1、课时分层作业(二十三)环境保护与绿色化学(建议用时：40分钟)合格过关练1下列说法不正确的是()A人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然B除了自然因素外，大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物C绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D含硫或磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域，会造成水华、赤潮等水体污染问题DA.人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然，故A正确；B.除了自然因素外，大气污染主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程的废气及其携带的颗粒物，故B正确；C.绿色化学的核心是利用化学原理
2、从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C正确；D.含氮或磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域会造成水华或赤潮，故D错误。2下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是()A回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳的排放B使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式C回收塑料及钢铁制品可减少二氧化碳的排放，有利于节约资源和保护环境，A项正确；使用地热能、生物质能等非化石能源能够减少化石燃料的使用，可减少PM2.5，有利于保护环境，B项正确；可燃冰的主要成分是甲烷，属于化石能源，C项错误；电
3、动机车替代燃油机车可以减少污染物的排放，有利于保护环境，D项正确。3化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯DCO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，A项错误；K2FeO4中铁元素化合价为6，具有强氧化性，可以用来杀菌消毒，其被还原产生的Fe3能够水解生成氢氧化铁胶体，从而吸附水中悬浮物达到净水作用，B项正确；蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过
4、程，C项错误；酸雨的形成是SO2、NO2的过量排放引起的，与CO2无关，D项错误。4(双选)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧的合成方法是：(CH3)2C=OHCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4CH2=C(CH3)COOCH3NH4HSO4新的合成方法是：CH3CCHCOCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3与旧方法相比，新方法的优点是()A原料无爆炸危险B原料都是无毒物质C没有副产物，原料利用率高D对设备腐蚀性小CDCO属于易燃易爆气体，且有毒，C、D正确。5常见的污染分为一次污染和二次污染。二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或
5、微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如反应2NOO2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：二氧化硫；二氧化氮；硫化氢。其中能生成二次污染物的是()A.只有 B只有C只有 DD题中给出了二次污染物的定义是指一次污染物经过变化后还能生成污染物的物质。其中SO2和NO2本身都是有毒气体，是污染物，而它们与雨水反应生成酸雨，是二次污染物；H2S被氧化后的产物是SO2气体，因而也能产生二次污染。6制取乙醇的下列反应中原子经济性最差的是()A乙烯水化法：CH2=CH2H2OCH3CH2OHB乙醛还原法：CH3CHOH2CH3CH2OHC卤代烃水解法：CH3CH2BrH2OCH3CH2OHHB
6、rD酯类水解法：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OHCA、B项中两个反应的原子利用率都是100%，C项中反应的原子利用率约为36.2%，D项中反应的原子利用率约为43.4%。7最近，国际上提出的绿色化学是指化学工业生产中()A对废水、废气、废渣进行严格处理B不排放任何有害物质C在化工厂周围种草、种树、种花，使化工厂成为花园式工厂D以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学B绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，则在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质，B项符合题意。8保护环境是每一名公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗衣粉；城市垃圾
7、分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；大量使用化肥、农药；乘坐公共交通或骑自行车上班，有利于保护环境的是()A BC DC使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以应推广使用无磷洗衣粉，故正确；垃圾回收再利用，既保护环境，又节约资源，故正确；树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，推广使用一次性木质筷子，不利于保护环境，故错误；推广使用清洁能源，可以减少空气污染物的排放，故正确；大量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故错误；乘坐公共交通或骑自行车上班，可减少污染物的排放，有利于保护环境，故正确。9绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，
8、尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应不符合绿色化学理念的是()A消除硫酸厂尾气排放：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除硝酸厂的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OC二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，A项符合绿色化学的理念；二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠溶液吸收，消除污染，B顶符合绿色化学的理念；浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，C项不符合绿色化学的理念；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成
9、硫酸铜，对环境无污染，D项符合绿色化学的理念。10如图甲所示，某河流经工业城市Y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：甲乙(1)构成该河的污染主要分布在_(填字母)。Aab段Bbc段Ccd段 Dbd段(2)列举造成该河污染的三种可能污染源：_；_；_。(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2，要把Cu2变成铜单质回收，请写出两种可行的方法：_；_。(4)d处污染明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因_。解析生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，河流经市区必定造成污染，到下游时经过沉降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。对于铜的回收只需把铜离子变成
10、铜单质即可。答案(1)B(2)工业废水生活污水生活垃圾及工业废渣(3)加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜单质用电解法，使用惰性电极电解，阴极上生成铜单质(4)物理沉降，物质之间相互反应，生物降解素养培优练11“可持续发展问题对科学的挑战绿色化学”是目前化学发展的主题之一。下列不属于绿色化学内容的是()A在厂房周边多种草、种树、种花B以绿色化学理论为指导，采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程C利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺D生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染A在厂房周边多种草、种树、种花，可以美化环境、净化空气，但与绿色化学无关，A符合题
11、意；以绿色化学理论为指导，采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程，可以减少对环境的污染和破坏，属于绿色化学内容，B不符合题意；利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺，可以在生产各个环节减少对环境的污染，属于绿色化学内容，C不符合题意；生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染，杜绝了环境污染，属于绿色化学内容，D不符合题意。12(素养题)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关C雾的分散剂是空气，分散质是水，霾的分
12、散剂也是空气，分散质是固体颗粒，因此，雾和霾的分散剂相同，选项A正确；由题给转化过程知，燃料燃烧所得气态的氮、硫氧化物在空气中转化为HNO3、H2SO4，两种酸与空气中的NH3反应，得到两种无机铵盐，成为雾霾中的成分，选项B正确；NH3是形成无机颗粒物铵盐的反应物，而非催化剂，选项C错误；由于氮肥会分解释放出NH3，导致空气中存在一定量的NH3，最终与酸反应生成无机铵盐的固体颗粒，形成雾霾，所以，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，选项D正确。13二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()ACO2是引起酸雨的主要物质之一B能源
13、消耗低是该技术的一大优点C捕捉CO2可使用小苏打溶液D捕捉到的CO2可作化工原料DCO2是引起温室效应的主要物质之一，故A错误；由流程示意图可知，该捕捉技术反应复杂且能耗大，故B错误；CO2和小苏打溶液不反应，故C错误；CO2可以和许多物质发生反应，因此可作化工原料，故D正确。14(素养题)含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN)的废水。在碱性条件下(pH8.511)，氯气可将氰化物中的CN氧化为只有其毒性的氰
14、酸盐(含CNO)。(1)写出含CN的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式为_。 (2)若向含CNO的废水中再通入氯气，可使CNO转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式为_。(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN的废水，若将其氧化为CNO，其离子方程式为_。解析(1)CN是在碱性条件下被Cl2氧化的，故反应中有OH参加，产物除生成氰酸根外还应有Cl及H2O，离子方程式为CNCl22OH=CNO2ClH2O。(2)当Cl2过量时，(1)中的产物CNO与Cl2反应，碱性条件下不可能产生CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为CO，无毒气体一定为N2，离子方程式为2CNO3Cl28OH=2C
15、O6Cl4H2ON2。(3)由于漂白粉中的ClO具有强氧化性，故可发生反应为CNClO=CNOCl。答案(1)CNCl22OH=CNO2ClH2O(2)2CNO3Cl28OH=2CO6Cl4H2ON2(3)CNClO=CNOCl15(素养题)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂。(1)随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。请据此确定下图中相应工厂的名称：A_、B_、C_、D_。(2)以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式。_。(3)从“三废”利用和环境保护等角度考虑，该地区的企业在生产中应采取哪些措施(写出两种措施即可)?_。答案(1)发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂(2)CO2CO2，CO2C2CO，Fe2O33CO2Fe3CO2(3)工厂产生的废气必须进行专门的废气处理，经处理后达到排放标准才能排放到大气中。工厂产生的废渣能循环使用的就循环使用，不能循环使用的必须经过无公害处理才能排放
