1、秘密启用前 枣庄三中20162017学年度高三年级第一学期学情调查化学试题 2016.10本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分。考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题 共50分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确）1下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同
2、时不一定发生能量变化B同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/mol/ L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1T37如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A开关
3、K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl2e=Cl2D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒8图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大D溶液中的SO向Cu电极定向移动92016年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O
4、4xLiC放电时，溶液中Li从b向a迁移D放电时，a极锂的化合价发生变化10将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个B3个 C2个 D1个二、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意。若有两个选项的，只有一个且正确的得1分。多选、错选
5、均不得分）11瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是()A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为CH44O28e=CO22H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，转移4 mol电子12如图所示，装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池的示意图；装置()的离子交换膜只允许Na通过。电池充、放电的化学方程式为：2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确
6、的是()A. 装置()中Na从左到右通过离子交换膜B. A电极的电极反应式为NaBr32Na2e=3NaBrC. X电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2D. 每有0.1 mol Na通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12 L13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是( )A放电时K向正极方向移动B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e5OH = FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有2 mol K2 FeO4被还原D
7、放电时正极附近溶液的碱性增强14三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图 所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成15NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，
8、Y可循环使用。下列说法正确的是()AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO3向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO2 +2e NO+ 2NO3D相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4116次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是( )A阳极室有H2生成 B阴极室溶液pH减小 C阳极室可能有H3PO4生成 D原料室溶液pH保持不变17在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，HbaB若T2T1，则正反应一定是放热反
9、应C达到平衡时A2的转化率大小为：bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb 20同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”、“”或“=”）；a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(Ls)。（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。请回答： 该反应属于 （填“吸”或“放
10、”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。 a b c d24.(10分)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下： 回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g) H2=4
11、1.2kJmol1由乙苯制取苯乙烯反应的H= 。（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。该时刻化学反应 （填“是”或“不是”）处于平衡状态；下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 （填正确答案编号）；a.正、逆反应速率的比值恒定 b.c(CO2)=c(CO)c.混合气体的密度不变 d.CO2的体积分数保持不变若将反应改为恒容绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号）a.大于0.5mol/L b.小于0.5mol/Lc.等于0.5mol/
12、Ld.不确定（3）在温度为T2时的恒容容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，乙苯的转化率为 （均用含P0、P的表达式表示）。枣庄三中20162017学年度高三年级第一学期学情调查化学参考答案1-5 BBBCB 6-10 CBADB 11-15 C AD C BD D 16-20 C C C AD D21(14分，每空2分) 9.2 （2分）22.（每空2分，共12分）（1）CH48e10OH=CO7H2O（2）2Cl2e=Cl2 （3）4.48（4）溶液变红，有气泡冒出（5）bd （6）4HO24e=2H2O23.（14分,每空2分）（1） 19.6 0.03（2）放 （3）c d（答对一个1分，有错0分）24.（10分,每空2分）
