1、2017年春季学期田阳高中段考高一化学科试题出题人：陆荣海 审题人：梁绍克 满分：100分 2017.4.17可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是 （铪），它的中子数与质子数之差是（ ）A、41 B、72 C、113 D、1852绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源下列属于绿色能源的是（ ）太阳能风能潮汐能煤天然气石油 A B C D3下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）ANO2和N2 B
2、C2H5OH和Na2O2CNH4NO3和HCl DH2O和HCl4下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A生石灰与水的反应 B灼热的木炭与二氧化碳反应CCa(OH)2与NH4Cl反应 D镁条在空气中燃烧5下列有关化学用语表达不正确的是( )A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+63某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A所含质子数AnB所含中子数AZC所含电子数An D所含质子数AZ7在2A(g)+B(g) = 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A.v（A）=0.5 molL-1s-1 B.v（
3、B）=0.3 molL-1s-1C.v（C）=0.8 molL-1s-1 D.v（D）=1 molL-1s-18某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（ ）A、H2XO3 B、H2XO4 C、H3XO4 D、HXO49下列说法正确的是（ ）A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中一定含有共价键10下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D.金属性强弱：K Na Mg Al11
4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同12已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量13N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列
5、热化学方程式中正确的是（ ） AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）H=+267kJmol1 B N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1 C N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1 D N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol114有右图所示装置，下列有关说法正确的是（ ） A该装置中正极是Zn、负极是CuB铜棒上发生氧化反应C该装置外电路中电子由Cu棒转移到Zn棒 D该装置中Cu棒上的电极反应为：2H2eH215. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） 增
6、大反应物的量增大压强升高温度使用正催化剂 A. B.C.D.16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 （ ） AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水第II卷（非选择题，共52分）二、填空题17（8分）按照要求回答下列问题：（1）把下列三组物质的关系用序号填空：同位素 同素异形体 O2和O3_， 12C和13C_。（2）下列物质中 MgCl2 NH4Cl HCl CO2 （填编号）。属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。既含有
7、离子键又含有共价键的是。18.（8分）（1）写出下列物质的电子式：Z-x-x-k.Com N2： ， H2O： ，Na2O2： （2）用电子式表示MgF2的形成过程 19.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23 （1）表中最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。（2）、中离子半径由大到小的顺序为_。（用离子符号表示）（3）、三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_。（填化学式）（4）、元素的气态氢化物的稳定性由大到小顺序 （填化学式）（5）和元素对应的氢化物沸点由高到低顺序为_。（用化学式表示）（6）表中能形成两性氢
8、氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。20(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。21、(11分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为_，（2）干燥管D的作用为防止_若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应
9、生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气（3）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶22（7分）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。则：（1）2s内用B表示的反应速率_ （2）2s时A的物质的量浓度为_ （3）2s时B的物质的量为_ （4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。
