1、2022届高三开学摸底考试化学试卷（广东卷）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。下列说法中不正确的是( )A.西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B.北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅C.王羲之的书法作品快雪
2、时晴帖堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合物D.西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同2.下列化学用语表示正确的是（ ）A.与互为同位素B.的电子式为C.HClO的结构式为HCO D.含中子数为26的Ti原子：3.根据如图给定的仪器或装置，可达到目的的是( )A. B. C. D. 4.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A.NO、氟利昂可破坏臭氧层B.HCHO与可以杀菌，其消毒原理与HClO的相似C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D.不可用作食品干燥剂是因为吸水可生成等
3、有毒有腐蚀性的物质5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. B.C.D.6.下列说法正确的是（ ）A.黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物B.浓硫酸不分解、不挥发，所以敞口放置在空气中质量不会发生变化C.向中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体，说明氧化性：D.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料7.丙烷还原氧化铁的反应为，下列叙述中错误的是( )A. 配平方程后方框内的化学式为且化学计量数为12B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10:9C.还原性： D.条件下，消耗，转移的电子数为8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中
4、： B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：9.“青出于蓝而胜于蓝”包含下图所示的化学变化过程，下列叙述正确的是( )A.靛青分子式为 B.吲哚醇生成靛青发生了取代反应C.靛青在NaOH溶液中能发生取代反应 D.吲哚醇的核磁共振氢谱中有7组峰10.下列说法正确的是( )A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B.聚氯乙烯材料能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.光照下与氯气反应，可生成四种一氯代物D. 汽油、植物油的主要成分分别为烃和酯11.利用如图所示的装置制备纯净的气体并收集，能够实现的是( )选项制备气体试剂a试剂b试剂c收集方法
5、ANO稀Cu向下排空气法B饱和食盐水电石饱和溶液排水法C浓氨水CaO浓硫酸向下排空气法D浓盐酸饱和碳酸氢钠溶液向上排空气法A.AB.BC.CD.D12.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的反应历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法中不正确的是( )A.HAP能提高HCHO与的反应速率B.HCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。
6、下列说法中正确的是( )A.简单离子半径：ZMYXB.Z和M的单质均能溶于NaOH溶液C.X与Y结合形成的是离子化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强碱14.2020年“绿色合成路线奖”授予了化学品制造商吉诺玛蒂卡(Genomatica)公司，以表彰他们利用糖发酵一步转化制备1，3-丁二醇的新工艺。传统合成1，3-丁二醇路线如图：下列说法错误的是( )A.1，3-丁二醇可用作化妆品的保湿剂B.甲和乙均能与酸性溶液反应C.的反应类型为加成反应D.用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液能鉴别甲和乙15.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意
7、图，电极为镁合金和铂合金。下列说法正确的是( )A.随着反应的进行，正极区pH升高B.放电时，F极生成的移动方向与内电路电子移动方向相同C.放电时，E极的电势比F极的高D.每生成1 mol ，则有1 mol氧化16.25时，浓度均为0.100的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分别用0.100NaOH溶液、0.100盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈轴对称。下列说法错误的是( )A.曲线表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂B.，交点对应横坐标 C.曲线，滴加溶液到10.00 mL时：D.曲线，滴加溶液到5.0010.00 mL时：
8、二、 非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分17.（14分）葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备，提取出的与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。请回答下列问题：（1）装置c的名称为_。（2）打开，关闭，开始反应。一段时间后关闭，打开。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的作用有_。（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因：_。（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时
9、有气体产生，该反应的离子方程式为_，此法产品纯度更高，原因是_。18.（14分）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4完成下列填空：（1）反应后的溶液中存在的阳离子有_。（2）加入少量的目的是将溶液的pH调节在_ _范围内，从而使溶液中的_。该工艺中“搅拌”的作用是_。（3）反应加入的目的是氧化，反应的离子方程式为_。在实际生产中，反应常同时通入以减少的用量，若参与反应的有11.2L（标准状况），则相当于节
10、约了_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_（选填序号）。a.氯水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.酸性溶液19.（14分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：总压分别为100 kPa、10 kPa时发生该反应，平衡体系中的物质的量分数随温度变化关系如图所示：100 kPa时，的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_、_。某温度下，
11、在刚性容器中充入，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为13.3kPa，的平衡转化率为_。该反应的平衡常数_ kPa(保留1位小数)。(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：在催化剂作用下，氧化脱氢法除生成外，还生成CO、等物质。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。已知。由此计算_。图中的转化率随温度升高而上升的原因是_。575时，的选择性为_(的选择性)。基于本研究结果，能提高选择性的措施是_。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修3：物质结构与性质（14分）联氨可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机
12、理如图所示。回答下列问题：（1）基态核外电子排布式为_。（2）含键的数目为_。（3）与反应能形成较稳定的的原因是_。（4）的晶体类型是_。与的相对分子质量相近，但的熔点（2）沸点（114）分别远远高于的熔点（218）、沸点（183），原因是_。（5）NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是_，中心原子的杂化类型是_。（6）已知晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，的配位数是_。已知该晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数为_nm（用含和的代数式表示）。21.选修5：有机化学基础（14分）化合物X是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备X的一种合成路线如下：已知：；。
13、(1)下列说法正确的是_(填序号)。A.A、B、C均能与新制发生反应B.向C中滴加酸性溶液，如紫红色褪去，即可证明C中含有碳碳双键C.化合物F中有5个碳原子在一条直线上D.化合物H的化学式为(2)化合物X中，“Ph”所代表的基团的结构简式是_。(3)写出DE的化学方程式：_。(4)设计以乙炔为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物G同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能与 溶液反应，并放出气体；结构中含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基；结构中含有一个“”和一个“”。答案以及解析1.答案：B解析：本题考查化学与中华传统文化。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，A正确
14、；瓷器的主要成分是硅酸盐，B错误；纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物，C正确；蚕丝和毛笔中的狼毫的主要成分都是蛋白质，成分相同，D正确。2.答案：D解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同位素讨论的对象是具体的原子”，而A选项的化学符号均表示氯气分子，A错误；为共价化合物，其电子式为，B错误；HClO的结构式应为HOCl，C错误；的中子数为48-22=26，D正确。3.答案：D解析：蒸馏装置不能密封，A错误；灼烧碎海带，不能用烧杯，应使用坩埚，B错误；海水中溴元素主要以溴离子的形式存在，不能直接萃取得到，C错误；海带提取碘时，过滤海带灰悬浊液可得含有碘离子的
15、澄清溶液，D正确。4.答案：B解析：NO破坏臭氧层的机理为，总反应式为；氟利昂破坏臭氧层的化学机理：，A正确；HCHO可以杀菌，原理是使蛋白质烷基化，不同于和HClO的强氧化性，B错误；Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装食品，C正确；不可用作食品干燥剂是因为吸水可生成等有毒有腐蚀性的物质，D正确。5.答案：B解析：本题考查常见无机物之间的转化关系。催化氧化生成NO，不能直接生成，A错误；和Al发生铝热反应生成Fe，Fe在中燃烧生成，B正确；不能与水反应，且硅酸不溶于水，不存在硅酸溶液，C错误；蔗糖中不含醛基，不能还原新制的氢氧化铜悬浊液，D错误。6.答案：C解析：四氧化三铁和碱不反
16、应，不是酸性氧化物，A错误；浓硫酸难分解、难挥发，具有吸水性，敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，质量会增加，B错误；向中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低，则作氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：，C正确；氧化铝可用作电解冶炼铝的原料是因为它是离子化合物，熔融状态能导电，而不是因为氧化铝熔点高，D错误。7.答案：D解析：本题考查氧化还原反应的方程式配平与相关计算。反应中C元素的化合价由价变为+4价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂，根据氧化还原反应得
17、失电子守恒和原子守恒，配平的该反应方程式为，A正确；该反应中氧化剂为，氧化产物为，则二者物质的量之比为10:9，B正确；反应中作还原剂，Fe为还原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：，C正确；未给出25，101 kPa条件下气体的摩尔体积，则无法计算该条件下消耗11.2 L转移的电子数目，D错误。8.答案：B解析：本题考查离子方程式的正误判断。A项，少量通入漂白粉溶液中的离子方程式为，错误；B项，酸性溶液中，被双氧水氧化为，离子方程式为，正确；C项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，错误；D项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和溶液中通入
18、，有碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为，错误。9.答案：D解析：本题考查有机物之间的转化关系。由题图可知，靛青的分子式为，A错误；吲哚醇生成靛青发生了氧化反应：，B错误；靛青分子中没有能在碱性溶液中水解的官能团，C错误；吲哚醇分子不具有对称性，7个氢原子化学环境各不相同，则在核磁共振氢谱中有7组峰，D正确。10.答案：D解析： 本题考查生活中常见的有机化合物。糖类中的单糖不能发生水解反应，故A错误；聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键，则不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；根据结构简式可知，中含有两种处于不同化学环境的氢原子，其一氯代物有两种，故C错误；汽油的主要成分是烃类，植物油的主要成分是酯，故D
19、正确。11.答案：B解析：本题考查常见气体的制备和收集方法。Cu与稀反应可以制备NO，用水可将空气氧化生成的转化为NO，但NO能与空气中反应生成，不能收集到NO，故不能用排空气法进行收集，A错误；饱和食盐水与电石反应可以制备，同时会生成少量的磷化氢和硫化氢，可以用饱和溶液将杂质除去，生成的不易溶于水，可以用排水法收集，B正确；浓氨水与CaO反应可以制备，但生成的不能用浓硫酸干燥， C错误；浓盐酸与可以在常温下反应制备氯气，生成的氯气中会混有氯化氢气体，但应该用饱和食盐水除去氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液会消耗氯气，且引入二氧化碳杂质，D错误。12.答案：C解析：本题考查化学反应的反应历程。根据
20、题意知，HAP是该反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速卒，因此HAP能提该反应的反应速率，A正确；反应物HCHO中存在CH键，而生成物中无CH键，则反应过程中一定有CH键发生断裂，B正确；根据题图知，分子中的氧原子一部分来自，另一部分来自甲醛，C错误；该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为，D正确。13.答案：D解析：本题综合考查元素推断、物质的结构与性质。短周期元素Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，设Y的最外层电子数为y，则有或 ，解得或(舍)，则Y为O；X的原子序数、原子半径(由题图知)均比Y的小，且X的族序数等于周期序数，则X为H；M的原子序数
21、比Y大且M的族序数等于周期序数，则M为Al；则团簇分子为，可知Z的化合价为+2，Z的原子序数大于O小于Al，则Z为Mg；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、O、Mg、Al。核外没有电子，原子半径最小，核外电子排布相同，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，A错误；Z的单质Mg不能和NaOH溶液反应，B错误；是共价化合物，C错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为，是中强碱，D正确。14.答案：D解析：本题考查有机物的转化关系。羟基是亲水基，有机分子中羟基多能起到吸水保水的作用，A正确；甲和乙分子中都含醛基，都能被酸性溶液氧化，B正确；反应是醛基催化加氢，为加成反应，C正
22、确；甲是乙醛、乙是3-羟基丁醛，都能与银氨溶液发生银镜反应，也都能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，D错误。15.答案：A解析：随着反应的进行，正极上得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为，正极区pH升高，故A正确；溶液中不存在电子的移动，故B错误；放电时，正极的电势比负极的高，E为负极，E极的电势比F极的低，故C错误；每生成1 mol ，伴随着1 mol 被还原，故D错误。16.答案：C解析：本题考查酸碱滴定时指示剂的选择、滴定曲线的分析和微粒浓度的关系。BOH为弱碱，根据题图，曲线开始呈碱性，为盐酸滴加到BOH溶液的过程，生成的盐为强酸弱碱盐，滴定终点溶液呈酸性，选择甲基
23、橙作指示剂合适，A正确。两图像关于pH=7呈轴对称，即HA溶液中和等浓度的BOH溶液中相等，说明HA与BOH电离程度相当，则；交点时，pH=7，盐酸滴定BOH溶液时，溶液呈酸性，pH7，即当pH=7时，加入盐酸体积20.00 mL；同理NaOH溶液滴定HA溶液pH=7时，加入氢氧化钠溶液体积20.00 mL，即交点对应横坐标，B正确。曲线为盐酸滴定BOH溶液，滴加10.00 mL盐酸时，溶液中溶质为等物质的量的BOH和BCl，根据物料守恒有，该点溶液呈碱性，则BOH的电离程度大于B的水解程度，即，则有，C错误。曲线为NaOH溶液滴定HA溶液，滴加溶液到5.0010.00 mL时，溶液中溶质为H
24、A和NaA，根据电荷守恒，有，D正确。17.答案：（1）三颈烧瓶（2分）（2）将装置中的空气赶出，将装置b中的溶液压入装置c（2分）（3）（3分）（4）降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出（2分）（5）（3分）；碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于的生成（答生成防止被氧化不扣分）（2分）解析：（1）c为三颈烧瓶。（2）易氧化，b中反应产生的的作用：一是把装置内的空气排干净，防止生成的被氧化；二是把b中溶液压进c中。（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是与反应生成，化学方程式为。（4）乙醇分子的极性比水小，可以降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出。（5）碳酸根离子水解后溶液碱性
25、较强，易生成氢氧化亚铁，用溶液代替溶液，发生反应的离子方程式为，可以降低溶液的pH防止产生氢氧化亚铁，得到的产品纯度更高。18.答案：（1）（2分）（2）4.4pH7.5（或4.47.5）（1分）；沉淀完全而不沉淀（2分）；使反应物充分接触，从而加快反应速率（1分）（3）（2分）；138（2分）（4）（2分）（5）d（2分）解析：（1）反应中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因铁过量，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。溶液中存在的阳离子有。（2）加入少量碳酸氢钠的目的是除去，而不沉淀，pH应调节在4.47.5范围内。搅拌能使反应物充
26、分接触，加快反应速率。（3）将氧化为，被还原为NO，依据化合价升降数目相等、电荷守恒写出离子方程式即可。根据电子转移关系可知：，0.5mol得电子数与2mol得电子数相等，质量为。（4）水解生成和。（5）若选择将氧化为，再检验，因原溶液中有，会干扰实验结果，所以检验含的溶液中是否含应用酸性高锰酸钾溶液或溶液。19.答案：(1)a（1分）；d（2分）33%（2分）；1.6（2分）(2)-118 （2分）温度升高，反应速率加大，温度升高，催化剂的活性增大（2分）51.5%（2分）选择相对较低的温度（1分）解析：(1)由题给反应可知，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，的物质的量分数减小，的物质的量
27、分数增大。该反应为正反应气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故100 kPa时的物质的量分数大于10 kPa时的物质的量分数、的物质的量分数小于10 kPa时的物质的量分数，因此100 kPa时，的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是a、d。根据理想气体状态方程可知，在同温同体积条件下，设的平衡转化率为，列三段式： 起始(kPa) 10 0 0转化(kPa) 10 10 10平衡(kPa) 10(1-) 10 10则，解得。(2)根据已知反应，根据盖斯定律，。 由反应可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率应该降低，但实际上的转化率随温度升高而上升，可能是升
28、高温度，催化剂的活性增大导致的。根据图中数据分析可知，在575时，的转化率为33%，的产率为17%，假设参加反应的为，生成的为，的选择性。根据图中数据分析可知，在535时，的选择性为，550时，的选择性为，575时，的选择性为，选择相对较低的温度能够提高选择性。20.答案：（1）（或）（1分）（2）（2分）（3）中的N提供孤对电子给金属离子形成配位键（2分）（4）分子晶体（1分）；联氨分子间存在氢键，的分子间作用力为范德华力（1分）（5）V形（1分）；（2分）（6）2（2分）；（2分）解析：（1）Cu是29号元素，核外电子排布式为，基态核外电子排布式为。（2）的结构式为、水的结构式为，单键均为
29、键，两者结合后生成，中含有个键。（3）中的N提供孤对电子给金属离子形成配位键，故容易形成。（4）的结构式为，存在真实的分子，故为分子晶体；联氨和氧气比较，联氨分子间存在氢键，的分子间作用力为范德华力，故联氨的熔沸点较高。（5）由于在H、Cl、O中，O的电负性最强，所以O为中心原子，键数为2，孤电子对数为，所以VSEPR构型为四面体，为杂化，分子构型为V形。（6）由题目给出的晶胞可知，的配位数是2。根据给出晶体结构，带入数值可得晶胞参数。21.答案：(1)AC（2分）(2) （1分）(3)（2分）(4)（3分）(5) （6分）解析：本题考查有机物的结构、性质与转化关系。由信息并结合B的化学式可知
30、，芳香化合物A的化学式为且含有醛基，可知A为苯甲醛。根据合成路线中各反应条件可确定A X的结构简式如下。其中G+HX发生类似信息的成环反应，其关键反应位置如图中标号所示。(1)化合物A、B中都有醛基，可被新制氧化，化合物C中有羧基，可与新制发生酸碱中和反应，故A项正确；化合物C中与苯环直接相连碳原子上连有氢原子，除碳碳双键可使褪色外，还有可能是苯环上的支链被氧化为羧基，故B项锖误；化合物F中含有碳碳三键及苯环，有5个碳原子在一条直线上，在一条直线上的碳原子如图编号所示，故C项正确；化合物H的化学式为，故D项错误。 (2)化合物X中，“Ph”所代表的基团的结构简式是。(3)DE为卤代烃的消去反应，化学方程式为。(4)以乙炔为原料合成，结合信息可知乙炔和CH CHCOOH反应可得到目标产物；然后再逆向思考由乙炔制备CH CHCOOH，结合信息知可反应生成；将中CHO氧化为COOH，即可得合成路线。(5)由“能与溶液反应，并放出气体”可知，含有羧基；结合两条信息和分子式可知含有，则符合条件的C的同分异构体的结构简式有。
