1、课后限时集训(一)(建议用时：40分钟)1(2020贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是()ANaCl可用作食品调味剂B相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3CNa2CO3的焰色反应呈黄色D工业上Na可用于制备钛、锆等金属BA项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。2下列实验操作错误的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中B
2、鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察棉花是否燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色D观察钾元素的焰色反应，要透过蓝色钴玻璃观察，防止Na元素的干扰，D项错误。3将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270 ，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是 ()气体固体ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O
3、(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时，可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不可能有CO2存在，因为若有CO2存在，则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3与NaOH(NaHCO3在270 时会完全分解)。4(2020湖南衡阳八中月考)探究Na2O2与水的反应，实验如图所示(已知：H2O2HHO、HO
4、HO)，下列分析错误的是()A、中产生的气体均能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C通过能比较酸性：HClH2O2D、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同C中反应为H2O2BaCl2=BaO22HCl，该反应能发生的原因是生成了BaO2沉淀，无法比较酸性HClH2O2，C项错误。5事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是 ()A2Na2O22N2O4=4NaNO3BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2O2
5、2N2O3=4NaNO2O2D2Na2O22Mn2O7=4Na2MnO4O2ANa2O2与低价氧化物反应时，Na2O2作氧化剂，不生成O2，Na2O2与最高价氧化物反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，有O2生成。6实验室用如图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是()A实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中反应物的作用B实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高DC中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量D实验过程中持续通入空气，可将产生的CO2气体全部赶入Ba(OH)2溶液中，使其被完全吸收以减小
6、实验误差，还可以起到搅拌B、C中反应物的作用，A项正确；实验过程中滴加盐酸的速率过快会使产生CO2气体的速率过快，从而使CO2气体不能完全被Ba(OH)2溶液吸收，最终使测得的质量分数偏低，所以滴加盐酸的速率不宜过快，B项正确；由于B中产生的CO2气体中混有H2O和HCl，故直接测定C装置在反应前后的质量差，会使测定结果偏高，C项正确；C装置中的沉淀应经过滤、洗涤、干燥、称量后才可确定牙膏样品中碳酸钙的质量和质量分数，若没有洗涤沉淀，则沉淀表面附着的杂质会使最终测得的碳酸钙的质量和质量分数偏高，D项错误。 7(2020甘肃静宁一中模拟)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正
7、确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠应保存在煤油中隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有DA项，Na2CO3溶液不能用于治疗胃病，错误；B项，Na2O2具有强氧化性，最后红色退去，错误；C项，Na在常温下与空气反应生成Na2O，错误。8氢化钠和硼氢化钠，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能与水剧烈反应：Na
8、HH2O=NaOHH2，该反应中的氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_。(4)硼氢化钠(NaBH4)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式为_，此反应中NaBH4作_剂。解析氢化钠(NaH)中钠元素化合价为1，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为1。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氢元素化合价由1变为0，作还原剂，H2O中氢元素化合价由1变为0，作氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11。(3)在高温下氢化钠(NaH
9、)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为1，钛元素化合价由4变为0，据此可写出化学方程式。(4)NaBH4中H为1价，具有强还原性，可还原H2O：NaBH42H2O=NaBO24H2。答案(1)1(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(4)NaBH42H2O=NaBO24H2还原9如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。(5)若将
10、干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析NaHCO3受热分解产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中的Na2O2发生反应的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若将干燥管内的Na2O2换为Na2O，则只发生反应CO2Na2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。答案(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)
11、点燃的蚊香逐渐熄灭10在150 时，使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸，则Na2O2增重a g，浓硫酸增重b g；若将上述气体先通过浓硫酸，则使酸液增重d g，再通过Na2O2，则使之增重c g。设气体皆被完全吸收，则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是()AdacbBbcadCacbdDdcbaA根据NH4HCO3NH3CO2H2O(g)可知1 mol NH4HCO3分解可生成17 g NH3、44 g CO2、18 g H2O(g)，根据题意可求a2812130，b17，d181735，c28，故dacb。11关于氯气与过氧化钠在加热条件下的反应，某小组成员
12、有三种不同的观点：氯气和过氧化钠均为强氧化剂，两者不反应。能反应，氯气是氧化剂。能反应，过氧化钠是氧化剂。为验证上述观点的正确性，采用下列装置(部分夹持装置已省略)进行探究实验：回答下列问题：(1)过氧化钠的电子式为_，甲装置中发生反应的离子方程式为_。(2)装置戊的名称为_，其作用为_。(3)为达到上述实验目的，仪器口连接顺序为a_。如果缺少丙装置，乙装置中杂质气体发生的反应为_。(4)实验结束后，为验证观点是否正确，需进一步进行的实验操作为_。解析(3)先用甲装置制备氯气，再通过丁装置、丙装置净化氯气，通过乙装置进行氯气和过氧化钠反应的探究实验，最后通过戊装置吸收剩余氯气，故仪器口连接顺序
13、为afgdebc(或cb)h；如果缺少丙装置，则氯气中含有水蒸气，乙装置中会发生过氧化钠与水的反应。(4)如果氯气与过氧化钠能反应，氯气是氧化剂，则过氧化钠作还原剂，氧化产物为O2，还原产物为NaCl，可以用稀硝酸和硝酸银溶液检验反应产物中是否含有NaCl或用带火星的木条检验是否有氧气生成。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)球形干燥管防止空气中的水和二氧化碳进入乙装置，同时吸收多余的氯气(3)fgdebc(或cb)h2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2(4)取乙装置中反应后的固体溶于稀硝酸中，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀产生或将带火星的木条置于仪器口i处，
14、观察木条是否复燃12某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_、_。(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。装置的作用是_。答案(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可(2)来自表面的煤油来自空气中的二氧化碳来自酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可) (3)氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2hgfeab(或ba)c防止空气中的水和二氧化碳进入装置- 7 -
