1、第二章 第二节 离子反应 （第二课时） 离子反应及其发生的条件 【教学目标】【知识与技能】1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.学会涉及强酸、强碱、盐（包括难溶盐）的离子方程式书写（限于初中学过的化学方程式）。3. 能知道离子方程式代表的是某一类物质间的反应，并能举例。4. 能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。【过程与方法】1.通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应发生的条件。2.使学生掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。3. 从离子反应的角度认识硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子的检验方法实质。【情感、态度与价值观】使学生体验科学探
2、究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。【重点】离子反应发生的条件的探究，离子方程式的正确书写方法和离子共存问题。【难点】离子方程式的正确书写方法。【课型】新授课【教学模式】问题探究、实验探究【教学手段】多媒体、演示实验、学生小组实验【实验用品】氯化钾、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水、酚酞试液、酒精灯、火柴、铁架台、试管等。【教学过程】教师活动学生活动设计意图【复习回顾】 1书写下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2AgNO32利用下图的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，你能观察到电灯有什么变化？为什么
3、？请从电离的角度来分析。【回忆思考】温故是为知新做铺垫【新课导入】上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子，不同的溶液混合，这些离子会依然存在吗？【实验】3种物质KCl、Na2SO4、BaCl2、都属于电解质，它们的溶液任意两两混合，可能有哪些反应发生？请写出它们的化学方程式。请用实验验证一下这两个反应的发生【总结归纳】像这种离子之间所发生的反应，我们称之为离子反应。【板书】一、离子反应：在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应。【思考并回答】KCl溶液和Na2SO4溶液、Na2SO4溶液和BaCl2溶液【学生分组实验，观察实验现象，并作出解释和结论】【
4、记录】通过实验情境的设置，创设认知冲突，为离子反应概念的得出做铺垫培养实事求是的科学态度、团结协作精神和对实验现象进行加工、概括的能力【讲述】当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合后，Na+和Cl没有发生变化，仍以离子形式存在，而Ba2+与结合生成了难溶的BaSO4沉淀，也就是说Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与反应生成了难溶的BaSO4沉淀，请同学们用实际参加反应的离子符号来表示该反应【板书】二离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【思考交流】写出Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式和离子方程式，对比找出二者区别。怎样书写离子方程式呢？【板书】
5、2.书写离子方程式骤步骤：【练习】Na2CO3和HCl反应的离子方程式【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。【记录】【思考，并找一代表到黑板上写】Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO42Na+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4+Ba2+BaSO4【归纳整理】 1、在水溶液中能电离的物质要写成离子的形式2、左右两边重复的离子要删除【阅读、归纳总结】写：写出正确的化学方程式。拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质（包括强酸、强碱、可溶性盐）拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示。常见的易溶于水且能完全电离的物
6、质有：HCl、H2SO4 、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和可溶性盐。删：删去方程式等号两边重复的离子。查：检查是否满足原子守恒、电荷守恒等。【思考练习】【记录】从理论上知道了反应的发生，在实验的前后对比分析中，具体物质逐渐退场，特定离子逐渐登台，离子方程式水到渠成的出现培养学生自主学习能力和归纳总结能力，同时让学生体会到离子反应的一般方法实质上就是尊重反应的客观事实，实事求是的表达反应的实际情况，也就是对真实世界的简洁描述【练习】1.把下列化学方程式改成离子方程式。（1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）
7、KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2. 请判断NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热的离子方程式是否正确？化学方程式： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2 (固)= CaCl2 + 2NH3+ 2H2O离子方程式：NH4+ + OH=NH3+2H2O3.写出 NaHCO3与盐酸反应； KHSO4与BaCl2反应的离子方程式:4.写出Ca(OH)2溶液与盐酸反应的离子方程式。【板书】3、书写离子方程式应该注意的问题：【思考练习】【归纳整理】3、书写离子方程式应该注意的问题：（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写
8、（3）对于微溶物的处理:当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。（4）氨水作为反应物写NH3H2O，作为生成物，如有加热条件或浓度很大，写NH3 + H2O否则NH3 H2O。（5）固体与浓硫酸的反应不写离子方程式。举一反三，加深理解通过在习题中遇到的问题，总结出注意事项【练习】1、硝酸银溶液分别与盐酸、NaCl 溶液反应。2、盐酸分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。3、硝酸分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。4、BaCl22溶液分别与硫酸、Na22SO44溶液反应【提问】分析
9、第一组和第四组的离子方程式，你们发现了什么？【板书】4、离子方程式的意义：（1）揭示反应的实质(2)不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一类型的反应。【实验22】【应用练习】请同学们写出（1）HClNaOH、（2）H2SO4KOH、（3）HNO3Ba(OH)2的离子方程式，并分析中和反应的实质。以上三个反应的离子方程式均为：H+OHH2O所以，中和反应的实质是：H+与OH结合成难电离的物质水。【问题】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H+OHH2O？总结其规律。练习：请写出下列各反应的离子方程式。（1）Cu(OH)2HCl （2）Ba(OH)2H2SO4【思考练习】【思
10、考交流】化学反应方程式只能表示某一反应；而离子反应方程式还可表示同一类型的反应。【观察、思考】【思考练习】【思考练习】【回答】H+OHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。再次练习，强化书写技能，并为发现后面的问题做铺垫通过书写练习发现问题，并从中总结规律通过练习发现与原认知有冲突，培养学生勤于思考的精神培养学生的归纳总结能力【提出问题】结合初中学过的复分解反应发生的条件和上述三个反应，请同学们思考：离子反应发生的条件是什么？ 【归纳整理并板书】5.离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。【小结】1酸、碱、盐之间在溶液中的反应是离子反应(复分解反应)
11、。2反应本质有难溶的物质、难电离的物质或气体(挥发性)物质生成。【练习】下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？(1)Ca2+CO32=CaCO3(2)CO32-+2H+=CO2+H2O(3)H+OH-=H2O【问】根据上述联系总结离子方程式列举化学方程式的方法？【学生思考讨论，回答】【记录】【思考交流】【回答】1.分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。2.分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如H+OH-=H2O其中H+
12、表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba(OH)2反应则不符合。3.检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。通过新旧知识的联系，培养对有关知识的理解和完善知识迁移，培养学生对知识的应用能力进一步落实离子方程式的书写能力【过渡】通过离子反应发生的条件，哪些离子可以反应，哪些离子可以共存，下面我们学习离子共存的问题。【板书】三离子共存：离子之间不发生离子反应【练习】1.判断下列离子是否能共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH-
13、 SO42-H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ OH- CO32- 【提问】离子在溶液中不能大量共存的情况？【提问】回忆初中所学酸、碱、盐的知识，归纳整理哪些离子可以反应生成沉淀、气体和水。【练习2】在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是( )ANa+、Mg2、Cl BNa、K、OH、 CCa2+、Cu2、 、Cl DBa2+、K+、Cl、强调：注意题中所给的条件：强酸性、无色。【提问】离子共存问题通常会有哪些附加隐含条件？【思考练习】【讨论后回答】生成难溶物或微溶物生成气体或挥发性物质生成难电离物质【思考回答】1生成沉淀的有：Ca2+与，Ba2+与、，Ag+与Cl-。2生成气体
14、的有：H+与 、，OH-与。3生成水的有：H+与OH-。答案：D【讨论后总结】溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有颜色的离子有：Cu2、Fe2、Fe3、。强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。知识迁移应用【本课小结】分析离子反应的基本思路分析溶液中存在微粒(离子)及其比例关系寻找能够反应的微粒(离子)写出离子方程式表示溶液中的离子反应检查是否原子守恒、电荷守恒倾听、评价、回忆要点使学生体会到获得学习成果的喜悦，激励学生并落实重点知识【板书设计】一、离子反应二、离子方程式1. 离子方程式定义：2书写步骤 3书写离子方程式应该注意的问题4. 离子方程式的意义5. 离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水三、离子共存
