1、20152016学年度第一学期高一月考试卷化学试卷 内容：必修1（第14.1章）注意事项：1. 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟。2. 只交卷相对原子质量： H: 1 C: 12 N :14 O :16 Na :23 Cu:64 Mg: 24 Al :27 Fe :56 Cl:35.5 Mn :55 S :32 I卷一单项选择题（每小题2分，共40分。将正确答案填涂在答题卡上）1 下列物质：氢氧化钠 硫酸钡铜蔗糖二氧化硫 ，属于电解质的是( ) A B C D 2氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ） A金属锈蚀B燃放
2、烟花C食物腐败D钟乳石的形成3丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ） A 蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发 4下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸6.钠着火后，可用于灭火的物质或器材是（
3、）A水B泡沫灭火器 C 干冰灭火剂D干砂7下列物质中，不属于合金的是（ ）A 硬铝B黄铜C金箔 D钢铁8用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）ABCD9下列操作中选择的仪器正确的是（ ）分离汽油和氯化钠溶液 从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 分离氯化钾和二氧化锰混合物从食盐水中提取食盐 A丁 丙 甲 乙B乙 丙 甲 丁C丁 丙 乙 甲D丙 乙 丁 甲10设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说
4、法正确的是（） A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA B常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA11下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 Al ( )ABCD全部12.只用一种试剂可鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO313将Na投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）
5、A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀，有气泡产生 C.有铁生成 D无变化14金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)315.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD可以用澄清石灰水，鉴别Na2CO
6、3溶液和NaHCO3溶液16.下列反应的离子方程式，正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3Cu=Fe2Cu2D钠与氢氧化钠溶液反应：2Na2H2O=2Na+ + 2OHH217要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（ ） A观察K2SO4溶液的颜色B向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅 D向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失18镁
7、粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是( )A镁粉和铝粉的物质的量之比为32 B镁粉和铝粉质量之比为32C镁粉和铝粉的摩尔质量之比为23 D镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3219在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A 反应中KMnO4被氧化 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C 每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol D 每消耗16 mol HCl时，其中做
8、氧化剂的HCl是10 mol20a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3、Al3完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.4 mol/L D0.8 mol/L 第II卷（共60分） 二填空题：（本题包括4个小题，共38分）2（共13分 ） (1)实验室制取Al(OH)3的离子方程式为 。 学校 班 姓名 考号 密 封 线 (2)除去Fe2O3中的Al2O3的化学方程式为 。(3)除去镁粉中的铝粉的离子方程式 ， 并 （填
9、操作方法）得到镁粉。（4）铁与水蒸气反应的化学方程式 。（5）等物质的量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 。（6）等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 。22.（共6分）(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na2O22H2O=4NaOHO2每消耗3molNa2O2转移电子为 mol ， 是氧化产物。写出Na2O2的一个用途： 。（2）SiO2是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？_23（共11分）已知有以下物质相互转化：A为一种常见的金属试回答：(1)写出B的化学式。D的化学式。 (2)写出由E转变成F的
10、化学方程式 。 (3)将KSCN溶液滴入G溶液中的现象 。 写出G中加入A的有关离子反应方程式 。 （4）在B溶液中通入Cl2的离子方式 。 （5）如何化学方法检验B中阳离子？ 。24.（共8分）向100mlMgCl2 和 AlCl3的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如图：（1）写出O点到A点所包括的离子方程式： 。其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,则c(Al3+)= 。Mg2+消耗的NaOH的物质的量为 。A点时共消耗NaOH溶液的物质的量为 。（2） 写出A点到B点的离子方程式： 要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离，至少
11、需要NaOH溶液的体积为 。三实验题（本题包括2个小题，共12分）25（共4分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2） 同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ， （3） 同学乙打开a的目的 。（4） （填甲或乙）同学可成功。26.(8分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0
12、g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管_放热现象更明显(填“a”或“b”)继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_(填“a”或“b”)。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的是a_b(填“”“”或“”)加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。由实验中看到的所有现象： 。可以得出的结论是 。写出所有化学方程式说明得出结论的原因。 四 计算题（共2个小题，共10分）（计
13、算并写出过程） 27.（4分）将2.3g钠投放到97.8g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。28. （6分）标准状况下，若把2.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LHCl 溶液各取2L混合（假设混合后溶液总体积为4L),向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。（1）混合后产生气体的体积。（2） 此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。 高一化学第二次月考联考答案 I卷(40分）12345678910BDABDDCDAB11121314151617181920DCBCBDCACB 第II卷（共60分）21. （13分）(除“过滤”1分，其余均2分）（1）（2） Al2O3 + 2
14、OH- = 2AlO2- + H2O（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2 ,过滤 （4）（5） 1:2:3 （6）1/23:1/12:1/922（共6分，.每项各一分）(1)3mol, O2, 供氧剂（2） SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O23.（共11分）（1）FeCl2 KCl （ 各 1分）（2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分) (3)溶液变红（1分） 2Fe3Fe3Fe2 （2分）（4）2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- (2分）（5）.（2分）取少量待测液，滴入几滴KSCN溶液无变化，再滴入氯水，溶液
15、变红，说明原溶液中有Fe2+ 或取少量待测液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀变灰绿色，再变成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe2+24.(共8分）（1） Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 （1分） Al3+ + 3OH-=Al(OH)3 (1分）（2） 0.3mol/L （1分） 0.04mol (1分） 0.13mol（1分）（3） Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O （1分） 0.16 L (2分）（4） 25、（每空1分，共4分）（1）在B管中观察到的现象是：先出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色沉淀 （2）有白色沉淀生成 （3）使A管中产生的气体通入B管中赶
16、跑空气 （4） 乙26.（共8分）实验序号现象a（ 1分）a （1分）（1分）沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成 （2分），Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强（1分）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (1分），Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O (1分)27.（共4分）算出：（1）m(H2)=0.1g或n(H2)=0.05mol 1分 （2） m(NaOH)=4 g或n(NaOH)=0.1mol 1分（3）m(溶液)=2.3+97.8-0.1=100g 1分（4）(NaOH)=0.04=4% 1分28.(共6分)算出：n(H2)=1mol 1分 V(H2)=22.4L 1分 n(Fe2+)= 4+1=5mol 2分 c(Fe2+)=1.25mol/L 2分
