1、四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期第一次在线月考试题（含解析）1.本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的()A. 焰色反应B. 萃取C. 丁达尔效应D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。2.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A. NaClB. H2SO4C. NaOHD. 蔗糖【答案】D【解析】【分析】在水溶液里和熔融状态下均不导电，且是化合物，则说明该物质是非电解质，据此分析解答。【详解】A
2、氯化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，A不符合题意；B硫酸是电解质，在水溶液里能导电，B不符合题意；C氢氧化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，C不符合题意；D蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查电解质和非电解质的判断的知识，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如氢氧化钠溶液或金属单质。3.下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是()A. FeOB. CaOC. Al2O3D. CuO【答案】B【解析】【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A错误；B.氧化钙碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学
3、方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确；C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C错误；D.氧化铜是碱性氧化物，不溶于水也不跟水反应，D错误；故合理选项是B。4.下列离子方程式中书写正确的是()A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+ H+ + SO42-= BaSO4+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+ 2Fe【答案】B【解析】【详解】AAl(OH)3溶于NaOH溶液中，但氢
4、氧化铝难溶于水，也难电离，所以反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32- +H2O，正确；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡与水的物质的量的比是1:2，反应的离子方程式是：Ba2+2OH+ 2H+ + SO42-= BaSO4+2H2O，C错误；D. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是： 2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+，D错误；故合理选项是B。5.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸
5、的认识和判断正确的是A. HCl、CH3COOH均为含氧酸B. 稀H2SO4具有强氧化性C. 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化【答案】D【解析】A. HCl是无氧酸，CH3COOH为含氧酸，A错误；B. 稀H2SO4具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，B错误；C. 氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出
6、的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。6.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A. NaOH溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. 石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，故选C。7.在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水
7、中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB. 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC. 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD.
8、标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA【答案】C【解析】【详解】A-CH3含有9个电子 ，则15g -CH3即1mol-CH3含有的电子数目为9NA，故A错误；B1 mol Fe的粉末能被足量浓硫酸在加热条件下完全氧化为Fe3+，转移电子的数目为3NA，故B错误；CC3H6和C4H8最简式为CH2，28 gCH2中含有氢原子的数目为4 NA，故C正确；D标准状况下，1，2-二溴乙烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为C。9.根据下列反应：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2S
9、O4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是()A. K2CrO4H2O2Ag2OB. Ag2OH2O2K2CrO4C. H2O2Ag2O K2CrO4D. Ag2OK2CrO4H2O2【答案】B【解析】分析】利用氧化性：氧化剂还原剂，氧化剂氧化产物分析判断。【详解】根据可知氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，所以氧化性Ag2OH2O2；根据可知氧化剂是H2O2，氧化产物是K2CrO4，所以氧化性H2O2K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱顺序为Ag2OH2O2K2CrO4，选项B合理。【点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较的知识。一般情况下，物质的氧化性：氧化
10、剂还原剂，氧化剂氧化产物。物质的氧化性也与温度、浓度有关。反应温度越高，物质的浓度越大，物质的氧化性就越强。但也有例外，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氧化剂是Cl2，氧化产物是HClO，实际上HClO的氧化性比Cl2强。要注意掌握一般的物质氧化性比较规律，同时也要注意一些特殊情况。10.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是A. 参加反应的Mg、Al共0.2 molB. 参加反应的HCl为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【答案】A【解析】【详解】反应的实质为：Mg2
11、H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。11.下列离子方程式中正确的是()A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S+2Cl-C. 二氧化氮溶
12、于水：3NO2+H2O =2H+2NO3-+NOD. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O【答案】C【解析】【详解】A碱过量，产物应该为正盐，故A错误；BH2S酸为弱电解质，不能拆，故B错误；C二氧化氮溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O =2H+2NO3-+NO，故C正确；DNaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，故D错误；答案为C。12.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
13、C. 硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D. 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气【答案】C【解析】【详解】A苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；CNaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作
14、方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即加入的试剂只与杂质反应；反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。13.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D. 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】A. 金属性：RW，所以若R(OH)n为强碱，则W
15、(OH)n1不一定为强碱，故A不一定正确；B. 非金属性：XY，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C. 元素的最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6，故C错误；D. 非金属性：RWXYZ，若X的最高正化合价为5，则R为N或P，因此R、W不一定是非金属元素，故D不一定正确。故选B。14.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（ ）A. 分子数之比是11B. 原子个数比是32C. 质量比是 11D. 密度之比是11【答案】A【解析】【分析】同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子，即气体的物质
16、的量相同【详解】A、同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，两种气体的物质的量相等，假设均为1mol,则分子数之比与物质的量成正比，即11，A正确；B、原子个数比为：13:13=1:1，B错误；C、质量比为144:148=11:12，C错误；D、气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，即44:48=11：12，D错误；正确选项A。【点睛】同温同压下，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比。15.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法中正确的是A. 在反应中H2C
17、2O4既不是氧化剂也不是还原剂B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D. KClO3在反应中是氧化剂【答案】D【解析】【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价。【详解】A、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故A错误；B、反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C、Cl
18、元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol（5-4）=1mol，故C错误；D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，解题关键：明确反应中元素的化合价变化，A选项易错点、也是难点，H2C2O4中C元素化合价的判断，用化合价代数和为0去判断。16.已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：（1）写出步可能发生反应的3个离子方程式为_、_、_。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_；若D固体是纯净物，该固体是_。（填化学式）（3
19、）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上_。【答案】 (1). Cu2+FeFe2+Cu (2). 2Fe3+Fe3Fe2+ (3). 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ (4). Fe2+ (5). Cu (6). 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+【解析】【分析】（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与过量盐酸反应生成的A中含有氯化铁、氯化铜和盐酸，Fe2O3和CuO的混合物被一氧化碳还原后可得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据氧化性顺序可知，只有一个反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，且不会产生F气体，故B是铁和铜，据此分析；（2）若
20、溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的离子；由于铜的还原性小于铁的还原性，Fe首先还原Fe3+，然后再还原Cu2+，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；（3）由于氧化性Fe3+Cu2+，Fe3+能氧化Cu，据此分析。【详解】（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，由于氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，所以溶液中可能发生的离子反应有：Cu2+FeFe2+Cu、2Fe3+Fe3Fe2+、2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有Fe2+；由于铜的还原性小于铁的还
21、原性，故Fe首先还原Fe3+，该过程无固体析出，然后再还原Cu2+，生成Cu，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；（3）由（1）分析可知，A溶液中一定含有Fe3+，根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，生成Cu2+，离子反应方程式为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+。17.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。实验装置图（1）用注射器吸取20 mL左右的_（填化学式）。（2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注
22、射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生_色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显_。（4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_。其中，氢氧化钠溶液的作用是_。 （5）某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)_molL1。【答案】 (1). Cl2 (2). 棕褐 (3). 红色 (4). Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3 (5). 吸收尾气Cl2 (6). 3【解析】【详解】（1）探究铁与氯气的反应，因此需要用注射器吸取20 mL左右的氯气，化学式为Cl2。（3）铁丝在氯气
23、中燃烧生成氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，因此盛硫氰化钾溶液的试管内显红色；（4）铁离子与KSCN溶液反应离子方程式为Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3；氯气有毒，需要尾气处理，则氢氧化钠溶液的作用是吸收有毒气体氯气；（5）21.525g白色沉淀是氯化银，物质的量是21.525g143.5g/mol0.15mol，根据氯离子守恒可知溶液中c(Cl)0.15mol0.05L3.0molL1。18.净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为
24、_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。【答案】 (1). KAl(SO4)2=K+A13+2SO42- (2). 凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素 (3). Al2O3+6H+=2A13+3H2O (4). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H
25、2O (5). 加快反应速率 (6). 除去浊液中的H+和Fe3+ (7). 酒精灯、玻璃棒【解析】（1）KAl(SO4)212H2O在水中的电离方程式为KAl(SO4)2=K+A13+2SO42-；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素的作用。（2）盐酸溶解铝土矿过程中，氧化铝、氧化铁与盐酸均反应，反应的离子方程式为Al2O3+6H+2A13+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；溶解过程中需不断搅拌，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。要得到氯化铝溶液，就需要除去溶液中的铁离子以及氢离子，因此加适量铝粉的主要作用是
26、除去浊液中的H+和Fe3+。蒸发浓缩所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒。19.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题：(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C的作用是_。(4)装置D中发生反应的化学方程式是_、_。(5)装置E中碱石灰的作用是_。(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 除去气体中的HCl (3). 干燥气体 (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). Na2O
27、+CO2=Na2CO3 (6). 防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应 (7). 86.3%【解析】【详解】(1)根据图示可知装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体，由于盐酸有挥发性，所以制取的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，反应方程式是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2；(3)用盐酸与碳酸钙反应产生的CO2气体中含有杂质HCl和水蒸气，通过装置B把HCl除去后，再通过盛有浓硫酸的装置C，由于浓硫酸具有吸水性，可以将其中的水蒸气除去，所以浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；(4)在装置D中Na2O2及杂质Na2
28、O与进入的CO2发生反应,化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(5)由于空气中含有水蒸气及二氧化碳，为防止空气中的成分对实验造成干扰，利用碱石灰可以吸收水分及二氧化碳的性质，装置E中装了碱石灰，所以碱石灰的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应；(6)假设在混合物中含Na2O2质量为x，含Na2O质量为y，则x+y=4.52 g；根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知xg Na2O2反应后得到的固体质量为g，ygNa2O发生反应：Na2O+CO2=Na2CO3反应结束后，得到固体质量是g，则+=6.36g，解得x=3.9g，y=0.62g。所以过氧化钠的纯度=。
