1、广州市协和中学2020学年第一学期期末考试 高一年级化学科试题 2021年1月 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第一部分 选择题（共50分）一、 选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。1我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是A.火药鞭炮鸣放 B.指南针海上导航C.活字印刷术书籍出版 D.造纸术文字书写2.己亥末，庚子春，阻击新
2、冠，众志成城。喷洒以Cl2O配制的消毒剂，可防止病毒传播。Cl2O中氯元素的化合价为A.1 B0 C.1 D23.下列物质属于电解质且能导电的是A金属铜 B碳酸钠晶体 C硝酸钠溶液 D熔融的硫酸氢钠4.常温下，2L物质的量浓度为0.5molL-1 K2SO4溶液含有A.0.5mol的K+ B.1.0mol的K+ C.1.0mol的S2- D.1.0mol的S042-5.反应NH4Cl + NaNO2（亚硝酸钠）= NaCl + N2+ 2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BNa+的结构示意图：C13N和14N互为同位素DN
3、H4Cl的电离方程式：NH4Cl = 4H+ + N3 + Cl6. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是A.不锈钢是最常见的一种合金钢B.不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D.不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大7. 下列说法不正确的是A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别B胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠浓溶液中，制得氢氧化铁胶体D利用鸡
4、蛋膜（半透膜）除去淀粉溶液中的氯化钠8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与Al反应生成H2的溶液：K+、HCO3、NO3、SO42B. 强酸性的溶液：Cu2+、Na+、SO42、ClC. 含Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、D. 强酸性的溶液：MnO4、SO42、K+、Fe2+9.新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是A 前者能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B 都能使滴有KSCN的FeCl2溶液变红C都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D加硝酸银溶液都能生成白色沉淀10.下列说法不正确的是A铁和水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2B铁的所有氧化物都是碱性氧化物C氧
5、化镁、氧化铝的熔点很高，都是耐高温材料D中阴、阳离子的个数比为1：211. 下列说法正确的是A最外层电子数大于4的一定是非金属元素B元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C第A族就是碱金属D长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素12.黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+ 2KNO3 + 3C=K2S + N2+3CO2，下列说法不正确的是A S和KNO3都是氧化剂 B生成1mol N2转移12mol电子CCO2是氧化产物 D烟花燃烧时黑火药产生大量的能量
6、使添加的金属化合物呈现不同颜色的光芒，该现象称为焰色试验，焰色试验是化学变化13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A32 g氧气所含原子数目为NAB32 g氧气与16 g甲烷气体的体积一定相同C物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD44g二氧化碳所含原子数目为3NA14.下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C除去Na2CO3固体中少量NaHCO3 ：置于坩埚中加热DFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉充分反应后过滤15.短周期主
7、族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A离子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的一种化合物是潜水艇或呼吸面具作为氧气的来源CX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱DW的氧化物的水化物是一种强酸16.聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到，还原产物是KCl。下列说法不正确的是AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6n mol KClO3B绿矾长时间置于
8、空气中易被氧化C聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物D聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B.氢氧化铝沉淀的制备：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+C.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = H2O + CaCO318.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O
9、2C判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂。D反应中，只有反应是氧化还原反应19. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料20.Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质的晶体中含有两种离子，在
10、一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O710H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂SiO2一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂NaBH4”(该过程B的化合价不变)下列说法正确的是A“万能还原剂NaBH4”中H元素的化合价是+1BH3BO3是离子化合物CH3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构DNa2B4O7中既含有离子键，也含有共价键21. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是序号实验操作及现象解释或结论A使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体该气体一定是氯气B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜氧化性：Fe3+ Cu2+C向某溶液中加入BaCl2溶液
11、，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-D向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量，产生大量气体非金属性：Cl C22. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1.4g 氮气含有的氮分子数目为0.1 NAB磷酸亚铁锂LiFePO4是锂离子电池的电极材料，回收该电极材料时发生了以下的反应2LiFePO4H2O28H2Li2Fe32H2O2H3PO4，则每生成1 mol Li转移的电子数为2NAC.标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体所含原子数目为D1mol氯气与足量的铁充分反应后转移电子数为3NA23.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，
12、我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mgL1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 A溴酸钾既有氧化性又有还原性B该反应说明I2也可以置换出Br2C该反应说明I2的还原性强于Br2D该反应与2KI + Br2 = 2KBr + I2相矛盾24.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br- 之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是A.HCN的结构式是HC N，NaCN是电解质，含有离子键和极性共价键B.
13、CN-可被Cl2氧化成(CN)2 C. (CN)2能将Br- 氧化D. NaCN可以和稀硫酸反应生成HCN25. 科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是WWWXXXYYYZA. 简单氢化物的沸点：XH2SCH4SiH4 B. HClH2SSiH4CH4C.SiH4CH4H2SHCl D.SiH4H2SHClCH4（4）第三周期元素形成的原子中半径最大的是_（填元素名称），写出该元素的单质与的简单氢化物反应的离子方程式 。 （5）最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物
14、相互反应的离子方程式 ，最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。27.（10分）七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣（工业烧渣的主要成分是FeO 、Fe2O3 、Al2O3、SiO2）并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：回答下列问题：（1）工业烧渣中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 。（2）加入的试剂X是： 。ANaOH BHNO3 CCu DFe（3）固体2的主要成分是 （填化学式）。（4）若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe3+，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加 溶液(填名
15、称)，当 时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe3+。（5）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40 反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式： 。（6）制备Na2FeO4还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：；若用FeSO47H2O替代FeSO4进行上述反应，当标准状况下产生11.2L O2时，需要FeSO47H2O的质量是 g。（已知FeSO4的相对分子质量为152）28.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装
16、置(夹持及加热的仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,写出该反应的化学方程式，并在方程式上标出单线桥: 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为： ，打开活塞，将装置
17、D中少量溶液加入装置E中，振荡（苯难溶于水且密度小于水）。观察到的现象是 。（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，这也是制备84消毒液的方法，请写出相应的离子方程式: 。（6）二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L 0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与一定量的ClO2 反应完全，则ClO2 的物质的量是 。（已知Na2SO3被氧化生成Na2SO4，该反应的还原产物是Cl-）。29.（12分）碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强，0.1mol/L碳酸钠溶液的pH=11.6。I. 制备物质：用Na2CO3溶液和F
18、eSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀 。（1）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 。(填字母)a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中（2）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：FeCO3 + H2O + O2 X + CO2(未配平)。则X的化学式为 。II.配制溶液：实验室需配制95.0mL 1.0mol/L的Na2CO3标准溶液，填空并回答问题：（3）用托盘天平称取Na2
19、CO3的质量为 g。（4）本实验需要用到的玻璃仪器有 。（5）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 。容量瓶中原来存有少量蒸馏水；溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；给容量瓶定容时，俯视读数；搅拌或转移溶液时有液体溅出；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；（6）将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，生成CO2气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测定)。试计算原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比 。广州市协和中学2020学年第一学期期末考试 高一年级化学科参考答案 2021年1月 1-5AADDC 6-10CCBBA 11-15DDD
20、BB 15-20CBBDD 21-25 BCDCC 26、（14分）（1） Ne，Na， HClO4 （各1分）（2） 写出氯化钠、硫化氢、氮气的电子式 （各1分）（3） A （2分）（4）钠（1分），（1分）（5）Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O （2分）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O （2分）27.（10分）(1) （2分） (2) D （1分） (3)Al(OH)3 （1分） (4)硫氰化钾（1分） 溶液变为红色(血红色)（1分）(5) （2分） (6) 278 （2分）28.（14分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （标好单线桥）（3分）（2）除去Cl2中的HCl （1分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （1分） （3）d （1分）（4）Cl2+2Br-= Br2+2Cl- （2分） E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分） （5） 2OH- + Cl2Cl- + ClO- + H2O （2分） （6）0.4 mol（2分）29.（12分）（1）b （1分） （2） Fe(OH)3 （2分） （3） 10.6（2分）（4）烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管 （各1分）（5） （1分） （6） 12 （2分）
