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2012届高考化学一轮复习章末质量检测:第八章 水溶液中的离子平衡.doc

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1、2012届高考化学一轮复习章末质量检测:第八章水溶液中的离子平衡测试时间:90分钟满分:100分第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)12010年7月3日,福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故,导致汀江部分河段污染,铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是()A该污水呈酸性B该污水呈碱性C污水中铜离子有杀菌作用,对水质没有影响D向被污染水质中加入大量的氢氧化钡,可以治理被污染的水质解析:铜离子水解,溶液呈酸性。Ba2是重金属离子,Ba(OH)2不能用于治理被污染的水质。答案:A2(2011年原创题)发生在2010

2、年8月7日夜间的舟曲泥石流造成了重大的人员伤亡、水质污染等。国家地质调查局专家认为舟曲地质构造不是钙质板岩(碳酸钙)而是炭质板岩,炭质板岩遇水即软化、泥化,以及白龙江流域的自然环境发生恶性变化,才导致滑坡、泥石流发生。下列说法正确的是()A舟曲被污染的河水利用活性炭处理后即可饮用B碳酸钙难溶,溶液中不可能有Ca2、CO32C碳酸钙溶液中满足如下关系:c(Ca2)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D煅烧石灰石的副产物可用于合成纯碱解析:选项A,活性炭只能吸附水中的悬浮物,不能杀菌消毒,所以用活性炭处理过的被污染的水不能直接饮用。选项B,尽管碳酸钙难溶,但有一定溶解度,碳酸钙溶液中存在

3、少量的Ca2、CO32。选项C,CO32先水解为HCO3,HCO3再水解,故溶液中的OH来自CO32和HCO3的水解,故c(OH)c(HCO3)。选项D,煅烧石灰石的副产物是CO2,向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳可合成NaHCO3,NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3。答案:D3有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同解析:加水稀释10倍,强酸pH增大1,弱酸增大小于1,强

4、碱减小1,弱碱减小小于1。答案:A4向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变):微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能是()A氯化氢B氢氧化钠C蒸馏水 D醋酸解析:向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠,c(OH)要增大;加入蒸馏水c(CH3COOH)要减小;加入醋酸,c(CH3COO)要增大,故B、C、D项错误,即选A。答案:A5水的电离过程为H2OHOH,在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014,K(35)2.11014。则下列叙述不正确的是()A纯水的pH随着温度的升高而减小B在35

5、时,c(H)c(OH)C在25和35时,c(H)c(OH)D水的电离是吸热的解析:不管在什么情况下,水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的,但浓度大小受温度的影响,因为水的电离是吸热的,所以温度越高,水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度越大。答案:B6(2011年原创卷一)有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液CH3COONH4溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 molL1,下列说法正确的是()A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸充分反应后,pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是D升高温度,四种溶液的pH均减小解析:

6、盐溶液的酸碱性要考虑到水解程度大小的问题,即越弱越水解,所以pH的大小关系为,A项错;因为在稀释的过程中存在不同程度的水解,中两个离子的水解程度相同,故pH变化最大的是,C项错;D项,考虑到温度对盐类水解的影响,即越热越水解,故的pH变大,的pH不变,D项错;对于B项,通过比例关系可知,Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,溶液仍为碱性,CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl,溶液显酸性,NaOHHCl=NaClH2O,溶液显中性,CH3COONH4HCl=CH3COOHNH4Cl,溶液显酸性,综上所述,答案为B项。答案:B7对于醋酸溶液的下列说法中,不正确的是()A醋酸溶液中离子

7、浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,醋酸电离程度减小C0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小D常温下,pH3的醋酸溶液与pH11的烧碱溶液等体积混合后,溶液中c(H)c(OH)解析:A根据质子守恒,可知正确。B加入少量醋酸钠晶体,会抑制醋酸的电离,正确。答案:C8(2010年上海高考)下列判断正确的是()A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量C0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸钠溶液的pHD1 L

8、 1 molL1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL1硫化钠溶液吸收SO2的量解析:A项中发黑是CuSO4分解生成CuO,导致将SO3当作H2O,使H2O的质量增加,结果偏高;B项氢原子生成氢分子是放热反应,故2 mol氢原子能量高于1 mol氢分子能量,B不正确;CO32的水解程度大于CH3COO,故相同浓度Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH,C项正确;Na2S溶液与SO2反应先生成H2S,后H2S仍继续消耗SO2,故相同物质的量的Na2CO3和Na2S,Na2S吸收SO2多。答案:C9常温时,以下4种溶液pH最大的是()A0.01 molL1氨水溶液B0.0

9、2 molL1氨水与0.02 molL1盐酸溶液等体积混合液C0.03 molL1氨水与0.01 molL1盐酸溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合液解析:B恰好反应完全,NH4Cl水解显酸性,小于7,C反应后是NH4Cl和NH3H2O的混合物,NH4Cl会抑制NH3H2O的电离,D为中性。答案:A10(2011年安徽省江南十校高三联考)下列叙述正确的是()A将等体积的pH3的醋酸溶液和pH4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量,前者是后者的10倍B向0.1mol/L的氨水里,加入0.1 mol/L的HCl溶液至反应pH7时,消耗HCl溶液的体积小于氨水

10、的体积CpH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,2c(Na)c(X)D0.1molL1的硫化钠溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析:弱电解质的浓度越大,其电离程度越小,所以pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍,所以A选项错误(或者说:前者c(H)是后者的10倍,但醋酸的电离程度不同,所以前者的物质的量浓度不是后者的10倍);B选项中,若恰好完全中和生成NH4Cl溶液,显酸性,要使pH7,氨水应略过量,所以B选项正确;C选项考查的是物料守恒,应是2c(Na)c(X)c(HX),所以C错误;D选项考查的是质子守恒

11、,正确的应是:c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),所以D选项错误。答案:B11在Mg(HCO3)2溶液中存在如下平衡:HCO3CO32HHCO3H2OH2CO3OHMg22H2OMg(OH)22H在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH固体,溶液中离子浓度变小的是()Mg2HCO3CO32HOHA BC D答案:B12(2011年云南省高三诊断考试)常温下,取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()AH2A的电离方程式为H2A=HHA,HAHA2BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na)c

12、(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)C含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c(Na)c(A2)c(HB)c(H2B)c(B2)DNa2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na)c(B2)c(OH)c(H)解析:根据图象知,H2A溶液稀释100倍,溶液pH由2增至4,说明H2A是强酸。而H2B溶液稀释200倍,溶液pH增加2个单位,说明H2B为弱酸。A选项,H2A是强电解质,完全电离,电离方程式为H2A=2HA2,A选项错误;B选项,HA=HA2,溶液中不存在H2A、HA,B选项错误;C选项,NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等,所以,离子浓度关系不确定,C选项错误;D选项,H

13、2B是弱酸,其钠盐水溶液呈碱性,D选项正确。答案:D13要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()A硫酸盐 B碳酸盐C硫化物 D任何一种即可答案:C14已知0.1 mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5,现有下列6种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:Na2A与HCl;NaHA与NaOH;NaOH与NH4Cl;Na2A与NaHA;Na2A与NaOH

14、;NaHA与HCl。下列各项排序正确的是()ApH:Bc(A2):C溶液中c(H):Dc(H2A):解析:首先考查化学反应,则6组溶液混合后溶质分别为:NaHA与NaCl;Na2A;NaCl与NH3H2O;Na2A与NaHA;Na2A与NaOH;NaCl与H2A。碱性顺序:强碱弱碱强碱弱酸盐酸,而强碱弱酸盐碱性:Na2ANaHA,则A正确,C错误(氢离子浓度与pH顺序相反)。比较c(A2)的方法如下:首先Na2A=2NaA2,即、为第一梯队,HAHA2,即为第二梯队,然后是H2AHHA,即为第三梯队,而中完全没有A2;对于第一梯队中的、,中的NaOH对A2的水解起到强烈的抵制作用,是HA与A2

15、的水解互相抵制,所以,于是正确的顺序为:,B项错误。用类似的方法可以推出c(H2A)的顺序为:,D项错误。答案:A15下列各种情况下,离子浓度的关系中正确的是()A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中,NH4浓度:前者等于后者B物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaOH溶液中,阴离子总浓度:后者大于前者C将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D将一定量CO2通入NaOH溶液后,所得溶液中一定存在:c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)答案:D16(2010年肇庆模拟)已知的KspCu(OH)22.

16、21020、KspFe(OH)34.01038,Cu2和Fe3完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体,以中和H调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是()解析:本题以图象分析的形式考查了溶度积的计算。将浓度为0.04 molL1的Cu2、Fe3代入Ksp计算公式,可求得Cu2、Fe3开始沉淀的pH分别为4.7、1.9。答案:B第卷(非选择题,共52分)二、(本题包括2小题,共18分)17(9分)(1)常温下,0.1 molL1的醋酸和0.1 molL1的盐酸各100 mL分别

17、与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者比后者_(填“多”、“少”或“相等”,下同)。(2)常温下,0.1 molL1的醋酸和pH1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者_。(3)25时,将pH5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为_(填字母,下同)。A5 B7C35之间 D57之间(4)25时,向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将_。A增大 B减少C不变 D无法确定(5)室温下,向0.1 molL1的H2SO4中加入足量的锌粒,若要减慢制取H2的速率,但又不改变产生H2的体积,可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体 B

18、醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水答案:(1)相等(2)少(3)D(4)A(5)BD18(9分)已知某二元酸在水中的电离方程式为:H2RO4=HHRO4,HRO4HRO42回答下列问题:(1)NaHRO4溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_。(2)在0.1 mol/L 的Na2RO4溶液中,下面粒子浓度关系正确的是_。Ac(RO42)c(HRO4)c(H2RO4)0.1 mol/LBc(OH)c(H)c(HRO4)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HRO4)2c(RO42)Dc(Na)2c(RO42)2c(HRO4)(3)如果25时,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(

19、RO42)0.029 mol/L,则0.1 mol/L H2RO4溶液中c(RO42)_0.029 mol/L(填“”“”“”)。(4)25时,0.1 mol/L的H2RO4溶液中pHlg 0.11,则此时溶液中c(RO42)_mol/L。解析:(1)H2RO4完全电离(“=”)为强酸。(2)A项溶液中无H2RO4,B项可由HRO4的电离和水的电离获得,C项电荷守恒,D项物料守恒。(3)在0.1 molL1H2RO4中,由于H2RO4=HHRO4,生成的H抑制了二级电离。(4)由pHlg0.11,c(H)0.11 molL1,而H2RO4=HHRO4,HRO4HRO42。0.1 0.1 0.1

20、0.110.10.010.01答案:(1)酸性HRO4不水解但会部分电离生成H(2)BCD(3)(4)0.01三、(本题包括3小题,共34分)19(13分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下:.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为_(填字母)。A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B称取一定质量的FeSO4晶体样品C将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶

21、解D过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题:将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_。在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是_。.标定FeSO4溶液的浓度(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈2价,滴定反应的离子方程式为_,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)滴定时选用_(A.石蕊B酚酞C不用指示剂,填字母)为指示剂,理

22、由是_。答案:.(1)ABCED(2)防止Fe2、Fe3水解将药品中Fe3还原并防止Fe2被氧化.(1)5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O0.50(2)C可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点阅读下列信息完成2021题。温度为t时颜色KspAgCl白色1.81010AgBr浅黄色5.01013AgI黄色8.31017Ag2CrO4砖红色1.1101220.(8分)(1)写出Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡方程式:_,Ksp(Ag2CrO4)的表达式为_。(2)此温度下,AgCl饱和溶液中的c(Ag)_(填“大于”、“小于”或“等于”)Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag);此温

23、度下,在0.010 molL1NaCl和0.010 molL1K2CrO4的混合溶液中滴加0.010 molL1的AgNO3溶液,首先产生的沉淀是_。(3)在Ag2CrO4悬浊液中滴加NaCl溶液,混合液颜色变化为_,再滴加NaI溶液,混合液颜色变化为_。答案:(1)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq);Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)c2(Ag)(2)小于AgCl(3)砖红色变白色白色变黄色21(13分)沉淀滴定法是指利用生成难溶盐而进行滴定的分析方法。用AgNO3标准溶液滴定待测溶液中Cl的物质的量浓度的方法又称为莫尔法,实验步骤如下:用酸式滴定管量取25 mL待测

24、NaCl溶液于锥形瓶中,滴加几滴0.005 molL1的指示剂溶液,用0.1000 molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点,重复2次。(1)其中可用于上述滴定的指示剂是_(填“K2CrO4”或“KI”),选取该指示剂的依据是_,终点时的颜色变化是_。(2)用0.1000 molL1的AgNO3标准溶液分别滴定相同浓度的NaCl、NaBr、NaI溶液,得到三条滴定曲线如下图所示,请判断各曲线分别代表何种溶液:A_,B_,C_(3)下列操作中正确的是_(填字母、下同)。A在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液B进行滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C向未润洗过的滴定管中加入标准液,进行滴定操作D滴定过程中,要一手控制滴定管活塞,一手摇动锥形瓶(4)在上述莫尔法滴定过程中,下列操作会造成测定结果偏低的是_。A盛装待测NaCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过,再用待测NaCl溶液润洗B量取25 mL待测NaCl溶液的滴定管未用待测溶液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D指示剂溶液的浓度改为5 molL1答案:(1)K2CrO4Cl先于指示剂沉淀白色沉淀变为砖红色沉淀(2)NaI NaBr NaCl(3)AD(4)BD

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