】A根据v=计算v（M），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N）；B由表中数据，计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=
48、计算；C温度不变平衡常数不变，用a表示出平衡时各组分物质的量，再根据平衡常数列方程计算解答；D实验、若温度相同，X、Y按1：1反应，二者物质的量相互交换，平衡时生成物物质的量相等，实验中温度较高，平衡时M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验与为等效平衡，平衡时b=a，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，则ba【解答】解：A速率之比等于化学计量数之比，则v（N）=v（M）=1.0103mol/（Lmin），故A错误；B X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始（mol）：0.1 0.4 0 0转化（mo
49、l）：0.08 0.08 0.08 0.08平衡（mol）：0.02 0.32 0.08 0.08由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验中，该反应的平衡常数K=1，故B错误；C 温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则： X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始（mol）：0.2 0.2 0 0转化（mol）：a a a a平衡（mol）：0.2a 0.2a a a则K=1，解得a=0.1，实验中，X的转化率=100%=50%，故C正确；D实验、若温度相同，X、Y按1：1反应，二者物质的量相互结合，平衡时生成物物质的量相等，实验中温度较高，平衡时M的物质
50、的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验与为等效平衡，平衡时b=a=0.05mol，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，则b0.05，故D错误故选C二、解答题（共5小题，满分60分）21以下各小题均为常温下的溶液：（1）某溶液中由水电离的c（H+）=1010 mol/L，则该溶液的pH为4或10（2）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离的c（H+）为1010mol/L或104mol/L（3）KHSO4溶液显酸性KHCO3溶液的pH7（填“”“”或“=”），用离子方程式表示为HCO3+H2OH2CO3+OH将上述
51、两种溶液混合，离子方程式是HCO3+H+CO2+H2O【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算【分析】（1）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11010mol/L，常温下纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=1107mol/L，说明该溶液中抑制了水的电离，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，据此计算出溶液中的氢离子浓度及溶液的pH；（2）该溶液若为酸溶液，则溶液中氢氧根离子是水电离的，若为盐溶液，溶液中氢离子是水电离的；（3）硫酸氢钾在溶液中完全电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，则溶液显示酸性；碳酸氢钾溶液中，碳酸氢根离子的
52、水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；硫酸氢钾与碳酸氢钾反应生成硫酸钾、二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式【解答】解：（1）水电离的c（H+）=11010mol/Lc（H+）=1107mol/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢离子是水电离的，水电离产生的c（H+）=11010mol/L，则溶液中氢离子浓度为：c（OH）=1104mol/L，溶液的pH=4；若为碱溶液，则溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为c（H+）=11010mol/L，溶液的pH=10，故答案为：4或10；（2）某溶液的pH为4，该溶液可能为酸溶液或盐溶液，若为酸溶液
53、，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为1010mol/L；若为盐溶液，则溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为104mol/L，故答案为：1010mol/L或104mol/L；（3）KHSO4溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性性；KHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显示碱性，溶液的pH7，水解的离子方程式表示为：HCO3+H2OH2CO3+OH；硫酸氢钾与碳酸氢钾反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：酸； HCO3+H2OH2CO3+OH；HCO3+H+CO2+H2O22短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A
54、与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6（1）E在元素周期表中的位置是第三周期A族（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=104；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）（4）NaAlO2浓溶液与乙浓溶液混
55、合反应的离子方程式为：AlO2+NH4+H2OAl（OH）3+NH3【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH3为NH3；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，F处于A族，则F为Cl元素；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，A处于A族，D与A位于同一主族，D的原子序数大于氧元素，故A为H元素、D为Na元素、A2C2为H2O2、A2C为H2O，据此解答【解答】解：短周期
56、元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH3为NH3；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，F处于A族，则F为Cl元素；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，A处于A族，D与A位于同一主族，D的原子序数大于氧元素，故A为H元素、D为Na元素、A2C2为H2O2、A2C为H2O（1）E为硫元素，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，该化
57、合物与NH3反应生成氮气，反应还生成HCl与水，反应的化学反应方程式：3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O，故答案为：3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；（3）常温下，硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度，即氢离子浓度为mol/L=109mol/L，硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，浓度为105mol/L，则则由水电离出的=104；硝酸铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：104；c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（4）NaAlO2浓溶液与硝酸铵浓溶
58、液混合，铝离子与铵根离子发生双水解反应，反应的离子方程式为：AlO2+NH4+H2OAl（OH）3+NH3，故答案为：AlO2+NH4+H2OAl（OH）3+NH323某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：A、移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B、用标准溶液润洗滴定管23次C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE、调节液面至0或0刻度以下，记下读数F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序
59、是（用序号字母填写）BDCEAF（2）上述B操作的目的是防止将标准液稀释（3）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：实验编号KOH溶液的浓度/molL1滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL待测盐的体积/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=0.1135 mol/L（5）下列操作对滴定结果的影响偏低的是酸式滴定
60、管未用待测液润洗 碱式滴定管未用标准液润洗锥形瓶未干燥 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失滴定中将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 滴定结束后俯视观察滴定管中液面刻度【考点】中和滴定【分析】（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；（2）润洗的目的是防止溶液被稀释；（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（4）根据表中数据计算三次标准溶液体积的平均值，再根据c（酸）=计算；（5）根据c（酸）=，判断不当操作对相关物理量的影响【解答】解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正
61、确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）B操作的目的是防止将标准液稀释；故答案为：防止将标准液稀释；（3）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（4）由图可知，三次标准溶液体积的平均值=22.61mL，c（酸）=0.1135 mol/L；故答案为：0.1135 mol/L；（5）酸式滴定管未用待测液润洗，盐酸的浓度减小，所
62、以测得盐酸的浓度数值偏低，故选；碱式滴定管未用标准液润洗，标准液浓度偏小，则消耗的标准溶液体积偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故不选；锥形瓶未干燥，对消耗的标准溶液的体积无影响，所以测定结果不变，故不选；滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，则消耗的KOH的物质的量偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故不选；滴定中将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，则消耗的标准溶液体积偏小，所以测得盐酸的浓度数值偏低，故选；滴定结束后俯视观察滴定管中液面刻度，读数偏小，即标准溶液的体积偏小，所以测得盐酸的浓度数值偏低，故选；故答案为：24二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种化学性质稳
63、定的白色颜料从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法（浓硫酸过量），其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）（任写一个条件即可）（3）浸取液与铁屑反应的所有离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2+H2（4）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯（5）第步反应化学方程式TiOSO4+
64、2H2O=H2TiO3+H2SO4【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）加入浓硫酸加热反应得到固体熔块，加入水水浸，得到浸取液中加入铁屑防止亚铁离子被氧化为铁离子，过滤得到X晶体为为绿矾（FeSO47H2O）晶体和滤液TiOSO4，加入水反应生成H2TiO3，高温煅烧得到二氧化钛（1）钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率可以连续搅拌，升高温度，循环浸取、延长时间、熔块粉碎等；（3）浸取液中含有铁离子可与铁反应
65、生成亚铁离子，浸取液中含有硫酸，也可以与铁发生反应；（4）根据过滤操作的原理、使用的仪器进行分析解答；（5）第步反应是TiOSO4加入水反应生成H2TiO3和硫酸的反应【解答】解：钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）加入浓硫酸加热反应得到固体熔块，加入水水浸，得到浸取液中加入铁屑防止亚铁离子被氧化为铁离子，过滤得到X晶体为为绿矾（FeSO47H2O）晶体和滤液TiOSO4，加入水反应生成H2TiO3，高温煅烧得到二氧化钛（1）钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，结合原子守恒配平书写化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4FeSO4
66、+TiOSO4+2H2O，故答案为：FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，适宜的条件可以选择，连续搅拌能加快水分子运动速度，升高温度，循环浸取、延长时间、熔块粉碎等，故答案为：熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）；（3）浸取液中含有铁离子可与铁反应生成亚铁离子，浸取液中含有硫酸，也可以与铁发生反应，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2；（4）过滤中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、
67、玻璃棒；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，故答案为：漏斗；玻璃棒；（5）第步反应是TiOSO4加入水反应生成H2TiO3和硫酸的反应 的化学方程式为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4，故答案为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO425某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应【1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1】（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2S04+SO2+H2O（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（3）装置B中产生
68、了白色沉淀，其成分是BaSO4（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应；观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应；按观点1，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+按观点2，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验应选择的试剂是（填序号）ca0.1mol/L 稀硝酸 b1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液（5）有人提出将2SO2+O2+2H2O2H2SO4设计为原电
69、池，请写出负极反应式SO2+2H2O2e=SO42+4 H+【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；（2）先通入氮气，将空气排出；（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下被氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀；（4）Fe3+具有氧化性，酸性条件下NO3也具有强氧化性；（5）原电池负极发生氧化反应，SO2在负极失去电子生成硫酸【解答】解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2S04+SO2+H2O；（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，
70、将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（3）二氧化硫具有还原性，铁离子具有氧化性、酸性条件下硝酸根具有强氧化性，二氧化硫被氧生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；（4）Fe3+具有氧化性，酸性条件下NO3也具有强氧化性，观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应；按观点1，装置B中反应的离子方程式是：SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+，故答案为：SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+；故答案为：；SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+；按观点2，是在酸性条件下SO2与NO3反应，实验中c（NO3）=3mol/L，则可用6.0molL1NaNO3和0.2molL1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为：c；（5）有人提出将2SO2+O2+2H2O2H2SO4设计为原电池，原电池负极发生氧化反应，负极反应式为：SO2+2H2O2e=SO42+4 H+，故答案为：SO2+2H2O2e=SO42+4 H+2016年12月16日
