1、2012-2013学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列化学用语表达正确的是（）AN2的结构式：NN：BNaCl的电子式：CCO2的分子模型示意图：DF的结构示意图：2（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列说法正确的是（）AH与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B由A族和A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个
2、共价键3（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列有关说法正确的是（）A根据电离方程式HCl=H+Cl，判断HCl分子里存在离子键B分子晶体的堆积均为分子密堆积CNCl3分子中，原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D在水中氢、氧原子间均以化学键相结合4（2分）（2013秋梁山县校级期中）下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）AMgOCaO，NaClKClBHIHBrHClHFC金刚石晶体硅碳化硅D纯铁铁铝合金RbKNa5（2分）（2013春东河区校级期末）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）AHCl MgCl2 NH4ClBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODNH3
3、H2O CO26（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列有关说法正确的是（）A含阳离子的化合物一定有阴离子B晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方7（2分）（2014春龙华区校级期末）现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=8（2分）（2013秋江油市校级期中）下列现象与氢键有关的是（）乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液
4、态水的密度小 氨易液化水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低乙硫醇（CH3CH2SH）比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键ABCD9（2分）（2013秋江油市校级期中）电子由2p能级跃迁至3s能级时，可通过光谱仪直接摄取的是（）A电子的运动轨迹图象B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象D原子的发射光谱10（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列说法中错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C同一原子中一定没有能量相同的电子D电子排布式1s22s22p63s2
5、3p10违反了泡利原理11（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（）ABCl3BH2OCCH4DSO212（2分）（2009湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2ABBA2CB7A4DB4A713（2分）（2012秋涪城区校级期中）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A124 g P4含有PP键的个数为4NAB1mol冰含氢键数为4NAC22.4L C2H2中有2NA个键D1mol二氧化硅晶体中含SiO键数为4NA14（2分）
6、（2012春莆田期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A碘与干冰分别受热变为气体B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D晶体汞与冰分别受热熔化15（2分）（2011鸡冠区校级二模）最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体16（2分）（2011秋彭州市校级期末）有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（）
7、新戊烷（CH3）4C乳酸CH3CH（OH）COOH甘油 AB和C和D17（2分）（2012秋金牛区校级期中）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强18（2分）（2012秋涪城区校级期中）短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（）AXY42BX2Y5CXY2DXY319（2分）（2012秋涪城区校级期中）X、Y、Z
8、均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（）A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱D原子序数和原子半径大小顺序均为：XYZ20（2分）（2012秋涪城区校级期中）配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用（Pt的中子数为117，质量数为195）下列说法正确的是（）AN原子杂化方式为sp2杂化B分子中Pt和N之间为离子键
9、C已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂21（2分）（2012秋涪城区校级期中）二茂铁分子Fe （C5H5）2是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键BFe元素在周期表中的位置是第四周期ACFe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NA，键的数目是2NA22（2分）（2013秋成都期中）“笑气”（N2O）是人类最早的医疗麻醉剂之一有关理论认为
10、N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）AN2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键DN2O为三角形分子23（ 2分）（2012秋涪城区校级期中）如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）AABBAB4CAB2DA2B524（2分）（2012秋涪城区校级期中）2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A三
11、聚氰胺的分子式为C3N3H6B形成的晶体熔点较高C属于极性分子，故极易溶于冷水D所有碳原子都采用sp2杂化25（2分）（2015春武汉校级期末）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22数目为6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个二、（本题共4个小题，共50分）26（12分）（2012秋涪城区校级期中）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代
12、表一种化学元素ABCDEFGHIJKLM试回答下列问题：（1）表中属于d区的元素有（填所选字母）用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：（2）写出元素L的基态原子的电子排布式（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为（用化学式表示），并说明理由27（14分）（2012秋涪城区校级期中）近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A已知该化合物A中
13、氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键回答下列问题：（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式 该分子是分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为该分子中的中心原子的杂化类型是若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有mol（3）A能与硫酸反应生成BB的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在（填标号） a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力三、解答题28（6分）（2012秋涪城区校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数BC，
14、A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1根据以上条件，回答下列问题：（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D，E（2）指出C元素在元素周期表中的位置E元素的最高价氧化物的分子构型为（3）沸点DB2EB2（填“”、“”或“=”等于），理由（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒（填1种）（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g）
15、高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是热（填“吸”或“放”）kJ/mol化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol146036043643117634729（6分）（2012秋涪城区校级期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂（1）水分子中氧原子外围电子排布图为；（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体
16、的晶胞图（未按顺序排序）与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）（4）如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是；（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子请用配位键写出该配合离子的结构：四、解答题（共2小题，满分12分）30（6分）（2012秋涪城区校级期中）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点
17、，Y位于立方体中心试分析：每个x同时吸引着个Y晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为31（6分）（2012秋涪城区校级期中）银晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积设银原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个银原子彼此两两相切，M表示银的摩尔质量则银晶体的密度（化成最简）2012-2013学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列化学用语表达正确的是（）AN2的结构式：NN：BNa
18、Cl的电子式：CCO2的分子模型示意图：DF的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A、用短线“”表示共用电子对为结构式，未成键的孤对电子对不必标出；B、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，不存在共价键；C、二氧化碳分子是直线型；D、氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8解答：解：A、N2的结构式为NN，未成键的孤对电子对不必标出，故A错误；B、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，不存在共价键，电子式为，故B错误；C、二氧化碳分子是直线型，故C错误；D、氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外
19、层电子数为8，氟离子结构示意图为，故D正确；故选D点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意掌握常用化学用语的书写原则2（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列说法正确的是（）AH与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B由A族和A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键考点：离子化合物的结构特征与性质；同位素及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系版权所有专题：物质的
20、分类专题；原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：A甲醇、乙二醇和丙三醇含有的官能团的数目不同；B由A族和A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2；C离子晶体只有在熔融状态下或水溶液中才能导电，分子晶体一般不导电；D在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键解答：解：A甲醇、乙二醇和丙三醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，故A错误；B由A族和A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2，为离子化合物，含有非极性共价键，故B正确；C金属晶体导电，离子晶体只有在熔融状态下或水溶液中才能导电，分子晶体一般不导电
21、，故C错误；D在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题侧重于同系物、化学键、晶体等知识的考查，易错点为D，注意二氧化硅的晶体结构3（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列有关说法正确的是（）A根据电离方程式HCl=H+Cl，判断HCl分子里存在离子键B分子晶体的堆积均为分子密堆积CNCl3分子中，原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D在水中氢、氧原子间均以化学键相结合考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子排布；化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：AHCl为共价化合物，不含离子键；B分子晶体的堆积一般为分子
22、密堆积，但有氢键时，配位数改变；C根据最外层电子数和成键数目判断；D只有相邻的原子之间存在强烈的相互作用时才形成化学键解答：解：AHCl的电离是在水分子作用下，HCl为共价化合物，不含离子键，故A错误；B分子晶体的堆积一般为分子密堆积，但有氢键时，配位数改变，如由于氢键的作用，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子，故B错误；CNCl3分子中，N原子最外层电子数为5+3=8，Cl原子最外层电子数为7+1=8，故C正确；D只有相邻的原子之间存在强烈的相互作用时才形成化学键，水分子间存在氢键，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，注意分子的堆积，为易错点4（2分）（2013秋梁山县
23、校级期中）下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）AMgOCaO，NaClKClBHIHBrHClHFC金刚石晶体硅碳化硅D纯铁铁铝合金RbKNa考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶体的熔沸点越高；BHF含有含有氢键，沸点较高；C原子晶体中原子半径越小，键能越大；D纯铁的熔点比合金熔点高，碱金属元素的单质从上到下单质的熔沸点逐渐降低解答：解：A镁离子半径小于钙离子，钠离子半径小于钾离子，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶体的熔沸点越高，故A正确；BHF含有含有氢键，沸点最高，故B错误；C原子半径CSi，原
24、子晶体中原子半径越小，键能越大，则熔沸点高低顺序为金刚石碳化硅晶体硅，故C错误；D纯铁的熔点比合金熔点高，碱金属元素的单质从上到下单质的熔沸点逐渐降低，应为纯铁铁铝合金NaKRb，故D错误故选A点评：本题考查晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，本题注意不同晶体比较的角度5（2分）（2013春东河区校级期末）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）AHCl MgCl2 NH4ClBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODNH3 H2O CO2考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解：AHCl中为
25、共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；BH2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；CCaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；DNH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选；故选D点评：本题考查化学键，明确判断化学键的一般规律是解答本题的关键，题目难度不大6（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列有关说法正确的是（）A含阳离子的化合物一定有阴离子B晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方考点：晶格
26、能的应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属晶体的基本堆积模型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A离子化合物一定由阴离子和阳离子构成；B结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大；C含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体；D空间利用率：面心立方=六方密堆积解答：解：A含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故A正确；B离子半径：FClBrI，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故B正确；C含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误
27、；D空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为74%，故D错误故选AB点评：本题考查晶体的组成、晶格能的大小比较以及晶体的堆积模型，题目难度中等，学习中注意把握常见晶体的结构以及影响性质的因素7（2分）（2014春龙华区校级期末）现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s2
28、2p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价解答：解：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原
29、子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选：A点评：考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，根据原子结
30、构褪色元素是关键，注意基础知识的掌握8（2分）（2013秋江油市校级期中）下列现象与氢键有关的是（）乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨易液化水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低乙硫醇（CH3CH2SH）比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键ABCD考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响版权所有专题：化学键与晶体结构分析：乙醇、水分子之间能形成氢键；冰中存在氢键，其体积变大；氨中存在氢键，使氢化物的熔点、沸点相对较高；物质的稳定性与键能的大小有关；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；乙醇（CH3CH2OH）中存在氢键，使
31、氢化物的熔点、沸点相对较高解答：解：乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；氨气中存在氢键，沸点较高，易液化，故正确；H2O较稳定是由于HO键键能较大，与氢键无关，故错误；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；由于O的电负性较大，乙醇（CH3CH2OH）中含有氢键，导致乙醇（CH3CH2OH）的熔点比乙硫醇（CH3CH2SH）高，故正确；故选B点评：本题主要考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题
32、的关键，题目难度不大9（2分）（2013秋江油市校级期中）电子由2p能级跃迁至3s能级时，可通过光谱仪直接摄取的是（）A电子的运动轨迹图象B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象D原子的发射光谱考点：原子核外电子的跃迁及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：电子由2p能级跃迁至3s能级，电子需要吸收能量，会吸收不同的光，为吸收光谱解答：解：通过光谱仪可摄取各种元素的吸收光谱或发射光谱，电子由2p能级跃迁至3s能级，电子需要吸收能量，会吸收不同的光，为吸收光谱故选B点评：本题考查原子核外电子的跃迁，题目难度不大，注意把握原子的光谱的形成与光谱仪的使用10（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列说
33、法中错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C同一原子中一定没有能量相同的电子D电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理考点：原子核外电子的能级分布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、3d能级的能量高于4s能级；B、2p能级有2个电子，电子应优先占据1轨道，且自旋方向相同；C、同一原子中处于简并轨道的电子能量相同；D、p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反解答：解：A、3d能级的能量高于4s能级，为填充4s能级，就填充3d能级，违背能量最低原理，故A正确；B、p能
34、级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应优先占据1轨道，且自旋方向相同，2px填充2个电子，违反了洪特规则，故B正确；C、同一原子中处于简并轨道的电子能量相同，故C错误；D、p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级填充10个电子，违反了泡利原理，故D正确；故选C点评：考查核外电子排布规律，难度不大，注意理解核外电子排布规律11（2分）（2012秋涪城区校级期中）下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（）ABCl3BH2OCCH4DSO2考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据分子的组成判断形成的键数目以及
35、孤电子对数目，以此判断杂化类型，C2H4中C形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，为非极性分子，并依此判断分子的立体构型，并判断分子的极性解答：解：ABCl3中B形成3个键，为为sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形分子，为为非极性分子，故A正确；BH2O中O形成2个键，孤电子对数=2，为sp3杂化，分子为V形，为极性分子，故B错误；CCH4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，为正四面体结构，为非极性分子，故C错误；DSO2中S形成2个键，孤电子对数=1，为sp2杂化，分子为V形，为极性分子，故D错误故选A点评：本题考查杂化类型以及分子极性的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类型的判断方
36、法，如分子结构对称，则应为非极性分子12（2分）（2009湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2ABBA2CB7A4DB4A7考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，可利用均摊法计算解答：解：A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8+6=4，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，故选B点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用13（
37、2分）（2012秋涪城区校级期中）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A124 g P4含有PP键的个数为4NAB1mol冰含氢键数为4NAC22.4L C2H2中有2NA个键D1mol二氧化硅晶体中含SiO键数为4NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：AP4为四面体结构，每个P4中有6个PP键；B1mol冰中存在2mol氢键；C根据气体摩尔体积的使用范围；DSiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连解答：解：A124g P4即1molP4，P4为四面体结构，每个P4中有6个PP键，因此是6NA，故A错误； B冰中水分子的O原子以类似于
38、金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，故B错误；C不是在标准状况下，无法求出气体的物质的量，故C错误；DSiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，因此每个氧提供2个成键电子，而每个Si提供4个成键电子，60g即1molSiO2中共有成键电子 4+22=8mol，而每个SiO中有2个电子，因此SiO为4mol即4NA个，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数，难度不大，注意根据原子结构解题14（2分）（2012春莆田期末）下列物质
39、发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A碘与干冰分别受热变为气体B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D晶体汞与冰分别受热熔化考点：分子间作用力版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A碘与干冰都是分子晶体；B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，有新物质生成，破坏了化学键；C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中，破坏了化学键；D晶体汞与冰分别受热熔化，前者破坏金属键，后者破坏分子间作用力解答：解：A碘与干冰分别受热变为气体，仍然分别为碘分子和二氧化碳分子，破坏的是分子间的作用力，故A正确；B硝酸铵为离子化合物，硝酸为共价化合物，它们分别受热变为气体发生的反应分别为：NH4NO
40、3HNO3+NH3，4HNO34NO2+2H2O+O2，有新物质生成，前者破坏了离子键，后者破坏了共价键，故B错误；C氯化钠为离子化合物，氯化氢为共价化合物，分别溶解在水中，氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢在水中，电离出氢离子和氯离子，破坏了共价键，故C错误；D晶体汞为金属晶体，冰为分子晶体，分别受热熔化，前者破坏金属键，后者破坏分子间作用力，故D错误；故选A点评：本题考查分子间作用力，解答该题首先理清各物质所属的晶体的类型，然后再考虑是破坏化学键还是破坏分子间作用力15（2分）（2011鸡冠区校级二模）最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原
41、子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体考点：同素异形体；化学键版权所有专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：从同位素、同素异形体、同分异构体概念的区别的角度分析解答：解：A.4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，故A错误B有四个原子组成的物质，所以里面含有非极性键，极性键必须是不同元素的原子形成的，故B正确C同位素是元素原子之间的关系，而O4是单质，故C错误DO4与臭氧四同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误故
42、选B点评：本题的重点是理解极性键和非极性键的区别，极性键是不同种元素原子形成的，而非极性键必须是同种元素的原子形成的16（2分）（2011秋彭州市校级期末）有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（）新戊烷（CH3）4C乳酸CH3CH（OH）COOH甘油 AB和C和D考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用版权所有专题：有机化学基础分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的解答：解：新戊烷分子中，碳原子所连接的四个基团都是甲基，不是手性碳原子，故错误；乳酸CH3CH（O
43、H）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故正确；甘油分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的CH2OH，不是手性碳原子，故错误；分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和苯基，该碳原子具有手性，故正确；故选B点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的17（2分）（2012秋金牛区校级期中）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C同一
44、元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强；B酸的元数是根据1分子电离出H+的个数确定；C非羟基氧越多，吸引电子的能力越强，导致ROH中氧的电子向中心元素R偏移，氧氢键越弱；D含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强，如次氯酸具有强氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，解答：解：A元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，但其氧酸的酸性不一定强，如次氯酸是弱酸，亚硫酸是中强酸，故A错误；B酸的元数
45、是根据1分子电离出H+的个数确定，与分子含有H原子数目无关，酸中H原子与氧原子相连，才可以电离出氢离子，故B错误；C非羟基氧越多，吸引电子的能力越强，导致ROH中氧的电子向中心元素R偏移，氧氢键越弱，酸性越强，故C正确；D含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强，如次氯酸具有强氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，故D错误；故选C点评：考查分子结构与性质关系等，涉及含氧酸酸性、氧化性比较等，难度中等，注意理解掌握含氧酸酸性强弱比较规律18（2分）（2012秋涪城区校级期中）短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的
46、微粒中不可能存在的是（）AXY42BX2Y5CXY2DXY3考点：原子核外电子排布；化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X为2s22p3或3s23p3，为N或P；元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，Y为1s22s22p4，则Y为O，以此来解答解答：解：短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X为2s22p3或3s23p3，为N或P；元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，Y为1s22s22p4，则Y为O，AXY42中X的化合价为+6价，而N或P的最高价为+5价，则不可能存在，故A选
47、；B可形成N2O5，故B不选；C可形成NO2，故C不选；D可形成NO3，故D不选；故选A点评：本题考查原子核外电子排布及元素形成的微粒，利用电子排布推出元素是解答本题的关键，题目难度中等19（2分）（2012秋涪城区校级期中）X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（）A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱D原子序数和原子半径大小顺序均为：XYZ考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元
48、素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，据此结合元素周期律与物质的性质解答解答：解：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，A、Y为Cl元素，其气态氢化物是HCl，极易溶于是，溶于水呈强酸性，故A正确；B、X为Na元素，Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；C、Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝，
49、氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；D、原子序数NaAlCl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径NaAlCl，故D错误；故选D点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意掌握同周期第一电离能、电负性的变化规律20（2分）（2012秋涪城区校级期中）配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用（Pt的中子数为117，质量数为195）下列说法正确的是（）AN原子杂化方式为sp2杂化B分子中Pt和N之间为离子键C已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D顺铂
50、在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；离子键的形成；相似相溶原理及其应用版权所有专题：化学键与晶体结构分析：AN原子形成4个键，为sp3杂化；B配位化合物中Pt和N之间为配位键；CPt是d区的VIII族元素；D由题给信息可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，结合相似相溶原理分析解答：解：A原子形成4个键，为sp3杂化，故A错误；B配位化合物中Pt和N之间为配位键，不是离子键，故B错误；C周期表中不存在VIIIB族元素，Pt是d区的VIII族元素，故C错误；D由题给信息可知顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂，反铂为非极性分子，则顺铂在苯等有机溶剂中溶解度
51、小于反铂，故D正确；故选D点评：本题是一道“物质结构与性质”的综合性试题，考查学生对杂化轨道理论、分子的性质等知识，综合考查学生对“物质结构与性质”课程模块的知识掌握和应用程度，题目难度中等21（2分）（2012秋涪城区校级期中）二茂铁分子Fe （C5H5）2是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键BFe元素在周期表中的位置是第四周期ACFe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NA，键的数目是2
52、NA考点：离子键的形成；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、二茂铁分子Fe （C5H5）2是一种金属有机配合物；B、根据Fe元素在周期表中的位置；C、根据电子排布式的书写方法；D、根据一个单键中含有一个键，一个双键中含有一个键和一个键解答：解：A、二茂铁分子Fe （C5H5）2是一种金属有机配合物，Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间存在配位键，故A错误；B、Fe元素在周期表中的位置是第四周期族，故B错误；C、Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故C正确；D、一个环戊二烯（）中含有9个单键，2个双键，所以一个环戊二烯
53、（）中含有9个单键，2个双键，中含有11个键和2个键，1mol环戊二烯（）中含有键的数目为11NA，键的数目是2NA，故D错误；故选C点评：本题主要考查了化学键以及电子排布式的书写，难度不大，根据所学知识即可完成22（2分）（2013秋成都期中）“笑气”（N2O）是人类最早的医疗麻醉剂之一有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）AN2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键DN2O为三角形分子考点：极性键和非极性键；电子式；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”
54、的应用版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、根据笑气和二氧化硅的晶体类型判断其结构是否相似；B、根据二氧化碳的电子式结合题意写出笑气的电子式；C、分子中同种元素之间存在非极性键；D、根据二氧化碳的空间构型判断笑气的空间构型解答：解：A、二氧化硅是原子晶体，笑气是分子晶体，二氧化硅中电子数是30，笑气中电子数是22，所以笑气和SiO2不是等电子体，其结构不同，故A错误；B、二氧化碳的电子式为：，二氧化碳和笑气分子具有相似的结构（包括电子式），且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以笑气的电子式为：，故B正确；C、笑气的电子式为：，笑气中存在氮氮键，所以含有非极性键，故C错误；D、N2O与C
55、O2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以笑气是直线型分子，故D错误；故选B点评：本题以元素化合物知识为载体考查了学生知识迁移的能力，根据已知物质的信息来分析解答笑气的有关问题即可，难度不大23（2分）（2012秋涪城区校级期中）如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）AABBAB4CAB2DA2B5考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个AA键中插入一个B原子，5的A原子含有10个AA键，所以插入了10个B原子，根据A、B两种原子的个数比确定C物
56、质的化学式解答：解：A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个AA键中插入一个B原子，5的A原子含有10个AA键，所以插入了10个B原子，所以该单元中含有5个A原子10个B原子，所以A、B原子个数比是1：2，所以其化学式是AB2，故选C点评：本题考查了化学式的确定，明确该单元中含有的AA键的个数是解本题的关键，易漏记正四面体顶点上的AA键而导致错误，难度较大24（2分）（2012秋涪城区校级期中）2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A三聚氰胺的分子式为C3N3H6B形成的晶体熔点较高C属于极性分子，故
57、极易溶于冷水D所有碳原子都采用sp2杂化考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；极性分子和非极性分子版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A根据结构判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式；B为分子晶体，熔点较低；C结构对称，为非极性分子，微溶于冷水；DC形成3个键，为sp2杂化解答：解：A分子式为C3N6H6，故A错误；B三聚氰胺为分子晶体，熔点较低，故B错误；C结构对称，为非极性分子，微溶于冷水，故C错误；DC形成3个和1个键，为sp2杂化，故D正确故选D点评：本题考查三聚氰胺知识，题目难度不大，注意晶体类型和杂化类型的判断，答题时注意分析结构25
58、（2分）（2015春武汉校级期末）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22数目为6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；BC22含电子数为26+2=14，F2的电子数为18；CCaC2晶体中含阴离子为C2
59、2，6.4克CaC2为0.1mol；D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个解答：解：A依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22有4个，而不是6个，故A错误；BC22含电子数为26+2=14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；C6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22，则含阴离子0.1mol，故C正确；D晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误故选：C点评：本题考查晶胞的分析，题目难度中等，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题
60、的关键，易错点为A和D二、（本题共4个小题，共50分）26（12分）（2012秋涪城区校级期中）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素ABCDEFGHIJKLM试回答下列问题：（1）表中属于d区的元素有J K L（填所选字母）用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：（2）写出元素L的基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P6 3d104s1（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Be+2OH=BeO22+H2（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性
61、由高到低的顺序为NH3AsH3（用化学式表示），并说明理由同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）d区元素是元素周期表中第3至第12列元素这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的这些元素有时也被称作过渡金属；依据周期表结构分析判断，G为镁，I氯元素，镁和氯气反应生成了氯化镁，结合电子式书写方法写出形成离子化合物MgCl2的形成过程；（2）元素L为铜元素，铜元素原子的基态原子的电子排布式，根据基态电子排布式的书写方法来回答；（3）特征电子排布式为（n+1
62、）sn（n+1）pn1，s亚层有2个电子，判断第三电子层内有3个电子，判断为金属铝；在上周期中与铝元素为对角线关系的元素形成的单质为Be；（4）依据周期表结构分析判断元素位置，结合周期表中的存在的递变规律分析解答解答：解：（1）d区元素是元素周期表中第3至第12列元素这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的这些元素有时也被称作过渡金属；依据周期表结构可知，JKL为d区的元素；氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：，故答案为：J K L；（2）铜原子第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子，第四层轨道的亚层排到s亚层有1个电子，其他之前的亚层都满了，因而铜原子核外电子依
63、次为2、8、18、1个，共29个，铜是29号元素，基态原子的电子排布式为：1S22S22P63S23P6 3d104s1，故答案为：1S22S22P63S23P6 3d104s1；（3）依据特征电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn1，s亚层有2个电子，判断第三电子层内有3个电子，判断为金属铝；在上周期中与铝元素为对角线关系的元素形成的单质为Be；与氢氧化钠反应的离子方程式可以依据铝和氢氧化钠反应的原理分析写出，离子方程式为：Be+2OH=BeO22+H2，故答案为：Be+2OH=BeO22+H2；（4）依据周期表结构分析判断，M的氢化物为AsH3，与同族第二周期元素所形成的氢化物为NH3，
64、同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，稳定性由高到低的顺序为：NH3AsH3；故答案为：NH3AsH3；同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱点评：本题考查了周期表的结构应用，原子结构的分析判断，元素性质的应用，周期表中，元素的推断，规律的应用是解题关键，题目难度中等27（14分）（2012秋涪城区校级期中）近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为
65、32，结构分析发现该分子结构中只有单键回答下列问题：（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式 该分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为该分子中的中心原子的杂化类型是sp2若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2N2+4H2O若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有2mol（3）A能与硫酸反应生成BB的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在abc（填标号） a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来
66、看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；（2）根据氮和氢的原子个数比确定结构式；对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+键数进行判断；两种无毒又不污染环境的物质为氮气和水；（3）根据硫酸铵中存在化学键解题解答：解：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：；极性；（2）因化合物的相对分子质量为32，氢元素的质量分数为12.5%，则氮元素的质
67、量分数为87.5%，所以1个化合物中的氢原子数目为=4，1个化合物中的氮原子数目为=2，所以化合物的分子式为N2H4，结构式：；N2H4分子中氮原子形成2个NH，1个NN双键，N原子杂化轨道数为（2+1）=3，N原子采取sp2杂化方式；N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2N2+4H2O；反应中有4mol NH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1molN2，则形成的键有2mol，故答案为：png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEgAAAAiCAYAAAD8gp97AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQ
68、U1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAn3SURBVGhD7ZlHiFVJFIafOYsBE7YBA4qouFExgjljFrOiCC4U1IU5xxY3ghFXBlyYBUVEEAQRN24UFUxgwJztNoea+X74L8WdVrvHfjCL+aG66p46uU7Vva86E/7G9+/f1cCXL1/Uf/36NaF9+/ZN/Y8fPxLahw8f1HsOMPfp0yeN6eEHpvsZ3eDz588JzYifGcf67Vus14APOi322/7YJoh1Wg4gh08eI5PhT1rAjsBkY/Q2ZqXQPn78mNDsB
69、HzmBeYBeXl56t+/f68+djAGNPuFLuuwXWj0+Br7zDj2GThGnllY60LGtt+faseMG+9mVevXoVq1aqFcuXKhVq1aoWqVauGJUuWSHDEiBGhQoUKolWuXDm0atVKxuKAATTao0ePtALz58+XzrJly4aLFy8mxurWrSt9tAsXLoSXL1+KH1nsxS0OeuzYsaFixYqhSpUq4dKlS4lMpUqVRKeH1355nma4MrBdu3Zt+YaP69ev19zw4cOlp0yZMuo7d+4s/owdIhmZTCZcuXJFxlhp6AcPHhR9xYoVifM4Qm+jcf
70、aRpeXk5IRevXopsffv39fqEfTcuXMDi8IzOuCFngZz0LFFX7169dCsWbPQoUOHpDrxsWPHjqoKJ5SGrI+AuJIBPg8ZMkQx3bt3T7zw0Pbu3RtKlCgRNm3aJD5oGTs3depUCd2+fVtGAAwnT54M5cuXV6bBu3fvku3hoFkpFCJnh5o3bx4uX76sFRkzZozkwOzZs8WHLHLI42RBMD0/Pz/Ur18/HDt2LJQsWTLMnDlT9pjv1q2b9MBj2JZ7fILXFTZo0CBV0NOnTyXrJO3evVv+bt68WXzM6ZBmMGrUKG2z69
71、evy2lAj1OuINMBSUIxgRpODs43atRIq3jkyBHptdGVK1dq3ivsSrKuWB80B1mvXj31ubm5oXTp0uHUqVPyu3v37uodKGDsRY6PA2gkcvTo0YrpzZs3otGQ2bdvn+jbt2/XM75oi4Hp06drsmHDhirlxo0bqwrYrzhEgHfv3tXWadq0qfomTZpo3KBBAyWkZcuWkkNnixYtEuM9evRQFV67di3MmTNH9gB8tg8KegY4yxZDFwkj4TVq1AgPHjxQBQFvRS+itwhAPk5U37595Q8xEGubNm0UK2cwlbVz507ZAk
72、oQCiZMmKDyooK8qjAdP35ciVu9erUyjvCWLVvCrl27lOlt27aph+5n9JE8nEUPpdyuXbvQunXrMGXKFBkmAPS6sffjZ7c7d+7IH4IB+PT48WMtRP/+/UPbtm1lBx4WEhm2Ib2fictjkjZs2DCNnzx5Iv/whcYWww/iMJIzaOLEiRKiSlCCQeYOHDgg5evWrdMzwdM8jwHGAOeZo+fMgI5hVu/MmTNaNVaIeejIusHrMfAYffQkiB5ZXgpbt25NksC2cYUwj1+OCzsAPYB5jhNknz9/nsgxv2fPHtFJkOUzdn
73、TcuHGa5JAGdu7EiROhVKlSYe3atcm5gREbBPFbzGVNtdg5jEHfsGGDbBjQsBM3gzFJc4Lq1KmT6LMfs2bNUnUAdHEuerGA9WEfuv0eOHCgPg+ePXumefRC5y1Gwnfs2CFZEi9vGfCtweqeP39eWYWGYrYOQc2bN0/KMMQ8vQ0bnqN0OZcePnwoww6I1zLbAkDDibjFsH6C4nVMBbHFoZMM5NGPHfSaH6CLZ2y7QgB0eDiDWHS+xdBPYuHl9U6sGzduTOQyDDhfli9fHpYtWxYWLVoUTp8+rcn9+/fro3HNmj
74、Wa8/cBwAH3KAcOCH3wr1q1SjRXFY5wUMey6cQYzFkfuvBv6dKlolmGng9RAz9oToThBaXnbbx48eKwYMECfbqcO3dOyWZ7YYdYmeeMRZcqyBn0SjNGIc7RgBOT5ovhLePs20l69NGA5Zy4guAEWcb2kWGMD8xhjzebfTKcJPgdAz10eOMYgW2ZhzE8/gtxiRMNDvn0mbbATsDL82JwXEHbSegm9/6bPxXQA4+fPMZZ/sA+dhHg2cvEDoMfPOzfUWe5CLDGFvMOR70JCcmDARiJc4o8OoB+EAcIHyxoz4TjAE
75、DBujzHtrr169FQ3860WmYhk0ajh8+fFgHKTaA/UB37CeA3zaA5+njovA45vVYCULAzjB2FThI5nDEzsSOOGHwMh8nhjHzJIdvD4MtHcMJsg8xrM+2+TL3m9CBOVk823fzG+g2PzptK/YfQI93SlJBfwqMx4mLQQUNHTpUYxzwFsApOwbiIEA8dlAkiI+5dIDoNM1J+pk/PwPy1mH8cYLiVQEYgBb/UOTHIRVEMF5t83lsxEnzfFzRR48e1eeIkww8D9KVUxRkLUE47m2D43be+5jq4b7FIEl2hJ7EOSlpmM/
76、zJIifEk6ee0DFkCBv9XSwvwP8aZli22KAQG2AVWVMT4L69esnxx0QSWSO54ISBJ0EQ2cMP3y+nwLMQTOvFyb2oyjIWoIIHMU4ibNUE72DdiXRe+sx59U2oMET0wCVQUMnsCyJAD5r8MGfJP8GWUmQnXNQ3mpUB2O/EVz+8djPBOoKMfidxFdyp06dwuDBg3Vz2KVLl6SauFnkJwNXo9wJxZ8WsQ9FQVYSBBwov9e4W2ELcK1x9uxZOc1nPL/BoHft2lU/WQyCdWXQe2sa/OJGjt9cJJY5J4nfU9wNvXjxQnT
77、mkfdWKyqykqC0Um4FcJrfXNBJEAHxeuZw5UYQkFTm48oC1oecE0IinCCqjMY8ieOVbzlXEPaoIj8XFrYdo1gS5AAZkyC+dG/cuCFHbZRrE4LhXgnHvcrwGOaPAS+JrVmzZvLsM40EkTyArHU5+f+ZBAGco7y5/CcRXFEQCKvNnO+2SZDBPPLMx8FQKU4gdOS4cuVTYfz48bqa4c1IcrgPihODD0VNjJGVBBEIjtFIxqRJkxQQgcyYMSNMnjw5TJs2LbkH5iqEANIHKPIkJg4OZ9HPh6Ev7UmGbVJZJMkvgnR
78、w8aFfGGQlQQBnAcGxur6g9/mCUa5uqSyfQfBC9+oDxn6m9694Es4/D4DPJeTRxxyAl4pMJ7gogD8tUywJslJvMZy+evWqaAA6ZxB0tpirh2BJhIMGBBivPGMqiP+2wOs5+NHHeccixImhouBNB/s7wJ+WKbYEOWi2GP8ivnnzpraCy9+/objbBgTkykOWwKG5ggBvIr/mfScNL3oZkxy2GTw8W8aHuPUXFllLkJ07dOhQaN+vQLiOvPWrVsKmLvfhQsXij5y5Mjk+wgQRFwxpvPFzb/B+X7i/OKA5l/ZRu/e
79、vUPPnj1Dnz59dGCTGCfkZ2fS75C1BKHUK0+A/sXOStL88wK4SmhOjBMM4u3C2Hw0+GiMmXNAVJRl/GYEphUW1hejWBJkRwgGA2wDxtBpNhw/05sn7RSI+Wkkxny24x4w7wqK6X+K/xP0S4TwFzwCkLombh/nAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R；sp2；N2H4+2H2O2N2+4H2O；2；（3）硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键，故B中存在离子键、共价键、配位键，故答案为：abc；点评：本题考查极性分子和非极性分子的判断、分子式的确定、杂化方式的判断等，难度较大，注意
80、以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子三、解答题28（6分）（2012秋涪城区校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数BC，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1根据以上条件，回答下列问题：（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D硅，E硫（2）指出C元素在元素周期表中的位置第二周期第A族E元素的最高价氧化物的分子构型为平面三角形（3）沸点
81、DB2EB2（填“”、“”或“=”等于），理由SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2SO2（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒NO3（填1种）（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是吸热（填“吸”或“放”）236kJ/mol化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分
82、析：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，A为C元素，故CB2中B元素的化合价为2价，且A、B、C属于同一周期，则B为O元素，C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=216=32，所以E为S元素，据此解答该题解答：解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布
83、为1s22s22p2，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，A为C元素，故CB2中B元素的化合价为2价，且A、B、C属于同一周期，则B为O元素，C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=216=32，所以E为S元素，（1）由上述分析可知，D为Si元素，E为S元素，故答案为：硅；硫；（2）C是N元素，在元素周期表中处于第二周期第A族，E元素的最高价氧化物为SO3，S原子价层电子对为3+=3，没有孤对电子，故为平面三角形，
84、故答案为：第二周期第A族；平面三角形；（3）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2SO2，故答案为：；SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，沸点SiO2SO2（4）与SO3分子互为等电子体并含C、O、N任意两种元素的微粒为NO3等，故答案为：NO3；（5）晶体硅是正四面体的立体网状结构，每个Si原子成4个SiSi键，每个SiSi键为1个Si原子提供，故1mol晶体硅中SiSi键为1mol4=2mol，反应SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）的反应热H=4360kJ/mol+2436kJ/mol2176kJ/mol4431kJ/mol=236kJ/mol，故为
85、吸热反应，故答案为：吸；236点评：本题考查元素推断、晶体结构与性质、反应热的有关计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意（5）中反应热的计算是易错点、难点，正确判断1mol晶体硅中SiSi键是计算的关键29（6分）（2012秋涪城区校级期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂（1）水分子中氧原子外围电子排布图为；（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是AA氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（3）下列是钠、
86、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）（4）如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是BC；（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子请用配位键写出该配合离子的结构：考点：晶胞的计算；原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体
87、结构分析：（1）氧原子外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，据此写出氧原子外围电子排布图；（2）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；（3）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；（4）根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6；（5）升华热=范德华力+氢键，利用均摊法计算水分子与氢键的关系，结合升华热、范德华力计算氢键键能；（6）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键解答：解：（1）氧原子外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能
88、级上有4个电子，其外围电子排布图为，故答案为：；（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；故答案为：A；（3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；（4）由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl同样每
89、个Cl周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图B中符合条件，图C中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故选BC；（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；（6）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，该配合离子的结构：，故答案为点评：本题考查了晶胞的计算、电子排布图的书写等知识点，难点是计算氢键的键能，会运用
90、均摊法计算晶胞是解本题的关键，难度较大四、解答题（共2小题，满分12分）30（6分）（2012秋涪城区校级期中）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析：每个x同时吸引着8个Y晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为10928考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：每个X与8晶胞相连接，每个晶胞中含有一个Y离子，据此判断每个X同时吸引多少Y；采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断每个X周围与它最接近且距离相等的X个数；四个X构成正四面体结构，Y位于正四面体中心，这种结构与甲烷的结构完全相同，
91、据此判断XYX的度数解答：解：每个X与8晶胞相连接，每个晶胞中含有一个Y离子，所以每个X同时吸引着8个Y，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个面上与它最接近且距离相等的X为4个，三个面共有12个X，如图为，四个X构成正四面体结构，Y位于正四面体中心，这种结构与甲烷的结构完全相同，晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为10928，故答案为：8；6；10928点评：本题考查了晶胞的计算，难度较大，会利用三线切割的方法判断配位数，会知识迁移的方法分析、解决问题31（6分）（2012秋涪城区校级期中）银晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积设银原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个银原子彼此两两相切，M表示银的摩尔质量则银晶体的密度（化成最简）考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：该晶胞中银原子个数=8=4，每个晶胞的质量=，银原子的直径为d，晶胞的边长=2=，所以晶胞的体积为2，根据=计算其密度解答：解：该晶胞中银原子个数=8=4，每个晶胞的质量=，银原子的直径为d，晶胞的边长=2=，所以晶胞的体积为2，=，故答案为：点评：本题考查了晶胞的计算，易错点是计算晶胞的边长，注意晶胞的边长不是银原子的直径，而是，然后根据密度公式计算即可
