1、绝密启用前榆林市2020届高考模拟第三次测试理科综合试题 化学部分注意：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，请将试题(卷)和答题纸上密封线内的项目填写清楚。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔填涂在答题纸上。3.非选择题用黑色墨水签字笔答在答题纸上每题对应的答题区域内，在试题(卷)上作答无效。4.做选考题时，考生按照题目要求作答。5.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Mn55第I卷(选择题 共126分)7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中
2、正确的是A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.新冠肺炎防疫期间，可用酒精消毒，酒精浓度越大消毒效果越好C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的8.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A.二羟甲戊酸是乙酸的同系物 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应和酯化反应 D.1 mol二羟甲戊酸能跟3 mol NaOH反应9.石蜡是石油减压分馏的产品，某实验小组利用如图的实验探究石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物。下列说法正确的是A.石蜡油属于油脂 B.该
3、实验证明石蜡油分解产物只有乙烯C.B中发生氧化反应，所以溶液褪色 D.碎瓷片的作用是防止暴沸10.中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图下列说法正确的是A.第i步反应为CO2H2COH2OB.第i步反应的活化能低于第ii步C.Fe3(CO)12/ZSM5使CO2加氢合成低碳烯的H减小D.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同11.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.0001 mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的N
4、aOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图。在V(NaOH)20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是A.曲线a、b、c对应的c(HCl)：a100cB.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：abcC.当V(NaOH)20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na)c(Cl)D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H)最大12.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li通过，原理如下：(1x)LiFePO4xFePO4Lix
5、CnLiFePO4nC。下列说法错误的是A.放电时，Li向正极移动B.放电时，电子由负极用电器正极C充电时，阴极反应为xLinCxeLixCn。D.充电时，当溶液中通过1 mol e时，阳极质量减小7 g13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZ B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ第II卷(非选择题共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每
6、个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共129分)26.(14分)ClO2是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂，在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。ClO2有多种制备方法。I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。II.我国的科学家经过科学探索，发现一种ClO2的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，即生成Cl
7、O2。(3)化学反应方程式为： 。III.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。(4)反应容器B应置于30左右的水浴中，目的是 。(5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有 。(6)ClO2处理含CN废水的离子方程式为 。装置D的作用是 。27.(15分)I.贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4
8、(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1(1)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为 。(2)已知温度为TK时CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H165 kJmol1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为 kJ/mol。II.对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJmol1进行以下研究：(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示
9、该反应05分钟内的速率v(H2O(g) 。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为 。(4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H2O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为，则反应的平衡常数K 。(5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H2的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO)和p(H2)相等。400K时p(H2)随时间变化关系的曲线是 ，500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是 。(填字母序号)III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇
10、的一种方法。(6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正) v(逆)(填“”“OC (2分） N2 C22-(各1分） Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 (2分） (2分）36.（共15分）（1）间氯硝基苯或3-氯硝基苯或间硝基氯苯（1分） 羟基、酯基（各1分）（2）取代反应 还原反应（各1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）CH3CH2OH（1分）（6）（2分）（7）（3分）
