1、第三章分节复习命题人：王枫印数：780（理）时间：20161216第2节 水的电离与溶液的酸碱性知识点测试题一、水的电离与溶液的PH值1某温度时，测得纯水中的C(H)=2.4107mol/L，则C(OH)为（ ）A2.4107mol/L B0.1107mol/L Cmol/L DC(OH)无法确定2（双选）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。A1.010-7 molL-1 B1.010-6 molL-1 C1.010-2 molL-1 D1.010-12 molL-13（双选）25时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的pH可
2、能是（ ）。A12 B7 C6 D2 490时水的离子积KW=3.81013，该温度时纯水的pH（ ）A等于7B介于67之间C大于7 D无法确定5 下列物质能促进水的电离的是（ ）A小苏打B醋酸C乙醇 D氯化钠6. 向纯水中加入少量冰醋酸,温度不变,则下列叙述正确的是（ ）A.c(OH-)增大B.c(H+)减小C.c(OH-)与c(H+)之积增大D.抑制了水的电离7水的电离过程为H2OHOH，不同温度下其离子积常数为kw（25）=1.01014，kw（35）=2.11014。则下列叙述正确的是（ ）AC(H)随温度升高而降低B35时，C(H)C(OH) C水的电离过程是吸热的D25时的水的电离
3、程度比35时的大8KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是（ ）A温度越高，KW越大B温度越低，KW越大C随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D随着温度的升高，KW肯定增大，H和OH浓度同时升高9 25 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的c(OH)103molL1，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH)与由水电离出的c(OH)之比为（ ）A10101 B51091C1081 D1110常温下，求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl
4、溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。二：影响水电离平衡的因素11常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD12某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.01012mol L1，下列说法不正确的是（ ）A该溶液的pH可能为2 BHCO3、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存C向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 D若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱13 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用：温度
5、不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中14.在相同温度下,0.01 molL-1NaOH溶液和0.01 molL-1的盐酸相比,下列说法正确的是A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.010-12molL-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 molL-1D.两者都促进了水的电离三、溶液酸碱性15、下列说法中正确的是（ ）A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中
6、性16下列叙述正确的是（ ）A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 717 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）ApHn Bm=n CmVYD若8a7B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7D若x=10y，且a+b=14，则pH727 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH12的强碱与pH2的强酸溶液混合，所
7、得混合溶液的pH10，则强碱与强酸的体积比为（ ）A19 B91C111 D11128. 在25时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:(1)若a+b=14,则VaVb=。(2)若a+b=13,则VaVb=。(3)若a+b14,则VaVb=,且VaVb(填“”“”或“=”)。29. 25时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Vabc Bbac Cacb Dcab6在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（ ）ACO、OH、Na、H BAl3、Na、
8、AlO、ClCBa2、HCO、K、SO DS2、H、SO、Cu2二、酸碱盐对水的电离的影响7为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH正确的是（ ）A BCD8在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）ANa2CO3BBaCl2 CNaCl DH2SO49下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ） AHCl BAl2(SO4)3 CNa2S DNH3.H2O10（双选）能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是（ ）A加水 B加盐酸 C加热 D加醋酸钠晶体11
9、（双选）一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸氢钠固体 D水12工业上制备纯ZnCl2时，常将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸。为了除去杂质需调节溶液pH到4，应加入的试剂是（ ）A氨水 B烧碱 C氧化锌 D氯化锌13在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能不水解B若所得的溶液呈碱性，则是由于生成的盐水解的原因C若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D若所得溶液的pH=9，则可能强碱与弱酸溶液反应三、盐溶液的酸碱性
10、14以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的比较，正确的是（ ）A两者相等 B前者是后者的105倍 C后者是前者的104倍D无法比较15有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol16、室温时，0.01 molL1某一元弱酸，则下列说法正确的是（ ）A上述弱酸溶液的pH2B加入等体积0.01 molL1 NaO
11、H溶液后，所得溶液的pH7C加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01 molL1NaOH溶液后，所得溶液的pH717相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4 NaClNaHCO3。按pH值由大到小顺序排列正确的是（ ）A B C D18有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是（ ） AAx BBx CAy DAx和By19、下列有关pH变化的判断中，正确的是
12、A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大20、某二元酸（化学式用H2A 表示）在水中的电离方程式是： H2A H+ HA- HA- H+ A2-回答下列问题：（1） Na2A 溶液显 _（填“酸性、中性或碱性”），理由是_（用离子方程式表示）（2）若 0.1molL-1NaHA 溶液的 pH = 2，则 0.1molL-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 _0.11molL-1（填“ 、= 、11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ）AC(NH
13、4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)27（双选）将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是（ ）AC(OH-)C(H+)BC(HX)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)29KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的
14、浓度应满足的关系是Ac(K)c(OH)c(A)c(H) Bc(K)c(A)c(OH)c(H)Cc(K)c(A)c(H)c(OH)Dc(K)c(H)c(A)c(OH)30、（双选）物质的量浓度相同的下列物质,在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）Ac（PO43-）：Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Bc（CO32-）：（NH4）2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3Cc（NH4+）：（NH4）2SO4 （NH4）2CO3 NH4HSO4 NH4ClDc（S2-）： Na2S H2S NaHS （NH4）2S31、0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入44
15、8mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac（Na+） c（HS-） c（OH-） c（H2S） c（S2-） c（H+）Bc（Na+）+ c（H+）= c（HS-）+ c（OH-）+ c（S2-）Cc（Na+）= c（H2S）+ c（HS-）+ c（S2-）+ c（OH-）Dc（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）32（双选）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O) Bc(HC2O)c(C2O)0.1 molL1Cc(C2O)c(H2C
16、2O4) Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)33（双选）在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点，a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点，c(CH3COO)c(CH3COOH)2C(Na)第4节 难溶电解质的溶解平衡一、 沉淀溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解
17、达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2下列说法正确的是（ ）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03下列说法正确的是（ ）A向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42 沉淀完全，溶液中只含Ba2、 Na和Cl，不含SO42 BKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D洗涤沉淀
18、时，洗涤次数越多越好4有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）AAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变5硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小 B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液二、外界条件对沉淀溶解平衡的
19、影响6在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（ ）AAgCl沉淀溶解平衡正向移动 BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大 D溶液中c(Cl)增大7在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s) Ca2(aq)CO32(aq)，加入下列溶液能使Ca CO3质量增加的是（ ）ACaCl2溶液 BKNO3溶液 CNH4Cl溶液 DNaCl溶液825 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp
20、增大 C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中Pb2浓度减小9 . 下列说法中正确的是（ ）A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO3 、SO42 ，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg2三、溶度积Ksp10在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度
21、积常数，则平衡后溶液中（ ）Ac(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2 Bc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)Cc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42) Dc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)11已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013, Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl C
22、Br、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl 12在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010)（ ）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl13已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
