1、绝密启用前 试卷类型：A2012年高三阶段训练 理科综合化学试题 2012.05本试卷分第卷和第卷两部分，共16页。满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号填在答题卡规定的位置。第卷（必做，共87分）注意事项：1、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2、第卷共20小题，共87分。相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得
2、4分，错选或不答的得0分）7、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A、siO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C、为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO28、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A、原子半径：NaO；离子半径：Na+CCSO2可以使酸性KMnO4溶液退色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+13、下列说法不正确
3、的是 A、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g） C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B、对于反应C（s）+CO2(g) 2CO(g) H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C、向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变28、（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍： ,则该反应的H 0（选填“”或“LiO;根据具有相同核外电子排布的离子，其半径和原子序数成反比关
4、系可知，Na+O2-，因而A正确;核素具有相同的质子数和不同的中子数，因而选项B错误;同一主族从上到下元素原子非金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，选项C正确;同一周期从左到右元素原子金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，选项D正确。9.D【解析】C5H12的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，选项A正确;乙醇中含有羟基，羟基能和钠反应生成氢气，选项B正确;苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，C正确;葡萄糖是不能再水解的单糖，D错误。10.A【解析】SiO2既能和HF反应又能和NaOH反应;Al2O3是两性氧化物，A正确;S2-水
5、解方程式分两步书写，B错误;Cu和浓硫酸反应生成的水会使硫酸浓度降低而不能再和Cu反应，C错误;水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，而HCO3-在强酸性溶液和强碱性溶液均不能大量共存，NH和OH-反应，D错误。11.A【解析】该装置是原电池装置，铝罐作负极失去电子，质量减轻，A正确;食盐水作电解质溶液，发生吸氧腐蚀，O2得到电子，C错误;石墨做正极，仅起导电作用，D错误;玩具电机正极应和电池正极相连，B错误。12.B【解析】Cl2是单质，而电解质必须是化合物，A错误;2Mg+CO2=2MgO+C,Mg是还原剂，C是还原产物，根据还原剂还原性强于还
6、原产物可知，B正确;SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，SO2显示的是还原性而非漂白性，C错误;铁粉和稀HNO3反应首先生成Fe3+，当铁粉过量时铁粉又发生反应:2Fe3+Fe=3Fe2+，D错误。13.C【解析】选项A中只有A是固体，气体质量不断变化，容器体积又固定，因而密度可以作为判断依据;选项B中反应是吸热反应，化学平衡常数增大，说明温度升高，因而反应速率也一定增大，B正确：,加入氯化铵固体后增大了NH浓度，因温度不变Kb不变，故减小，C错误;，D正确。28.(14分，每空2分)(1)(2) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) （3） 75% 0.045molL
7、-1min-1 (4)CO2e-+CO=2CO2 D 增加6.4g(不写“增加”也给分)【解析】本题以一氧化碳的性质及在化工中的应用为载体，考查反应热、盖斯定律、化学反应速率、化学平衡、电化学等化学反应原理的主干知识。旨在考查学生综合利用化学原理分析、解决实际化学问题的能力。 第(1)题考查可逆反应的正反应为吸热还是放热的，应根据正反应只需控制5080较低的温度，而逆反应需要180200较高的温度，从而判断出该反应的正反应是放热反应，故。 第(2)题要求学生书写CO除去SO2的热化学方程式，应考虑如何曲给定反应得到所 求的反应，然后再根据盖斯定律进行求解反应热。由所给反应可以发现: C(s）+
8、O2(g)=CO2(g) (1） CO2(g)+C(s)=2CO(g) (2) S(s)+O2(g)=SO2(g) (3) (1)(2)(3):2CO(g)十SO2(g)=S(s)+2CO2(g) 由盖斯定律可得: 172.5 (296.0 )=270,则CO除SO2的热化学方程式是 。 第(3)题要求学生计算CO的转化率和H2的平均生成速率。应根据所给反应的化学平出常数，利用化学平衡计算模式“三段式”（即起始浓度一变化浓度一平衡浓度)即可求得结果。 第 (4)题考查电化学知识。第一问考查电极反应式的书写。根据所给新型燃料电池的构成原理装置图，结合原电池的工作原理，可直接书写A极发生的电极反应
9、式为，CO2+CO=2CO2;也可首先书写正极反应式:O2+4+2CO2=2CO，再由总反应式减去正极反应式即可得结果。第二问考查电解精炼铜的有关知识。根据电解精炼原理，粗铜与电源的正极相连，精铜应与电源的负极相连，因B极是正极，因而B极应与D极相连。第三问考查有关电化学的计算。考生只需根据电子守恒原理即可作答。29.(14分，每空2分) (1)2C+SiO2Si+2CO (2)250mL容量瓶、胶头滴管 (每个1分，容量瓶无规格不得分) (3)D (4)Al(OH)4-+CO2= Al(OH)3+HCO (5)HCOCO+H+,HCO+H2OH2CO3+OH-，HCO的水解程度大于电 离程度
10、 (6)decb 饱和NaHCO3溶液 【解析】本题以硫酸工业废渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀的分离流程为背景，综合考查学生对化学实验基本操作、常见仪器使用的掌握情况，包括一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器的选择、CO2气体的制备仪器的选取及连接和除杂试剂的选择等知识，同时也考查有关元素化合物和电解质溶液的相关知识。旨在考查学生基本实验技能和利用化学原理分析、解决实际化学问题的能力。 第 (1)题以粗硅的制取为背景，考查学生捕捉、获取情境信息的能力，结合所学知识可知利用焦炭还原二氧化硅来制取粗硅。要求学生掌握硅的相关性质，正确书写焦炭与二氧化硅反应的方程式。 第 (2）题考查一定物质的量浓度溶
11、液的配制所需仪器的选择，除题中所给仪器外，还需250mL容量瓶和胶头滴管。要求学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验。第(3）题考查阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂的选择，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成Al（OH）4-,为后续流程做铺垫。第（4）题考查Al（OH）4-与CO2 反应离子方程式的书写，要求学生应清楚过量CO2反应的产物并正确书定离子方程式。第（5）题考查NaHCO3溶液显碱性的原因分析，学生应清不仅存在水解平衡，也存在电离平衡，NaHCO3溶液之所以显碱性是因为HCO水解程度大于电离程度。第（6）题考查CO2气
12、体的实验室制备、除杂、收集方法。学生需根据实验室制备CO2的原理将所给仪器进行合理地组装。利用大理石和稀盐酸本来反应得到的CO2气体中会混有HCL气体气质，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去；CO2气体密度大于空气，应采用向上排空气法集。30. （14分，每空2分）（1）溶液变蓝色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）（合理即给分） 步骤1：过量稀盐酸和BaCl2溶液振荡。（不加稀盐酸不给分） 步骤2：过量Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。 步骤3：AgNO3溶液和稀HNO3,振荡。（3） 酸式 或【解析】本题以氯气的性质验证为背景，综合考查学生对化学实验基本操作、离子检验、常
13、见仪器使用的掌握情况以及有关实验结果的计算等知识，同时也考查有关元素化合物的相关知识。旨在考查学生综合应用实验原理和基本实验技能的能力，进而考查学生进行实验探究的能力。 第（1）题对实验现象的考查，要求学生了解氯气通入碘化钾淀粉溶液中可以将I-氧化成I2,碘与淀粉变蓝。氯气通入氯化亚铁溶液中可以将Fe2+氧化成Fe3+，进而正确地书写离子反应方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。第（2）题考查溶液中Cl-和SO的检验。学生需根据所给试剂和仪器合理选择实验步骤，特别应该注意检验SO时需排除SO的干扰，故应先用稀盐酸酸化；Cl-的检验需排除SO和SO的干扰，故应在确保将SO和SO除去的基础
14、上再来检验Cl-。第（3）题考查滴定管的使用以及实验结果计算，酸性及强氧化性溶液应该盛放在酸式滴定管中；计算时应注意实验时取用25.00ml所配溶液，而计算时250mL溶液中FeCl2的物质的量，需扩大10倍。【选做部分，24分】B. （8分）【化学化学与技术】C. （8分）【化学物质结构与性质】D. （8分）【化学有机化学基础】（1）羟基 氯原子 （各1分，共2分）（2）取化反应 消去反应 （各1分，共2分）（3）（4）【解析】根据醛和羧酸的化学性质可知，D的结构简式为 E结构简式为 ；采用逆推法，由甲可推知F结构简式为 CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2，结合E和F可推知C结构简式为ClCH2CH2OCH=CH2，因而B结构简式为ClCH2CH2OCH2CH2Cl;根据题中所给的己知可推知A的结构简式为ClCH2CH2OH。此题不但考查了醛、羧酸、卤代烃、烯烃、醇、酚等化合物的性质，而且还考查了同分异构体、反应方程式的书写以及反应类型和官能团的判断等知识。学生极易忽视卤素原子是官能团。
