1、第三章 探索生活材料第一节 合金1有关合金的叙述错误的是()A铁与非金属氯、氧等很难形成合金B合金是混合物C合金具有固定的熔点D形成合金后，其熔点要提高解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确，D项错误。答案：D2下列各组物质中，组成元素完全相同的是()A石墨与金刚石B水银与银C水晶与石灰石 D青铜与铜解析：A.石墨与金刚石组成元素是碳C；B.水银是
2、汞Hg，银是Ag；C.水晶主要成分是SiO2，石灰石主要成分是CaCO3；D.青铜是CuSn合金，铜是Cu。答案：A3人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是()A纯铁不好冶炼 B纯铁易生锈C纯铁价格高 D纯铁质软解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。答案：D4潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作导热介质，大大提高了热能的传递和转化效率，下列有关说法不正确的是()A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠
3、合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析：选项A，Na、Al同周期，Na的原子序数小于Al，故Na的原子半径比Al大；选项B，反应后得到无色溶液，说明Na、Al完全反应，根据反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故有n(Al)n(Na)；选项C，Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOH，NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多时，Al与Cu2反应而析出Cu；选项D，根据NaH2，AlH2，放出H2越多，则Al的质量分数越大。答案：D5某铝合金中含镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验
4、：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的溶质是_，滤渣中含有_， 在溶解、过滤时使用的仪器有_。 (3)向滤液中加入足量NaOH溶液后过滤，写出该操作中有关反应的离子方程式：_。(4)在第(3)步的滤液中，通入足量CO2后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量质量为b g，有关反应的化学方程式为_。(5)计算该样品中铝元素质量分数的表达式为_。解析：镁和铝能溶于盐酸，所以滤液中有氯化镁和氯化铝，滤渣中含硅、铜。向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成Mg(OH)2沉淀。Al3先生成Al(OH)3沉淀，然后
5、溶解生成AlO。过滤得到的沉淀是Mg(OH)2。向滤液中通入足量的CO2，AlO、CO2和水反应生成Al(OH)3沉淀，灼烧后生成Al2O3。铝的含量是通过氧化铝的质量进行计算的，计算式是227100%。答案：(1)托盘天平(2)AlCl3、MgCl2Cu、Si烧杯、玻璃棒、普通漏斗、带铁圈的铁架台(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3、2Al(OH)3Al2O33H2O(5)100% (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1下列物质属于纯净物的
6、是()A铁锈B氧化铁C石灰石 D硬铝解析：A项中铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，属于混合物；B项中Fe2O3为纯净物；C项中石灰石的主要成分是CaCO3，属于混合物；D项中硬铝是合金，属于混合物。答案：B2下列物质属于合金的是()A硬铝 B水银C黄金 D金刚石解析：硬铝是铝与少量的Cu、Mg、Mn、Si元素熔合而成的合金。答案：A3下列关于铝硅合金性质的叙述不正确的是()A铝硅合金的硬度比铝的大B硅、铝、铝硅合金的熔点依次降低C铝硅合金投入过量的NaOH溶液中能完全溶解D铝硅合金投入过量的盐酸中能完全溶解解析：合金比纯金属硬度大，A项正确；合金熔点低于各成分熔点，且硅为原子晶体，硬度大于铝
7、(金属晶体)，B项正确；Al、Si与NaOH溶液都能反应，C项正确；Si与盐酸不反应，D项错误。答案：D4某合金与铁的物理性质的比较如表所示(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)：熔点密度硬度导电性某合金32 000 3.20 gcm37.53.5铁15 350 7.86 gcm34.517已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作()A门窗框 B炉具 C电源线 D飞机外壳解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。答案：C5下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中
8、的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。答案：B6我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早两千年，那么白铁退火处理的主要作用是()A除去硫、磷杂质B适当降低了含碳量C渗入了合金元素D改善表面的结构性质解析：古代冶炼金属的方法，采用炭燃烧产生高温，并利用碳将矿石还原成金属。所得产品中含碳元素，退火处理就是将合金中的含碳量进一步降低。答案：B7工业生产
9、中，常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是()金属NaKAlCuFe熔点/97.563.66601 0831 535沸点/8837742 4672 5672 750A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金解析：根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸点。答案：D二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船制造
10、、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？解析：答案：(1)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。(2)上述两个方案都可测出镁
11、的质量分数。9(22分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是_；(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)；(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则对F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净_。解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案：(1)过滤(2)Al3、H(3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净
