1、 山东省枣庄市第八中学东校区2017-2018学年高一上学期第二次月考（12月）化学试题1. 下列各组物质不属于同素异形体的是（ ）A. CO、CO2 B. O2、O3C. 红磷、白磷 D. 金刚石、石墨【答案】A【解析】A. CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故A选；B. O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；C. 红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；D. 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D不选；答案选A。点睛：本题主要考查同素异形体的概念及判断，试题难度不大，判断是否互为同素异形体时要把握两点：1、同种元素形成
2、；2、结构和性质不同的单质，这是解答此题的关键所在。2. 下列变化中不属于氮的固定的是（ ）A. 打雷闪电时，大气中产生了NOB. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物C. N2和H2在定条件下反应生成NH3D. NH3经催化氧化生成NO【答案】D【解析】A. 空气中N2是游离态，NO是化合态，属于固氮，是自然固氮中的高能固氮，故A不选；B. 空气中N2是游离态，硝酸盐中的氮是化合态，属于固氮，是自然固氮中的生物固氮，故B不选；C. 氮气中的氮是游离态，NH3中的氮是化合态，属于固氮，是人工固氮，故C不选；D. NH3经催化氧化生成NO，由化合态变成化合态，不属于氮的固定，故
3、D选；答案选D。点睛：解答本题时，需要熟练掌握氮的固定及化合态、游离态的含义。游离态指的是元素以单质形态存在，化合态指的是元素以化合物形态存在，氮的固定指的是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，氮的固定可以分为人工固氮和自然固氮。3. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中，正确的是（ ）A. NO(NO2)通过水洗涤 B. NO2(NH3)通过水洗涤C. NH4HCO3(NH4Cl)加热 D. 浓HNO3(NO2)加NaOH溶液【答案】A【解析】A. NO2与水反应生成NO，通过水洗涤可以除去NO2杂质，故A正确；B. 通过水洗涤时，NO2也与水反应而被除去，故B错误；C. 加
4、热时，NH4HCO3受热也会发生分解反应而被除去，故C错误；D. 加NaOH溶液时，浓硝酸也会和NaOH溶液反应而被除去，故D错误；答案选A。4. 下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是（ ）A. CuS B. NO C. H2CO3 D. FeCl3【答案】A【解析】A. Cu和S发生化合反应生成Cu2S，不能直接生成CuS，故A错误；B. N2和O2发生化合反应N2O2=2NO，生成NO，故B正确；C. CO2与水发生化合反应生成 H2CO3，故C正确；D. Fe与Cl2发生化合反应2Fe3Cl2=2FeCl3，生成FeCl3，故D正确；答案选A。5. 某混和气体可能含有H2、CO、CO
5、2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：少量澄请石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象) 浓H2SO4(无现象);灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)，(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是（ ）A. 一定没有CO2，肯定有H2 B. 一定有CO、CO2和水蒸气C. 一定有H2、CO2和HCl D. 可能有CO2、NH3和水蒸气【答案】C【解析】试题分析：由于混合气体可能含有HCl，澄清石灰水（无浑浊现象）不能确定是否含有CO2；Ba(OH)2 溶液（有浑浊现象），推出一定含有CO2，进一步推出一定含有HCl，一定无NH3；灼热的氧化铜（变红），
6、说明气体至少含有H2 、CO中的一种；无水硫酸铜（变蓝），说明中生成水，一定有H2；故C正确。考点：本题考查物质推断。6. 下列气体在通常条件下能稳定共存的是（ ）NH3 H2 O2 HCl N2 NO CO2A. B. C. D. 【答案】B【解析】A. NH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；B. 气体之间在通常条件下不发生反应，能稳定共存，故B正确；C. NO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故C错误；D. NO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故D错误；答案选B7. 某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量
7、的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ）A. 肯定有硝酸钾，可能有碳酸钠 B. 肯定有硝酸钾和碳酸钠C. 肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 D. 肯定没有碳酸钠和硝酸钡【答案】A【解析】样品加入水中，全部溶解，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有：K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 10013.8g x138:13.8g=100:x，解得：x=10g；假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 10013.8g y106:13.8g=1
8、00:y，解得：y13g，若含有碳酸钠，则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，因此可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，故答案选A。点睛：本题主要考查物质共存的判断及根据化学方程式的计算，试题难度较大。判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法，取样品加入水中，全部溶解，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，则不可能有硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，根据沉淀的质量，利用极值法和平均值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的可能存在情况即可。8. 下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）A. 50mL0.5molL-1HNO3溶液 B. 35mL0.6molL-1Al2(SO4)3溶液C. 70
9、mL1.8molL-1NaCl溶液 D. 60mL0.7molL-1FeCl3溶液【答案】D【解析】A. 50mL0.5molL-1HNO3溶液中，c(NO3)=0.5 molL-11=0.5 molL-1；B. 35mL0.6molL-1Al2(SO4)3溶液中，c(SO42)=0.6 molL-13=1.8 molL-1；C. 70mL1.8molL-1NaCl溶液中，c(Cl)=1.8 molL-11=1.8 molL-1；D. 60mL0.7molL-1FeCl3溶液中，c(Cl)=0.7molL-13=2.1 molL-1，则阴离子浓度最大的是D，故答案选D。9. 气体X可能含有Cl
10、2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，则关于气体X的成分，下列说法正确的是（ ）A. 一定含有HBr、CO，可能含有CO2 B. 一定不含CO2、NH3C. 一定含Cl2、NH3 D. 可能含CO2、Cl2、CO【答案】A【解析】根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，
11、X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2；最后通过浓NaOH溶液后还剩余少量气体，证明一定有CO，所以气体X中一定含有HBr、CO，可能含有CO2，故答案选A。点睛：本题主要考查常见气体的检验，侧重于物质性质的综合考查，难度不大。解题时注意根据实验现象、气体的性质判断可能存在的物质，熟练掌握物质的性质是解答该题的关键，本题的易错点是判断CO2是否存在时，容易忽略在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2。10. 某二价金属跟HNO3反应时，金属与HNO3所消耗的物质的量之比为25，则反应中唯一的还原产物
12、是（ ）A. NH3 B. NO2 C. N2O D. NO【答案】C【解析】设二价金属为A，与硝酸反应生成A(NO3)2，参加反应的金属A与HNO3所消耗的物质的量之比为25，设物质的量分别为2mol、5mol，则生成2mol A(NO3)2，作氧化剂的HNO3为1mol，设还原产物中N元素的化合价为x，根据得失电子守恒可知，2mol(20)=1mol(5x)，解得x=1，即还原产物为N2O，故答案选C。11. 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（ ）A. Cl2HCl+HClO B. NH4+NH3C. NH3NO D. CO2CO32-【答案】C【解析】A在Cl2HCl+HClO的
13、变化中，只有Cl元素化合价的变化，可自身发生氧化还原反应，如氯气与水反应，不需加入氧化剂或还原剂，故A不选；B在NH4+NH3变化中，元素的化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂或还原剂，故B不选；C在NH3NO的变化中，N元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故C选；D在CO2CO32-的变化中，元素的化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂或还原剂，故D不选；答案选C。点睛：本题主要考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，熟练掌握判断氧化剂、还原剂的方法及物质转化过程中化合价的变化情况即可解答，本题的易错点是A项，因在Cl2HCl+HClO的变化中，只有Cl元素
14、化合价的变化，可自身发生氧化还原反应，如氯气与水反应，所以不需加入氧化剂或还原剂。12. aLCO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是（ ）A. 若a则c(a+b)C. 若ab则c=(a+b) D. 若a=b则c=(a+b)【答案】A【解析】aLCO2气体通过足量Na2O2后，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5aL，所得气体与bLNO混合发生反应：O2+2NO=2NO2，二者恰好反应时0.5aL:b=1:2，则a=b，此时生成NO2体积c=20.5a=b=(a+
15、b)；若a(a+b)；若ab，则O2有剩余，由O2+2NO=2NO2可知气体体积减少量等于参加反应氧气的量，即气体体积减少0.5bL，故得到气体体积为(0.5aL+bL0.5bL)=(a+b)，综上分析可知，A错误，BCD正确，故答案选A。点睛：本题主要考查混合物的计算，属于讨论型试题，解答本题的关键是判断恰好完全反应时各反应物量的关系，结合化学方程式讨论在过量或少量的情况下计算即可。13. 下列无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. Ca2+、K+、HCO3-、CH3COO-C. Mg2+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、OH-、HCO3
16、-、Cl-【答案】BC【解析】A. MnO4有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B. 四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C. 四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故C正确；D. OH与HCO3可以反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选BC。14. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OC. 将Cl2通入水中： Cl2+H2O=Cl-+2H+ClO-D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+
17、【答案】BD【解析】A. 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH=HCO3，故A错误；B. 小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O，故B正确；C. 将Cl2通入水中，反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，故C错误；D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确；答案选BD。15. 采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，下列氧化物中与它们同
18、属一类的是（ ）A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2【答案】C【解析】题目中所给的P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均为酸性氧化物，而CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，只有N2O5是酸性氧化物，故答案选C。16. 下列装置能达到实验目的的是（ ） 除去CO2中HCl 吸收Cl2 检查装置气密性 利用排空气法收集CO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】. 将混有HCl的CO2通入饱和小苏打溶液中，CO2与小苏打不反应，HCl和小苏打发生反应：HClNaHCO3=NaClCO2H2O，从而除去HCl，故正确； .吸收Cl2时，试剂瓶的瓶口不能密封，故错误；. 关
19、闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当漏斗下端与烧瓶内液面形成一段高度差且在一段时间内高度差不变，可知气密性良好，故正确；. 二氧化碳的密度比空气密度大，选择向上排空气法收集，则气体应从长导管进入，故错误；综上分析可知，能达到实验目的的是，答案选D。17. 下列叙述正确的是（ ）铁能被磁铁吸引在人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3,所以Fe2O3不是碱性氧化物Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA. B. C. D. 【答案】A【解析】. 磁铁具有磁性，铁能被磁铁吸引，故正确；. 在人体内的血红蛋白中含铁元素，人体发生贫血时可通过补铁治疗，故
20、正确； . Fe在纯氧中燃烧可得Fe3O4，故错误；. Fe2O3与水不反应，但Fe2O3可以和酸（如盐酸等）反应生成盐和水，是碱性氧化物，故错误； . Fe(OH)2在空气中加热时，亚铁离子会被空气中的氧气氧化生成铁离子，最终得到Fe2O3，故错误，因此答案选A。18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32-D.
21、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】AC【解析】A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，则原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故A正确；B. 如果原溶液中含有Ag，加入氯化钡溶液，会有AgCl白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有SO42，故B错误；C. 加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体是二氧化碳，则一定有CO32-，故C正确；D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液
22、中可能含有Ca2或Ba2，故D错误；答案选AC。19. 已知：5PbO2+2Mn2+4H+= 5Pb2+ 2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. PbO2为还原剂，具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为25C. 生成1mol的Pb2+，转移的电子为2mol D. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-【答案】CD【解析】A该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂，体现氧化性，锰离子为还原剂，故A错误；B氧化剂和还原剂分别是PbO2、Mn2+，其物质的量之比为5:2，故B错误；C生成1mol的Pb2+，转移电子的物质
23、的量=1mol(42)=2mol，故C正确；D氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4，故D正确；答案选CD。20. 在相同状况下，将下列四组混合气体： 体积比为31的NH3和N2 体积比为11的NO和NO2体积比为11的NO2和O2体积比为43的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置在水槽中，充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的是A. h1h2h3h4 B. h4h3h2h1C. h4h1h3h2 D. h2h3h1h4【答案】C【解析】试题分析：设完全相同的试管的体
24、积为V，充分反应后，液面上升的高度取决于剩余气体的体积，剩余气体越多，液面高度越低，体积比为3：1的NH3和N2中只有氨气能完全溶于水，氮气不溶于水，则液面高度为3/4V=h1；体积比为1：1的NO和NO2中，由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，NO不溶于水，则液面高度为1/3V=h2；体积比为1：1的NO2和O2中由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知，则液面高度为5/8V=h3；体积比为4：1的NO2和O2中发生4NO2+O2+2H2O4HNO3无气体剩余，液体充满试管，液面高度为V，显然h4h1h3h2，答案选C。【考点定位】本题考查氨气、氮的氧化物的性质及计算【名师点晴】该题为高
25、频考点，把握发生的反应及液面与剩余气体体积的关系是解答本题的关键，注意掌握有关反应的化学方程式。21. 黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。（1）写出有关反应的化学方程式：_。（2）10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为_g。（3）分离黑火药中的三种成分是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_，将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上的物质是_。【答案】 (1). 2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2 (2). 1.5 (3). KNO3晶体 (4). CS2 (5). 木炭。(2). 在2K
26、NO3+S+3C=K2S+3CO2+N2中，氧化剂是KNO3和S，还原剂是C，设被KNO3氧化的碳为xg，根据得失电子守恒得KNO3和C的关系为：4 KNO35C，则 4 KNO3 5C 4101g 512g 10.1g x ，解得： x=1.5g，故答案为：1.5；(3). 分离黑火药中的三种成分是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得KNO3晶体，将滤纸上的物质溶于CS2，S被溶解，再过滤，滤纸上的物质是C，故答案为：KNO3晶体；CS2；木炭。22. A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若A为活泼金属单质，D是强碱，则A 与水反应的离
27、子方程式为_。（2）已知：C为红棕色气体若A是非金属单质气体，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式_，在该反应中D体现的性质是_。若A是常见无色有刺激性气味的气体，则A的化学式为_，写出A的一种用途_。【答案】 (1). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (2). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (3). 氧化性、酸性 (4). NH3 (5). 制氮肥、硝酸、致冷剂等合理答案【解析】（1）. 若A为活泼金属单质，D是强碱，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D是NaOH，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故答案为：
28、2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（2）. 已知C为红棕色气体，则C为NO2，B为NO，D为HNO3，. 若A是非金属单质气体，则A为N2，D的稀溶液与铜反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，在该反应中，一部分硝酸生成了硝酸铜，一部分生成NO，体现了硝酸的氧化性和酸性，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；氧化性、酸性；. 若A是常见无色有刺激性气味的气体，则A是NH3，可以用来制氮肥、硝酸、致冷剂等，故答案为：NH3；制氮肥、硝酸、致冷剂等。点睛：本题主要考查无机物的推断，试题难度中等。解答本题的关键有
29、两点，一是物质特殊的颜色，二是注意掌握中学化学中常见的连续反应。23. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。回答以下问题：（1）写出B的化学式：_（2）写出E溶液和+AF溶液+C的离子反应方程式：_。D溶液和+AF溶液的离子反应方程式：_。若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_。（3）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式：_。【答案】 (1). Cl2 (2). Fe+2H+=Fe2+H2 (3). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (4). 溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿
30、色，最终变红褐色 (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】A. B. C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A与B反应生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，说明D溶液中含有Fe3+，由D溶液与F溶液的相互转化关系可知，A为Fe，B为Cl2，D为FeCl3，F为FeCl2，B与C反应生成E，Fe与E溶液反应得到氯化亚铁与C，则C为H2，E为HCl。（1）.根据上述分析可知，B为Cl2，故答案为：Cl2；（2）. E为HCl，A为Fe，则E溶液和A反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；D为FeCl3，与Fe反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=
31、3Fe2+；F为FeCl2，向F溶液中加入NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2迅速被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，所以观察到的实验现象是：溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；2Fe3+Fe=3Fe2+；溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；（3）. D为FeCl3，F为FeCl2，除去FeCl3溶液中FeCl2杂质，可以向溶液中通入足量的氯气，将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。24. 微型实验
32、因操作简单、装置小巧、安全可靠、减少污染等特点而被广泛应用，而且其原理和工业原理相同，图中所示是实验室中进行NH3的催化氧化实验的装置(附着在玻璃纤维上的Cr2O3做催化剂)，图中的铁架台、酒精灯等已经略去，若化学药品可随便取用(尽可能按照实验室制气方法配制)，则：（1）若A中产生的气体遇到HCl 气体冒出白烟，叉型管中的固体物质A是_， B 是_。(固体物质A、B可以是一种物质也可以是多种物质的混合物)（2）C处发生 反应的化学方程式为_，该反应中还原剂是_；在工业 上，该反应要求气体_(气体名称) 过量。【答案】 (1). NH4Cl 和Ca(OH)2 (2). KClO3和MnO2 (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). NH3 (5). 氧气KS5U.KS5U.KS5U.KS5U.KS5U.（2）.据图可知，Cr2O3是氨发生催化氧化反应的催化剂，则C处发生反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，该反应中，N元素的化合价从3价升高到+2价，所以还原剂是NH3，在工业上，为了使NH3得到充分利用，通常采用加入过量氧气的方法，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；NH3；氧气。
