1、白云中学2010学年第一学期第二次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量：Na-23，H-1，C-12，O16，S-32, Cu-64,Cl-35.5一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。请选择各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.盐酸2.下列物质中属于弱电解质的是AKOH BH2SO4 CCH3COOH DNaCl3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol Na2O2中所含阴离子数为2NA B. 0.5 molH2O含有的原子数目为1.5NAC. 标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个
2、数为2NA D. 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子4.下列选项中，与氯气用途无关的是A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐5.下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO36.下列关于镁和钠的比较，结论正确的是A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物7.利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用
3、滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是ANH3H2O、HNO3 BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、HCl DH2SO4、Ba(OH)28.钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A B全部 C D9.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体生成又有蓝色沉淀生成的是 AHCl BK2SO4 CCuCl2 DCa(HCO3)210下列实验
4、操作中，正确的是A用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热D使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中11配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒250mL容量瓶托盘天平和砝码500mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A B C D12.下列有关铝及铝合金说法错误的是 A氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物B铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差C铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性 D铝合金可用于制飞机骨架等13.欲除去碳酸氢钠溶液中混有
5、的少量碳酸钠杂质时，可采用的方法是A.加热 B.通入CO2气体 C.加NaOH溶液 D.加足量的稀盐酸14.下列化合物不能由单质直接合成的是A.AlCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.MgCl215.下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ANa2CO3BNaOH CNaCl DNaHCO316.下列物质在空气中长时间放置不易变质的是 ANa BNaOH CNaCl DNa2O217.下列说法不正确的是 AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰来源:高考资源网B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性来源:ks5uC漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙DAgI是一种重要的感光材料，是
6、胶卷中必不可少的成分18不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸19.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性20.下列的电离方程式，正确的是A.H2CO3H2O + CO2 B.HClO H+ + ClO-C.Na2CO3 2Na+
7、 + CO32- D.KOH K+ + O2- + H+ 21.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.MnO4- MnO2 B.Cl- Cl2 C.H2S SO2 D.Fe2+ Fe 22.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A放在足量食盐水中B放在足量盐酸中C放在足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中23.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、C1-、K+ B.Fe3+、OH-、Na+C. Ca2+、C1-、K+ D. Ag+、Cl-、K+来源:K24.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-H+H2OB.澄清的石灰水与稀盐
8、酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.铁丝插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+H2O + CO225.根据以下4个反应：H2SI2S2I2H， SO22H2S3S2H2O，2IBr2I22Br， SO2I22H2OH2SO42HI。确定Br、I、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是A. H2SSO2IBr B. IBrSO2H2SC. H2SIBr SO2D. IBrH2SSO226.下列说法中正确的是： A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反
9、应一定先于还原反应发生27ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移28.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是A用盐酸洗涤过滤 B.加热用H2还原 C.加热用CO还原 D.用NaOH洗涤、过滤29.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是 A碘水、淀粉溶液 B溴水、汽油C溴水、四氯化碳 D硝酸银溶液、稀硝酸3
10、0.用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量A.等于2 mol B.等于1 mol C.小于1 mol D.大于2 mol二、填空题（本题有4小题，每空1分，共28分）31.在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。 32.在原子中含有 个质子， 个中子；它的原子结构示意图为 。铁在氯气中燃烧，生成 ，在这个反应中，氯气是
11、 剂(填“氧化”，或“还原”)。33.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式是_；如果某病人患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），反应的离子方程式是_ .34.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（1）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为 。35.1-18号元素中的某一元素，它们
12、按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。（2）写出AD反应的离子方程式 AD 。（3）写出CD、CE反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。CD 。（双线桥）CE 。（双线桥）三、实验题(本题有2小题，每空1分，共6分)36.某校化学课外小组设计了如右图所示的实验装置， 进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。请回答下列问题：（1）关闭活栓A，打开右边的胶塞，先往U形管中加入约45体积的水，再加入约15体积的煤油，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前金属钠的位置在 （填“a”、 “b”或“c”）处。（2）反应后，钠在煤油层
13、和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因： 。37. 海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；写出过程中的有关反应的离子方程式 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A四氯化碳 B汽油 C酒精 D醋酸四、计算题（共6分）38. 某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度。高一化学参考答案一、选择题（本
14、题有30小题，每小题2分，共60分。请选择各题中1个符合题意的选项，不选，多选、错选均不给分）123456789来源:ks5uks5u101112ACBDBADCCAAB131415161718192021222324BBDCDABCDDCC25来源ks5um2627282930ACADDC二、填空题（本题有3小题，每空1分，共28分）点燃31、 银白 金属光泽 暗 氧化钠 钠熔化成小球并迅速燃烧火焰为黄色，生成淡黄色固体 2Na + O2 =Na2O2 Na 2.925 2Na + Cl2 =2NaCl 32、 17 18 FeCl3 氧化剂 三、实验题(本题有2小题，每空1分，共6分)36
15、、（1）a （2）钠的密度大于煤油小于水,当钠跟水反应剧烈时, H2气流将钠托入煤油层中,反应停止.随着氢气流减少，钠沉到煤油层和水层的界面,反应又进行37、 过滤 萃取 2I - + Cl2 =2Cl- + I2 （2）AB 源ks5u网四、计算题（共6分）38、计算题（共5分） 解：（NH4）2SO4 + Ba（OH）2=BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 233g 222.4L mg 0.448L m=2.33gK2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH1mol 233gn mol 4.66g-2.33g n=0.01molc=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
