1、2012届高考化学一轮复习章末质量检测：第八章水溶液中的离子平衡测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)12010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是()A该污水呈酸性B该污水呈碱性C污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响D向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质解析：铜离子水解，溶液呈酸性。Ba2是重金属离子，Ba(OH)2不能用于治理被污染的水质。答案：A2(2011年原创题)发生在2010
2、年8月7日夜间的舟曲泥石流造成了重大的人员伤亡、水质污染等。国家地质调查局专家认为舟曲地质构造不是钙质板岩(碳酸钙)而是炭质板岩，炭质板岩遇水即软化、泥化，以及白龙江流域的自然环境发生恶性变化，才导致滑坡、泥石流发生。下列说法正确的是()A舟曲被污染的河水利用活性炭处理后即可饮用B碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca2、CO32C碳酸钙溶液中满足如下关系：c(Ca2)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D煅烧石灰石的副产物可用于合成纯碱解析：选项A，活性炭只能吸附水中的悬浮物，不能杀菌消毒，所以用活性炭处理过的被污染的水不能直接饮用。选项B，尽管碳酸钙难溶，但有一定溶解度，碳酸钙溶液中存在
3、少量的Ca2、CO32。选项C，CO32先水解为HCO3，HCO3再水解，故溶液中的OH来自CO32和HCO3的水解，故c(OH)c(HCO3)。选项D，煅烧石灰石的副产物是CO2，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳可合成NaHCO3，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3。答案：D3有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：加水稀释10倍，强酸pH增大1，弱酸增大小于1，强
4、碱减小1，弱碱减小小于1。答案：A4向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能是()A氯化氢B氢氧化钠C蒸馏水 D醋酸解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH)要增大；加入蒸馏水c(CH3COOH)要减小；加入醋酸，c(CH3COO)要增大，故B、C、D项错误，即选A。答案：A5水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述不正确的是()A纯水的pH随着温度的升高而减小B在35
5、时，c(H)c(OH)C在25和35时，c(H)c(OH)D水的电离是吸热的解析：不管在什么情况下，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的，但浓度大小受温度的影响，因为水的电离是吸热的，所以温度越高，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度越大。答案：B6(2011年原创卷一)有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，四种溶液的pH均减小解析：
6、盐溶液的酸碱性要考虑到水解程度大小的问题，即越弱越水解，所以pH的大小关系为，A项错；因为在稀释的过程中存在不同程度的水解，中两个离子的水解程度相同，故pH变化最大的是，C项错；D项，考虑到温度对盐类水解的影响，即越热越水解，故的pH变大，的pH不变，D项错；对于B项，通过比例关系可知，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，溶液仍为碱性，CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，溶液显酸性，NaOHHCl=NaClH2O，溶液显中性，CH3COONH4HCl=CH3COOHNH4Cl，溶液显酸性，综上所述，答案为B项。答案：B7对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是()A醋酸溶液中离子
7、浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小C0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小D常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c(H)c(OH)解析：A根据质子守恒，可知正确。B加入少量醋酸钠晶体，会抑制醋酸的电离，正确。答案：C8(2010年上海高考)下列判断正确的是()A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量C0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸钠溶液的pHD1 L
8、 1 molL1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL1硫化钠溶液吸收SO2的量解析：A项中发黑是CuSO4分解生成CuO，导致将SO3当作H2O，使H2O的质量增加，结果偏高；B项氢原子生成氢分子是放热反应，故2 mol氢原子能量高于1 mol氢分子能量，B不正确；CO32的水解程度大于CH3COO，故相同浓度Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH，C项正确；Na2S溶液与SO2反应先生成H2S，后H2S仍继续消耗SO2，故相同物质的量的Na2CO3和Na2S，Na2S吸收SO2多。答案：C9常温时，以下4种溶液pH最大的是()A0.01 molL1氨水溶液B0.0
9、2 molL1氨水与0.02 molL1盐酸溶液等体积混合液C0.03 molL1氨水与0.01 molL1盐酸溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合液解析：B恰好反应完全，NH4Cl水解显酸性，小于7，C反应后是NH4Cl和NH3H2O的混合物，NH4Cl会抑制NH3H2O的电离，D为中性。答案：A10(2011年安徽省江南十校高三联考)下列叙述正确的是()A将等体积的pH3的醋酸溶液和pH4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍B向0.1mol/L的氨水里，加入0.1 mol/L的HCl溶液至反应pH7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水
10、的体积CpH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na)c(X)D0.1molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，所以pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍，所以A选项错误(或者说：前者c(H)是后者的10倍，但醋酸的电离程度不同，所以前者的物质的量浓度不是后者的10倍)；B选项中，若恰好完全中和生成NH4Cl溶液，显酸性，要使pH7，氨水应略过量，所以B选项正确；C选项考查的是物料守恒，应是2c(Na)c(X)c(HX)，所以C错误；D选项考查的是质子守恒
11、，正确的应是：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，所以D选项错误。答案：B11在Mg(HCO3)2溶液中存在如下平衡：HCO3CO32HHCO3H2OH2CO3OHMg22H2OMg(OH)22H在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH固体，溶液中离子浓度变小的是()Mg2HCO3CO32HOHA BC D答案：B12(2011年云南省高三诊断考试)常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()AH2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na)c
12、(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)C含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(A2)c(HB)c(H2B)c(B2)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(B2)c(OH)c(H)解析：根据图象知，H2A溶液稀释100倍，溶液pH由2增至4，说明H2A是强酸。而H2B溶液稀释200倍，溶液pH增加2个单位，说明H2B为弱酸。A选项，H2A是强电解质，完全电离，电离方程式为H2A=2HA2，A选项错误；B选项，HA=HA2，溶液中不存在H2A、HA，B选项错误；C选项，NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等，所以，离子浓度关系不确定，C选项错误；D选项，H
13、2B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，D选项正确。答案：D13要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫酸盐 B碳酸盐C硫化物 D任何一种即可答案：C14已知0.1 mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：Na2A与HCl；NaHA与NaOH；NaOH与NH4Cl；Na2A与NaHA；Na2A与NaOH
14、；NaHA与HCl。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(A2)：C溶液中c(H)：Dc(H2A)：解析：首先考查化学反应，则6组溶液混合后溶质分别为：NaHA与NaCl；Na2A；NaCl与NH3H2O；Na2A与NaHA；Na2A与NaOH；NaCl与H2A。碱性顺序：强碱弱碱强碱弱酸盐酸，而强碱弱酸盐碱性：Na2ANaHA，则A正确，C错误(氢离子浓度与pH顺序相反)。比较c(A2)的方法如下：首先Na2A=2NaA2，即、为第一梯队，HAHA2，即为第二梯队，然后是H2AHHA，即为第三梯队，而中完全没有A2；对于第一梯队中的、，中的NaOH对A2的水解起到强烈的抵制作用，是HA与A2
15、的水解互相抵制，所以，于是正确的顺序为：，B项错误。用类似的方法可以推出c(H2A)的顺序为：，D项错误。答案：A15下列各种情况下，离子浓度的关系中正确的是()A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中，NH4浓度：前者等于后者B物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)答案：D16(2010年肇庆模拟)已知的KspCu(OH)22.
16、21020、KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是()解析：本题以图象分析的形式考查了溶度积的计算。将浓度为0.04 molL1的Cu2、Fe3代入Ksp计算公式，可求得Cu2、Fe3开始沉淀的pH分别为4.7、1.9。答案：B第卷(非选择题，共52分)二、(本题包括2小题，共18分)17(9分)(1)常温下，0.1 molL1的醋酸和0.1 molL1的盐酸各100 mL分别
17、与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者比后者_(填“多”、“少”或“相等”，下同)。(2)常温下，0.1 molL1的醋酸和pH1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_。(3)25时，将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为_(填字母，下同)。A5 B7C35之间 D57之间(4)25时，向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将_。A增大 B减少C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 molL1的H2SO4中加入足量的锌粒，若要减慢制取H2的速率，但又不改变产生H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体 B
18、醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水答案：(1)相等(2)少(3)D(4)A(5)BD18(9分)已知某二元酸在水中的电离方程式为：H2RO4=HHRO4，HRO4HRO42回答下列问题：(1)NaHRO4溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_。(2)在0.1 mol/L 的Na2RO4溶液中，下面粒子浓度关系正确的是_。Ac(RO42)c(HRO4)c(H2RO4)0.1 mol/LBc(OH)c(H)c(HRO4)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HRO4)2c(RO42)Dc(Na)2c(RO42)2c(HRO4)(3)如果25时，0.1 mol/L的NaHRO4溶液中，c(
19、RO42)0.029 mol/L，则0.1 mol/L H2RO4溶液中c(RO42)_0.029 mol/L(填“”“”“”)。(4)25时，0.1 mol/L的H2RO4溶液中pHlg 0.11，则此时溶液中c(RO42)_mol/L。解析：(1)H2RO4完全电离(“=”)为强酸。(2)A项溶液中无H2RO4，B项可由HRO4的电离和水的电离获得，C项电荷守恒，D项物料守恒。(3)在0.1 molL1H2RO4中，由于H2RO4=HHRO4，生成的H抑制了二级电离。(4)由pHlg0.11，c(H)0.11 molL1，而H2RO4=HHRO4，HRO4HRO42。0.1 0.1 0.1
20、0.110.10.010.01答案：(1)酸性HRO4不水解但会部分电离生成H(2)BCD(3)(4)0.01三、(本题包括3小题，共34分)19(13分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为_(填字母)。A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B称取一定质量的FeSO4晶体样品C将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶
21、解D过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_。在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是_。.标定FeSO4溶液的浓度(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2价，滴定反应的离子方程式为_，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)滴定时选用_(A.石蕊B酚酞C不用指示剂，填字母)为指示剂，理
22、由是_。答案：.(1)ABCED(2)防止Fe2、Fe3水解将药品中Fe3还原并防止Fe2被氧化.(1)5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O0.50(2)C可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点阅读下列信息完成2021题。温度为t时颜色KspAgCl白色1.81010AgBr浅黄色5.01013AgI黄色8.31017Ag2CrO4砖红色1.1101220.(8分)(1)写出Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡方程式：_，Ksp(Ag2CrO4)的表达式为_。(2)此温度下，AgCl饱和溶液中的c(Ag)_(填“大于”、“小于”或“等于”)Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag)；此温
23、度下，在0.010 molL1NaCl和0.010 molL1K2CrO4的混合溶液中滴加0.010 molL1的AgNO3溶液，首先产生的沉淀是_。(3)在Ag2CrO4悬浊液中滴加NaCl溶液，混合液颜色变化为_，再滴加NaI溶液，混合液颜色变化为_。答案：(1)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)；Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)c2(Ag)(2)小于AgCl(3)砖红色变白色白色变黄色21(13分)沉淀滴定法是指利用生成难溶盐而进行滴定的分析方法。用AgNO3标准溶液滴定待测溶液中Cl的物质的量浓度的方法又称为莫尔法，实验步骤如下：用酸式滴定管量取25 mL待测
24、NaCl溶液于锥形瓶中，滴加几滴0.005 molL1的指示剂溶液，用0.1000 molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点，重复2次。(1)其中可用于上述滴定的指示剂是_(填“K2CrO4”或“KI”)，选取该指示剂的依据是_，终点时的颜色变化是_。(2)用0.1000 molL1的AgNO3标准溶液分别滴定相同浓度的NaCl、NaBr、NaI溶液，得到三条滴定曲线如下图所示，请判断各曲线分别代表何种溶液：A_，B_，C_(3)下列操作中正确的是_(填字母、下同)。A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C向未润洗过的滴定管中加入标准液，进行滴定操作D滴定过程中，要一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶(4)在上述莫尔法滴定过程中，下列操作会造成测定结果偏低的是_。A盛装待测NaCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，再用待测NaCl溶液润洗B量取25 mL待测NaCl溶液的滴定管未用待测溶液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D指示剂溶液的浓度改为5 molL1答案：(1)K2CrO4Cl先于指示剂沉淀白色沉淀变为砖红色沉淀(2)NaI NaBr NaCl(3)AD(4)BD