1、二诊前化学选修3专题训练1（2015.四川）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是 。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)；Z和U的氢化物中沸点较高的是 ；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应
2、的化学方程式是 。2（2014.四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。(2)XY2离子的立体构型是 ；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是 。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。3.(2013.四川)X、Y、Z、R为前四周期元素且原
3、子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题:(1)M固体的晶体类型是 。(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 。(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。4. Ti被
4、称为继Fe、Al之后的第三金属，可用于催化、制造等领域。(1)与Ti同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 (填元素符号)，画出其中属于d区元素的基态原子的价电子排布图 。(2) 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。区分晶体TiO2和非晶体TiO2的最可靠的科学方法是 。化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为 ，1 mol甲 中含有的键数目为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 ，化合物甲与乙中手性碳的个数比为 。键角比较：NH3 CH4，NH3 NF3 (填“”、“”“MgCl2(4)P4 + 10
5、CuSO4 + 16H2O = 10Cu + 4H3PO4 + 10H2SO42.（13分）(1)1s22s22p4 ; Cl (2)V形；O (3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O3. (13分) (1)离子晶体 (2)1s22s22p63s23p4 或Ne 3s23p4 sp3杂化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度 (4)4FeO42-+20H+ 4Fe3+3O2+10H2O4. (1)Ni、Ge、Se；(2) X-射线衍射实验； 7，21NA，CON，1/2； 。(3) 6； 第四周期第B族，7 4 Co(NH3)62+ + O2 + 2H2O =4 Co(NH3)63+ + 4OH-5(1)BeO(2)铍直线形BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键(3)As4O6sp3sp3(4)8NA (5)4AsH324AgNO36H2O=As4O624Ag24HNO36. (1)离子键，F (2)sp，SCN或CNO或N3-(3)2F22H2O=4HFO2，O3、H2O(或其他合理答案)(4) Na2O，故Al2O3的熔点比Na2O高(6)12，
