1、四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-3
2、2 Fe-56 Cu-64第卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子： B. S2Cl2中原子均满足8电子结构C. 硫化钠的电子式：NaNaD. H2O的电子式：H2H【答案】B【解析】【详解】A. 质量数=质子数+中子数=10+8=18，所以中子数为10的氧原子应为，故A错误；B. 根据成键规律可知，S2Cl2的电子式为，分子中的原子最外层电子数均满足8电子结构，故B正确；C. 硫化钠是离子化合物，电子式应为: ，故C错误；D. H2O是共价化合物，电子式应为： ，故D错误；故答案为B。【点睛】离子化合
3、物电子式中肯定有括号，共价化合物电子式中肯定没有括号。2.下列反应属于吸热反应的是()二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 葡萄糖在人体内被氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2 Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C和CO2高温下反应、C和H2O高温下反应、以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）。据此回答。【详解】 二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应，故符合题意； 葡萄糖在人体内氧化分解的
4、反应是放热反应，故不符合题意； 锌粒与稀H2SO4的反应是常见放热反应，故不符合题意； Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，故符合题意；故答案为D。3.下列图中的实验，能达到实验目的的是( )A. 证明稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 证明非金属性：ClBrIC. 验证镁和盐酸反应的热效应D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl【答案】C【解析】【详解】A. 想证明稳定性Na2CO3NaHCO3，需将更稳定的物质Na2CO3放在外侧大试管中，不稳定的物质NaHCO3放在内侧小试管中，故A不能达到目的；B. Cl2可以直接接触淀粉碘化钾溶液发生反应Cl2 +2KI=2
5、KCl+I2，使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以不能证明非金属性：BrI，故B不能达到目的；C. 镁和盐酸反应放热，大试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左侧下降右侧上升，现象明显，故C能达到目的；D. 除杂质原则，既要将杂质除掉又不影响所需物质的存在，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收，故D不能达到目的；故答案为C。【点睛】易错答案为B，忽略反应Cl2 +2KI=2KCl+I2的发生，对非金属性：BrI的检验产生干扰。4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )A. N5中含有 24 个价电子B. O2 与 O4 互同位
6、素C. C60 分子中有范德华力D. H2 与 H3 中存在氢键【答案】A【解析】【详解】A. 每个N原子的价电子数为5，所以N5价电子数为55-1=24，故A正确；B. O2和O4分别为O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B错误；C. C60分子内只有共价键，C60分子间有范德华力，故C错误；D. 原子半径小且非金属性很强的元素的原子（O、 F、 N等）易与这些原子已经形成共价键的氢原子间形成氢键，H2 、 H3中不存在氢键，故D错误；故答案为A。【点睛】易错选项为A，对于主族元素而言，价电子数=最外层电子数核外电子数。5.氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2A. 都是共价化
7、合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】氰酸铵（NH4OCN）是铵盐，是离子化合物；尿素CO（NH2）2中只含共价键，是共价化合物，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。同素异形体是指单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2都是化合物，不是同素异形体。答案选C。6.对下列事实解释错误的是( )A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4H2S
8、=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，证明有蔗糖脱水转化为碳的反应发生，说明浓H2SO4具有脱水性，A正确；B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，证明有硝酸分解生成二氧化氮的反应发生，说明浓硝酸不稳定，B正确；C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，不能说明铝与浓硝酸不反应，那是因为铝表面发生了钝化，铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应，C不正确；D. 反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，证明CuS和H2SO4能大量共存，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，D正确。综上所
9、述，对事实解释错误的是C。7.下列关于物质性质变化的比较中不正确的是A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱FClI【答案】D【解析】【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性IBrCl，则酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：NaSO，B正确；C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KNaLi，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，C正确；D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越
10、强，非金属性FClI，则还原性强弱FClI，D错误；答案选D。8.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，下列说法中正确的是A. 原子序数：XYZB. 非金属性：XYZC. 原子半径：XYZD. 离子的还原性：X3-Y2-Z-【答案】B【解析】【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，故原子序数为XYZ，故A错误；B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为XYZ，故B正确；C、同一周期从左到右，原子半
11、径逐渐减小，故原子半径XYZ，故C错误；D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3Y2Z，故D错误；答案选B。9.在离子RO3n中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A. Ax+n+48B. Ax+n+24C. Axn48D. A+xn24【答案】B【解析】【详解】R原子质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。10.下列实验现象预测正确的是（）A. 实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
12、B. 实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强【答案】B【解析】分析：A根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；B根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；D胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。 详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和
13、CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。第卷非选择题（50分）11.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将
14、6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）。【答
15、案】 (1). AlH3 (2). (3). AlH33H2OAl(OH）33H2 (4). Mg3N2 (5). 2NH33CuO3CuN23H2O (6). 将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O【解析】【分析】将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是Al(OH）3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1，则丙
16、的相对分子质量是1.2522.428，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应化学方程式是AlH33H2OAl(OH）33H2。（3）氮气与金属镁反应的产物是Mg3N2。（4）氨气在加热条件下与CuO反应可生成Cu和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为2NH33CuO3CuN23H2O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu2O2HCuCu2H2O可知,要检验产物Cu中可能还混有Cu2O可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2
17、O。12.A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A+C-D+E，据此回答下列问题：(1)写出D的结构式_，E的结构式_。(2)实验室制备D物质的反应方程式_。(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式_、该物质中存在的化学键有_。【答案】 (1). (2). HOH (3). 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O (4). NaNOH (5). (6). 离子键
18、非极性共价键【解析】【分析】10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒，由B+和F2-为单核微粒可知，B+为Na+、F2-为O2-；有C-和E的组成元素相同可知，C-为OH-、E为H2O；由反应A+C-D+E可知，A+为NH4+、D为NH3。【详解】（1）D为NH3，结构式为；E为H2O，结构式为HOH，故答案为；HOH；（2）实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O，故答案为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O；（3）Na在短周期元素
19、中原子半径最大，H在周期表中原子半径最小，N和O位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径从大到小的顺序是NaNOH，故答案为NaNOH；（5）B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物为离子化合物Na2O2，电子式为，Na2O2中存在的化学键有离子键和非极性共价键，故答案为；离子键 非极性共价键。【点睛】本题从粒子的结构考查元素推断，注意高中要掌握的10电子体系有：阳离子Na+、Mg2+、Al3+；复杂的阳离子H3O+、NH4+；阴离子O2-、F-、OH-；原子Ne；分子HF、H2O、NH3、CH4。13.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）除稀有
20、气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_（用元素符号表示），属于过渡元素的是_（该空格用表中的字母表示）（3）元素B的单质含有的化学键为_。（填“离子键、“极性共价键”、“非极性共价键”）（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_溶液，作用是_，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：_。【答案】 (1). Cl (2). Ar (3). Na (4). M
21、(5). 非极性共价键 (6). Al（OH）3+OHAlO2+2H2O (7). 饱和NaHCO3 (8). 除去CO2中的HCl杂质 (9). CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3【解析】【分析】本题截取元素周期表的片段，可根据位置推断出A为C，B为O，C为F，D为Na，E为Mg，F为Al，G为Si，H为P，I为S，J为Cl，K为Ar，M为过渡元素。【详解】（1）同周期时，自左往右，原子半径越来越小，因而第三周期中的J、即Cl原子半径最小（除稀有气体）；（2）由于稀有气体原子为稳定结构，化学性质最不活泼，表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是K，即Ar；同周
22、期时，自左往右，金属性越来越弱，同主族时，自上而下，金属性越来越强，因而可推知D，即Na金属性最强；过渡元素介于A和A之间，可推知M为过渡元素；（3）元素B的单质为O2，O原子最外层有6个电子，需得电子形成8电子稳定结构，因而O原子之间形成共价键，且形成共价键的原子是相同的，因而该化学键为非极性共价键；（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；（5）盐酸和大理石反应生成二氧化碳，由于盐酸易挥发，CO2中含有HCl杂质，可用饱和NaHCO3溶液除去HCl，其反应方程式为NaH
23、CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因而溶液B为饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，碳酸的酸性强于硅酸，因而可用碳酸和硅酸盐反应制得硅酸，又元素的最高价含氧酸酸性越强，则元素的非金属性越强，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3。14.某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中能量变化。(1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应， Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是_反应过程_ (填“”或“”)的能量变化可用图表示。(2)为了验证Fe3+与C
24、u2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_mol。(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_。 当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_；该原电池的负极反应式为_。【答案】 (1). 放 (2). 扩大接触面积，提
25、高反应速率 (3). (4). (5). A (6). CH48e+10OH=CO32+7H2O (7). 10.8 (8). 2H+2eH2 (9). Mg (10). Al+4OH3e=AlO2+2H2O【解析】【分析】根据反应物和生成物具有总能量的大小判断吸热反应还是放热反应；根据原电池原理分析电池的正负极及书写电极反应式；根据电极反应式计算电子的转移。【详解】(1)温度升高，说明反应为放热；将固体研细其目的是扩大接触面积，提高反应速率；图示中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应为放热反应，故答案为 放；扩大接触面积，提高反应速率；(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性
26、强弱，可以利用原电池原理，装置中发生的总反应为Cu与Fe3+反应生成Fe2+，根据氧化还原反应原理知强化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以验证了Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故答案为；(3)由图所示，电子从A极流出，则A电极入口通甲烷，其电极反应式为：CH48e+10OH=CO32+7H2O；根据电极反应知：n(8e-)=8n(CH4)=，若能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为12mol90%=10.8mol；(4)正极氢离子得电子，电极反应式为 2H+2eH2；因为Al和氢氧化钠溶液反应、而Mg不反应，所以负极是铝、Mg作正极；该原电池的负极反应式为： Al+4OH3e=AlO
27、2+2H2O。15.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_；为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_；下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填编号)。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装
28、的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决_(实验用品自选)。【答案】 (1). (2). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 (3). 随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止 (4). AD (5). 红色褪去 (6). 恢复红色 (7). 用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口【解析】【详解】（1）铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体，SO2比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为；（2
29、）铜跟浓硫酸在加热时发生反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2；6.4g铜片的物质的量是0.1mol，该铜和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2的定量关系可知，0.1mol铜与含0.216mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，A铁粉与氢离子反应产生气泡，正确；BBaCl2溶液只能与硫酸根产生沉淀，无论硫酸是否过量，都会发生沉淀反应，因此不能证明硫酸是否过量，错误；C银粉不反应，无现象，不能证明硫酸是否过量，错误；DNa2CO3溶液与氢离子反应产生气泡，正确。答案选AD。（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，SO2进入品红溶液，使品红溶液褪色；待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，升高温度，无色物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又变为红色；（4）实验装置C有可能造成环境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以与碱发生反应产生盐和水，因此可以用浸有NaOH溶液的面团塞在试管口。
