1、山东省枣庄三中2020-2021学年高二化学上学期10月份质量检测考试试题（含解析）本试卷分第卷和第卷两部分，共7页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。第卷(共54分)注意事项：1第卷共16小题，1-10每小题3分，11-16每小题4分共44分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
2、1. 下列描述中，符合化学原理或生产实际的是A. 电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜B. 科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量C. 铁上镀铜时，铁做阴极，铜做阳极D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极【答案】C【解析】【详解】A电解饱和食盐水时选择阳离子交换膜，若采用阴离子交换膜则阴极区产生的OH-将进入阳极区与阳极区产物Cl2发生反应，A不合题意；B科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2，H2O分解反应是一个吸热反应，催化剂不能改变反应的反应热，故不能同时释放出能量，B不合题意；C铁上镀铜时，铁做阴极，电极反应为：Cu2+2e-=Cu，铜做阳极,电极反应为：
3、Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液是CuSO4溶液，C符合题意；D电解熔融的氧化铝制取金属铝，用惰性电极作阳极，铁做阴极；若铁作阳极，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，D不合题意；故答案为：C。2. 下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)( )A. ；(摩尔燃烧焓)B. ；(中和热)C. ；(反应热)D. ；(反应热)【答案】D【解析】【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答。【详解】A. 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1m
4、ol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误；B. 中和反应是放热反应，H应小于0，单位是kJ/mol，故B错误；C. 热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故C错错误；D. 热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，故D正确；故选D。3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应B. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成 Ag2O而变暗C. 铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬【答案】C【解析】【详解】A铝的表面易与
5、氧气发生反应形成致密的氧化膜，氧化膜能保护内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故A错误；B纯银器没有两个活泼性不同的电极，无法形成原电池，不会发生电化学腐蚀，故B错误；CZn、Fe和含有水蒸气的空气构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D生产中通常用铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其组成和结构，达到防止铁制品生锈的目的，并不是在钢铁表面镀铬，故D错误；综上所述答案为C。4. 4 NH3(g)+5 O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)H0,当反应达到平衡时，下列措施增加O2浓度 恒容通入惰性气体 增加 NH3浓度
6、减压 升温 恒压通入惰性气体，其中能提高 NH3转化率的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】增加氧气的浓度，平衡正向移动，NH3的转化率增大，故符合题意；恒容通入惰性气体，参与反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，NH3的转化率不变，故不符合题意；增加NH3的浓度平衡虽然右移，但其转化率减小，故不符合题意；该反应正反应为气体物质的量增大的反应，减压平衡正向移动，NH3转化率增大，故符合题意；该反应焓变小于0，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NH3转化率减小，故不符合题意；恒压通入惰性气体，参与反应的各物质的浓度减小，相当于减小压强，平衡正向移动，NH3转化率增大，故符合题意；
7、能提高NH3转化率的有，故答案为D。5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应，已知、Z的起始浓度分别为、，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )A. 为B. 为C. 为D. Z为【答案】A【解析】【详解】若反应向正反应进行到达平衡，、的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：若反应逆正反应进行到达平衡，、的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0.1mol/Lc(X2)0.5mol/L，0mol/Lc(Y2)0.2mol/L，0mol/Lc(Z2)”“=”“”或“不确定”，下同)，的浓度：甲_乙。甲乙(2)柴油汽车尾气中的碳烟和可通过
8、某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(、)与的相关数据如图所示。模拟尾气气体碳烟物质的量0.0250.59.475a375时，测得排出的气体中含和，则Y的化学式为_。实验过程中采用模拟，而不采用的原因是_。【答案】 (1). 低温 (2). 10 (3). (4). (5). (6). 存在平衡，气体中存在，不便于定量测定【解析】【分析】(1)G=H-TS0时反应自发进行，该反应H0，气体分子数减少，则S0；根据按照甲方式进行投料，甲中CO的转化率为50%，列化学平衡三段式，计算出各组分物质的量浓度，再根据平衡常数为产物浓度系数次幂的
9、乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，计算出化学平衡常数；甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动；（2）模拟气体，NO物质的量为0.025mol，根据图分析，计算出参与反应生成X和Y的NO的物质的量，模拟尾气O2的物质的量为0.5mol，排出的气体含0.45molO2，说明参与反应的O2的物质的量为0.05mol，同时排出气体含有0.0525molCO2，根据氧原子守恒，计算出可知N2O的物质的量，再根据氮原子守恒计算出氮气的物质的量；NO2易叠合成N2O4。【详解】（1）该反应H0，气体分子数减少，则S0，G=H-TS0时反应自发进行，故低温时反应能自发进行，
10、故答案为：低温；甲容器中，CO的转化率为50%，列三段式： 该反应的平衡常数K=10，甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，所以甲N2的体积分数大于乙N2的体积分数；由三段式可知甲的NO2转化为50%，因甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，则乙的NO2转化为小于50%，则NO2的浓度：甲乙，故答案为：10；(2)模拟气体，NO物质的量为0.025mol，根据图分析参与反应生成X和Y的NO的物质的量为0.025mol（8%+16%）=0.006mol，模拟尾气O2的物质的量为0.5mol，排出的气体含0.45molO2，说明参与反应的O2的物质的量为0.05mol，同时排出气体含有0.0525molCO2，根据氧原子守恒，可知N2O的物质的量为0.05mol2+0.006mol-0.0525mol2=0.001mol，根据氮原子守恒可知氮气的物质的量为=0.002mol，所以X是N2，Y是N2O，故答案为：N2O；NO2易叠合成N2O4，即说明NO2气体中有N2O4，而NO较稳定，故答案为：NO较稳定，NO2气体中有N2O4，不便进行定量测定。- 17 -
