1、广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题注意事项： 试卷共4页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 P31 Cu64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)
2、2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是A. 保存千里江山图需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO32下列物质中，只含有非极性共价键的是ANaOHBNaClCH2DH2S3雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素 B在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数CO2和O3的相互转化是物理变化 D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A
3、酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3 B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl5金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A石墨和金刚石不能相互转化 B金刚石比石墨稳定C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D1mol石墨比1mol金刚石的总能量低6氢氧燃料电池已用于航于飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O O2+2H2O+4e4OH 据此判断，下列
4、说法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B燃料电池的能量转化率可达100%C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D供电时的总反应为：2H2+O22H2O7工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率 B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等8鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别A先后通入溴水和澄清的石灰水 B点燃后罩上涂有澄清石灰水
5、的烧杯C点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 D点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯9利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷） B氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D乙烯与水加成（乙醇）10某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4
6、、NaCl111mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol它在光照的条件下与氯气反应，生成三种不同的一氯取代物该烃的结构简式是（）ABCH3CH2CH2CH2CH3CD12下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况A甲烷分子结构示意图 B甲烷分子的电子式C球棍模型D比例模型13下列有关烷烃的叙述中，不正确的是A在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B分子通式为CnH2n+2的烃是烷烃C烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去D所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应14下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象结论ACu片与足量浓硫酸加
7、热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中，溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，红色石蕊试纸无明显变化溶液中不含NH4+D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性15苯乙烯 是一种重要的有机化工原料，其结构简式如图，它一般不可能具有的性质是A能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B在空气中燃烧产生黑烟 C易溶于水，不易溶于有机溶剂 D能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成16
8、如右图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的固体颗粒，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象描述正确的是A若气球a中放的是Na，则气球a变大，U形管水位dcB若气球a中放的是硝酸铵，则气球a变得更瘪，U形管水位dCC若气球a中放的是Na2O2，则气球a变大，U形管水位cdD若气球a中放的是生石灰，则气球a变大，U形管水位cd17根据下列事实：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系
9、是AD2+A2+B2+E2+BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+DE2+B2+A2+D2+18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAB0.1 molL1 NaCl溶液中所含Cl的数目为0.1NAC用1 L 1 molL1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NAD常温常压下，0.2mol CO2和N2O的混合气体中含有的电子总数为4.4NA19在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH
10、3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时，可能存在的数据是AN2、H2均为0.18mol/L BN2为0.15mol/LCN2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L DNH3为0.4mol/L20据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是AOH-参与了该催化循环B该反应可产生清洁燃料H2C该反应可消耗温室气体CO2D该催化循环中Fe的成键数目发生变化21W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是A单质的沸点：WX
11、 B氧化物的水化物的酸性：YZC阴离子的还原性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中第II卷（非选择题，共 58 分）二、填空题（本题共4小题，共58分）22（15分）某实验小组的同学进行如下实验研究影响化学反应速率的因素。以 H2O2的分解反应为实验样本，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。实验方案如下：实验方案编号反应物催化剂温度10mL 10%H2O2溶液无2510mL 20%H2O2 溶液无2510mL 20%H2O2溶液无4010mL 20%H2O2 溶液12 滴 0.1mol/LFeCl3 溶液40通过实验得到 O2 的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示：请根据图
12、象回答：（1）实验方案所对应的曲线是 （用曲线编号回答）。（2）实验方案和实验方案的目的是：研究 。（3）分析实验和的结果，所得到的结论是 。经查阅资料可知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对 H2O2分解的催化效果，研究小组的同学们分别设计了如甲、乙两图所示的实验。请回答：（1）定性分析：通过观察对比图甲中 ，可定性判断 Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果。 但是，有同学提出应该将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成30mL 气体为基准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A的名称为 ，
13、实验中需要测量的数据是 。（3）写出H2O2跟CuSO4溶液混合的化学反应方程式 23（14分）图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题（1）元素B在周期表的位置是 。（2）元素A和B形成的二元化合物中。能标志一个国家石油化学工业发展水平的是 （填化学式）。该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 。（3）能形成两性氢氧化物的元素是 （填元素符号）（4）元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是 。（填离子符号）（5）E单质在H单质中燃烧的现象是 。生成物的电子式为 （6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是 （填化学式）；E和D形成的化合物
14、E2D2和水反应的化学方程式是 。（7）写出由A、C、D三种元素形成的所有常见化合价的化学式： 24（除特殊指明外，每空2分，共15分）甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。一定条件下，在5L密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图1所示。（1）x ；03min内H2的平均反应速率v（H2） mol/（Lmin）。（2）下列措施能提高正反应速率的是 。（填正确答案的字母）A降低温度 B增加CO2的量 C使用催化剂 D及时分离出甲醇甲醇燃料电池
15、可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O12e12H+2CO2 3O2+12H+12e6H2O（3）该装置的负极是电极 （填“A”或“B”）；c处通入的物质是 （ 填“CH3OH”或“O2”）。（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为 。（5）当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子的数目为 ；若这部分电子全部转移给H2O分子，使H2O分解，理论上可产生氢气 L（标准状况）25（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。调溶液酸碱性XY方法（2）利用“KClO3
16、氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调溶液酸碱性”中发生反应的化学方程式为_。（3）上述流程中X的电子式： ，属于 化合物（填“共价”或“离子”）（4）从溶液中获取KIO3固体的方法为： 桂林十八中2020-2021学年度20级高一下学期中考化学答案1、【答案】C 【详解】A字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜温度和湿度，A说法正确；B由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的
17、化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。2【解答】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，
18、故D错误。故选：C。3【解答】解：A、同位素是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子互称为同位素；同元素组成的不同的单质称为同素异形体；故O2和O3为同素异形体，故A错误；B、同温同压同体积的气体分子数相同，故B正确；C、O2和O3的结构不同是不同单质，相互转化是化学变化，故C错误；D、等物质的量的O2和O3含有的质子数为16：242：3，故D错误；故选：B。4【解答】解：A非金属性SCSi，酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，故A错误；B电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：NaSO，故B正确；C金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaO
19、HLiOH，故C正确；D同周期从左向右金属性减弱，则金属性强弱：NaMgAl，故D正确；故选：A。5【解答】解：A在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，石墨和金刚石能相互转化，故A错误；B石墨转化为金刚石吸收热量，说明石墨能量小于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C石墨转化为金刚石吸收热量，则金刚石能量比石墨高，故C错误；D石墨转化为金刚石吸收热量，则金刚石能量比石墨高，所以1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故D正确； 故选：D。6【解答】解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还
20、会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故B错误；C、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故C正确；D、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，故D正确。故选：B。7【解答】解：A加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故A正确；B为可逆反应，SO2不可能100%转化为SO3，故B正确；C提高O2的浓度，可使平衡正向移动，可增大SO2的转化率，故C正确；D起始量、转化率未知，则平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度不一定相等，故D错误；故选：D。8【解答】解：A甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后
21、通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故A错误；B点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；C内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故C错误；D点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出CO，故D正确；故选：D。9【解答】解：A乙烯含碳碳双键，与氯气发生加成反应可制备1，2 二氯乙烷，故A正确；B苯与氯气发生苯环上取代反应，则氯气与苯用氯化铁作催化剂反应可制备氯苯，故B正
22、确；C乙烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能制备纯净的氯乙烷，故C错误；D乙烯含碳碳双键，可与水发生加成反应制备乙醇，故D正确；故选：C。10、【答案】B 【详解】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。11、选：B。【解答】解：选项4个答案中含有等效氢原子的中枢为：，这样排除C、D选项，只有A、B选项符合要求，A、B的分子式分别是C6H14和C5H12，配平其燃烧方程式得C6H14+9.
23、5O26CO2+7H2O，C5H12+8O25CO2+6H2O，显然，只有B选项符合要求。12、【解答】解：比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，所以D正确，故选：D。13【解答】解：A、烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成四个单键，故A正确；B、分子通式为CnH2n+2的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，所以一定是烷烃，故B正确；C、烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4（H+）溶液褪色，故C错误；D、烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代
24、反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故D正确；故选：C。14【答案】B【解析】A由于使用的是足量浓硫酸，故浓硫酸会剩余在试管中，浓硫酸溶于水会放出大量的热，为防止液体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入到水中，故A错误；B加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C没有加热，故C错误；D向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。15C 【解答】解：A含有碳碳双键，可
25、与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确B含有苯环，碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，故B正确；C芳香烃都难溶于水，易溶于有机溶剂，故C错误；D含有碳碳双键，能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成，故D正确。故选：A。16、【解答】解：ANa与水反应放热，且生成氢气，则气球a变大，锥形瓶中气体受热膨胀，U形管水位dc，故A正确；B硝酸铵溶于水吸热，气球a变得更瘪，U形管水位cd，故B错误；C过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，气球a变大，锥形瓶中气体受热膨胀，U形管水位dc，故C错误；DCaO与水反应放热，无气体生成，气球a变化不明显，锥形瓶中气体受热膨胀，U形管水位
26、dc，故D错误；故选：A。17、【解答】解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。A+B2+A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；D+2H2OD（OH）2+H2，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性D2+的氧化性；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2eE，B2eB2+该电池的电池反应式为E2+BE+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性。所以各离子的氧化性大小为E2+B2+A2+D2+。故选：D。18、【答案】DA浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为
27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为2NA；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为NA，故A错误；B溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故B错误；C一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于NA，故C错误；D一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，故D正确；故答案为D。19【解答】解：反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计
28、量数及极值法考虑：N2的范围在（0，0.2），H2的范围在（0，0.6），而NH3可以（0，0.4），A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/L，氢气浓度小于0.6 mol/L，故A错误；B、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/L在该范围内，故B正确；C、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/L，氢气浓度小于0.6 mol/L，故C错误；D、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；故选：B。20、【答案】C【详解】A从反应机理图中可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环，故A项正确；
29、B从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和H2O，产物为H2和CO2，Fe(CO)5作为整个反应的催化剂，而OH-仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为，故有清洁燃料H2生成，故 B项正确；C由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，反而是生成了温室气体CO2，故 C项不正确；D从反应机理图中可知，Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故 D项正确；答案选C。21【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y
30、、Z最外层电子数之和是181512，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故B错误；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性YZ，所以阴离子的还原性：YZ，故C正确；DX、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一
31、氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选：C。22（除特殊指明外，每空2分，共15分） （1）I（1分）（2）浓度对化学反应速率的影响。（3）其他条件不变，升高温度， 化学反应速率加快。（1）反应产生气泡的快慢； 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。Cu2+（2）分液漏斗， 实是收集30mL气体所需要的时间。（3） 2 H2O2 =2H2O+O2 【解答】解：（1）加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，所以实验方案所对应的曲线，故答案为：；（2）实验和实验的区别在于H2O2的百分含量不同，所以是验证浓度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度对化学反应速率的影响；（3）实验和
32、实验的差别在于温度不同，温度升高，化学反应速率加快，得到结论为：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快，故答案为：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快；（1）催化H2O2分解产生O2，可通过生成气泡的速率判断生成O2的速率，所以通过观察对比图甲中反应产生气泡的快慢，定性判断 Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，则是考虑到阴离子对实验的影响，控制阴离子相同，排除阴离子对实验验证的干扰，故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；23（除特殊指明外，每空2分，共14分）（1）第二周期第IVA族（1分）。（2）C2H4
33、。（填化学式）（1分）CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）Al（填元素符号）（1分）（4）S2。（填离子符号）（1分）（5）发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量。（1分）。（6H2O（填化学式）（1分）；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。（7）HNO3 、 HNO2 、 NH4NO2、NH4NO3（对1个不得分，2个得1分，共2分）【解答】解：由元素在周期表最中位置可知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫、H为Cl、I为钾。（1）元素C处于周期表中第二周期第VA族（2）碳、氢元素组成的一种物质标志一个国家石油化学工业发展水平，该物质为乙烯，其化学式为C
34、2H4；乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为：CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：C2H4；CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，（4）元素G、H、I形成的简单离子分别为：S2、Cl、K+，它们的电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2ClK+，（5）Na在氯气中燃烧生成NaCl，燃烧的现象是：发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，NaCl电子式为，（6）元素C和D的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下，水为液体，而氨气为气体，故H2O的沸点更高；化合物E2D2为Na2O2，Na2O2与水反应生成
35、NaOH与氧气，反应方程式为：2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2，24（除特殊指明外，每空2分，共15分）（1）x1； v（H2）0.1mol/（Lmin）。（2） BC。 （3）B （1分）；CH3OH。（4） 2CH3OH+3O22CO2+4H2O。（5）当 7.2241023； 13.44L（标准状况）【解答】解：（1）由反应xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）中碳原子守恒可知x1；03min内n（CH3OH）0.50mol，故v（CH3OH），则v（H2）3v（CH3OH）30.1mol/（Lmin），故答案为：1；0.1；（2）A降低温度，反应速率减慢，故
36、A不符合题意；B增加CO2的量，二氧化碳的浓度增大，反应速率即可，故B符合题意；C使用催化剂加快反应速率，故C符合题意；D及时分离出甲醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，故D不符合题意。故选：BC；（3）电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，故电极B为负极、电极A为正极，c物质在负极通入，而原电池负价发生氧化反应，正极发生还原反应，则c处通入的物质是CH3OH，（4）负极电极反应式为：2CH3OH+2H2O12e12H+2CO2正极电极反应式为：3O2+12H+12e6H2O正极电极反应式与负极电极反应式相加可得总反应式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；（5）根据2CH3OH+2H2O12e12H+2CO2 可知，当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子为1.2mol，转移电子的数目为：1.2mol6.021023 mol17.2241023，根据电子转移守恒可知生成氢气为：0.6mol，标况下生成氢气体积为：0.6mol22.4L/mol13.44L， 25、（14分）（每空2分）（1）碘酸钾 （2）加热 ；KCl； KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3） 离子 （4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥（答对2项得1分，全对得2分）（答洗涤不扣分）
