1、2015-2016学年第一学期高三期中考试理科综合化学试卷参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：A雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体8、下列关于NA的说法正确的是：A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含
2、有的氧原子数为2NAB. 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-9、下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- B. 无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C. 加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-10、下列指定反应的离子方程式正确的是：A.
3、Fe2O3溶于氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2OAl(OH)3+ CO32-C. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液: NH4+ + HCO3- + 2OH- CO32- + NH3+ 2H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀:2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- 2BaSO4 + Al(OH)311、不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为
4、：MnO4- + H2C2O4+ H+ CO2 + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是： A发生还原反应的是：H2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol D通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液12、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0
5、mol A2.0 mol B下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%13、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是：A实验反应后的溶液中： B实验反应后的溶液中： C实验反应后的溶液中：D实验反应后的溶液中：26、（13分）（1）已知H-H 键能为436 kJmol1，H-N键键能为391 kJmol1，根据化学
6、方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） H=92.4kJmol1。则NN键的键能是 （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 AC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H 0 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H 0 CNaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) H 0（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式_。（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为
7、惰性电极，则 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_（假设电解后溶液体积不变）。若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液，并将 极换成粗铜（填“X”或“Y”）27、（14分）从明矾KAl(SO4)212H2O制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：固体混合物SO2Al2O3SO3AlH2SO4K2SO4硫焙烧水浸过滤V2O5冰晶石970通电明矾已知：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O + 3S2K2SO4 + 2
8、Al2O3 + 9SO2+ 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。（2）步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。A粉碎固体混合物B降低温度 C不断搅拌D缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（4）步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。（5） 以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH) 转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2
9、的转化率为96%，可生产质量分数为98的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。28、（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知： Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在； 硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 S4O62- + 2I-。（）制备Na2S2O35H2O 打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。 C中混合液被气流搅动，反应一段时间后， 硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是 。D中可能发生的离子反应方程式为： 。“停止C中的反应”的操作是 。 过滤C中的混合液。将滤液加热
10、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。34、（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为F
11、eOCr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。试回答下列问题：(1)在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：_、_。(2)NaFeO2能强烈水解，在操作中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。(3)操作的目的是什么，用简要的文字和化学方程
12、式说明： 。(4)操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。(5) 铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式： 。化学：7-13: B A C C D C B26.（13分）（1）945.6 kJmol1 （2分）（2） B（1分）（3） O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （2分）（4） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4；（2分） 1（3分） CuSO4 或CuCl2 （2分） Y （1分）27 （14分）（1）1:2 （2分）（2） AC （2分，多选、错选0分） （3）蒸
13、发结晶（2分）（4）（2分，“电解”写成“通电”也可，未配平扣1分）阳极中碳被氧化成CO2（CO） （2分，用化学方程式表示也可，如：CO2 CO2或2CO22CO ，条件用加热或970也可 ）（5）NiO(OH)+H2OeNi(OH)2OH（2分）（6）或（2分，不带单位不扣分，化简也可以） 28 .（16分）（1） Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分） 提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）SO2 +2OH -= SO3 2- + H2O，CO2 +2OH -= CO3 2- + H2O， (各2分，共4分，缺一个扣2分，写成HSO3 - 或HC O
14、3 -不给分) 打开K2，关闭K1 （1分） NaOH （1分） 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2分）（2）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）902 （2分）34.(15分)（1）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2、Al2O3+ Na2CO3 =2NaAlO2 + CO2（各2分，共4分）(2)NaFeO2 + 2H2O =Fe(OH)3 + NaOH（2分） 取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN 溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe3 +，若无明显变化证明不含Fe3 +。（2分）（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解， SiO32-+ H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+ OH-，AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-，降低pH，有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到78时，使它们水解完全 （3分）（4）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （2分） （5）Cr(OH)3 + OH- CrO2- + 2H2O （2分）
