1、第十二章 物质结构与性质(选修3)第37讲 原子结构与性质微考点 大突破微真题 大揭秘考纲解读考向预测1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136 号)原子核外电子、价电子的排布2了解原子核外电子的运动状态3了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质4了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用5了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系 高考对本部分的考查主要有三个方面：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。考查题型为非选择题，分数约为36 分。高考将会稳中有变，可能与元素周
2、期律、元素周期表的知识或元素及其化合物的知识相结合进行考查。注意本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考查方式也会向多方位、多层次发展微考点 大突破见学生用书P264 微考点 1 原子结构与核外电子排布一、理清 2 个概念1能层：原子核外电子是排布的，根据电子的差异，可将核外电子分成不同的能层。2能级：在多电子原子中，同一能层的电子，也可能不同，不同能量的电子分成不同的。分层能量能量能级3能层与能级的关系能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p最多电子数22 62 6 102 6 10 142 6电子离核远近近远电子能量高低低高二、熟
3、记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1排布原则注意 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如 24Cr 的电子排布式为Ar3d54s1，29Cu的电子排布式为Ar3d104s1。2填充顺序构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。3电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1原子的状态(1)基态原子：处于的原子。(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从跃迁到状态的原子。2原子光谱
4、不同元素的原子发生电子跃迁时会或不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。最低能量低能级较高能级吸收释放3基态、激发态及光谱示意图微助学三个要点原子结构“三、二、一”要点三个原理：核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则两个图式：核外电子排布两个表示方法电子排布式、电子排布图一个顺序：核外电子排布顺序构造原理我的警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：微诊断判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1p 能级能量一定比 s 能级的能量高。()提示 决定电子能量高低的首先是能层，2p 能级的能量比 3s 能级能量低。2钾元素的基态
5、原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d1。()提示 基态原子的电子排布要遵守能量最低原理，3d 能级的能量高于4s 能级，所以钾元素的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。4磷元素基态原子的电子排布图为()3铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。()提示 基态原子的核外电子填充原子轨道时，是按构造原理的顺序，但书写电子排布式时，应按能层顺序，而不按填充顺序。提示 由洪特规则可知，磷元素基态原子的电子排布图为对点微练一 原子核外电子的排布1(2018昆明考试)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A 3p
6、能 级 有 一 个 空 轨 道 的 基 态 原 子 和 核 外 电 子 的 排 布 式 为1s22s22p63s23p2 的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5 的原子C M 层 全 充 满 而 N 层 为 4s2 的 原 子 和 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p64s2 的原子D最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和最外层电子排布式为4s24p5 的原子解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级无空轨道，且
7、有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。
8、答案 C2下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_(填序号)。解析 不符合能量最低原理；不符合洪特规则。答案 3写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式。原子电子排布式简化电子排布式N_Cl_Ca_Fe_Cu_As_1s22s22p3He2s22p31s22s22p63s23p5Ne3s23p51s22s22p63s23p64s2Ar4s21s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s21s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s11s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p3表示原子结构的化学用语1原子结构示意图(1)含
9、义：表示原子核外电子分层排布和核电荷数。(2)举例：硫的原子结构示意图：。2电子式(1)含义：表示原子的最外层电子数。(2)举例：氮原子的电子式N。3电子排布式(1)含义：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。(2)举例：氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5 或Ne3s23p5。4电子排布图(1)含义：每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。(2)举例：氟原子的电子排布图：对点微练二 元素的推断4元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1。试解答下列各题：(1)元素 X 的原子最外层电子排布式中的 n_；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，
10、原子轨道呈_形。(2)元素 X 的名称是_；它的氢化物的电子式是_；该氢化物分子结构呈_形。2p(写成 np 也可以)2三种互相垂直的伸展纺锤(哑铃)氮三角锥解析(1)根据构造原理，先填满 ns 能级，而 s 能级只有 1 个原子轨道，故最多只能容纳 2 个电子，即 n2，所以元素 X 的原子最外层电子排布式为 2s22p3，由此可知 X 是 N 元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的 2p 能级能量最高，p 电子的原子轨道呈纺锤形，在空间有三种互相垂直的伸展方向。(2)既然已经推断出 X 是氮元素，则其氢化物分子式为 NH3，中心氮原子有 4 对电子，所以其电子式是；
11、空间构型就是三角锥形。5A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_。(3)D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素的基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)Cu1s22s22p6
12、3s23p63d104s1(或Ar3d104s1)解 析 (1)A 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 图 由 题 意 可 写 成：，可见该元素原子核外有 7 个电子，为氮元素，其元素符号为 N。(2)B、C的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1个 3d 电 子 后 变 成 3 价 离 子，其 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d64s2，即 26 号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p
13、63d104s1，该元素为 29 号元素 Cu。微考点 2 原子结构与元素周期律1原子结构与元素周期表(1)核外电子排布与周期的划分：一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种数，因此元素周期表中 7 个周期分别对应着 7 个能级组，前 6 个周期对应的元素种数分别为。周期的划分与主量子数 n 有关：最外层电子的主量子数为 n 时，该元素属第 n 周期。2、8、8、18、18、32(2)核外电子排布与族的划分：族的划分与原子的价电子数和价电子排布有关。族主族0 族副族族价电子(或最外层电子)排布价电子都排在最外层的 ns和 np 轨道上ns2np6(最外层电子排布)(n1)d15ns
14、12或(n1)d10ns12(n1)d610ns02族与价电子数关系族序数等于价电子数目BB 族序数等于价电子数目，B、B 族序数与 s 轨道电子数相等(3)元素周期表区的划分s 区元素：；p 区元素：；d 区元素：；ds 区元素：包括 ；f 区元素：包括。A 族和A 族AA 和 0 族B族B 和B 族镧系元素和锕系元素2原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化(1)原子半径：影响原子半径大小的因素有电子的能层数、核电荷数。同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右原子半径逐渐，同主族元素从上到下原子半径逐渐。减小增大(2)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最
15、低能量叫做第一电离能(用 I1 表示)，一价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用 I2 表示)，依此类推，可得到I3、I4同一种元素的逐级电离能的大小关系为 I1I2I3I4即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。每个周期的第一种元素第一电离能，最后一种元素的第一电离能；同族元素从上到下第一电离能。最小最大变小(3)电负性：元素的电负性用以量度原子对成键电子吸引能力的相对大小，所以电负性表示的是原子吸引成键电子能力的相对强弱。同周期元素从左向右随着
16、原子序数的递增，原子的电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大于 1.8。电负性的应用：判断金属元素和非金属元素：电负性小于 1.8 的多为金属元素，而大于 1.8 的元素多为非金属元素。判断化合物中元素化合价的正负：化合物中电负性小的元素显正化合价，而电负性大的显负化合价，如 HF中，电负性 FH，F 元素和 H 元素的化合价分别为1 价和1 价。判断化学键的类型：电负性差值大的元素原子间形成的化学键主要是，而电负性差值小的元素原子间形成的化学键主要是。离子键共价键微助学
17、两个应用1电离能的应用(1)判断元素金属性强弱。(2)分析原子核外电子层结构，判断元素最高化合价如某元素的 In1In，则该元素的最外层电子数为 n，最高化合价为n 价。2电负性的应用(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱。(2)判断元素在化合物中的价态。(3)判断化学键类型。微诊断判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1原子的电子层数越多，原子半径越大。()提示 同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，不同主族的就不一定。原子半径取决于两个因素：电子层数和最外层电子数，前者有使原子半径变大的趋势，后者有使原子半径变小的趋势。例如，锂原子半径比氯原子半径大。
18、2根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。()提示 氮原子的 2p 轨道电子是半充满、镁原子的轨道都是全充满，二者稳定，第一电离能较同周期紧邻的右边原子的大。3过渡元素中含有非金属元素。()提示 过渡元素是由 7 个副族和 1 个第族元素组成，全都是金属。对点微练三 元素周期律的准确判断6下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关的比较正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析 由电子排布式可知：为 S，为 P，为 N，为 F。第一电离能为，
19、A 项正确；B 项不正确，原子半径应是最大，最小；C 项不正确，电负性：最大，最小；D 项不正确，F 无正价，最高正价：。答案 A对点微练四 元素推断与元素的逐级电离能7下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素 R 的判断一定正确的是()R 的最高正价为3 价R 元素位于元素周期表中第A 族R 元素第一电离能大于同周期相邻元素R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2ABCD解析 由表中数据可知，R 元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有 2 个电子，最高正价为2
20、 价，位于第A 族，可能为 Be或 Mg 元素，故错误，正确；短周期第A 族(ns2np0)的元素，因 p 轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。答案 B对点微练五 元素周期律的综合应用8根据信息回答下列问题：A第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成
21、离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.980.93 1.61 1.90 2.19 2.583.16(1)认真分析 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr元素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)。MgNa(2)从 A 图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是_。(3)A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。(4)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化
22、物的性质相似，它们都具有_性，其中 Be(OH)2 显示这种性质的离子方程式是_，_。(5)通过分析电负性值变化规律，确定 Mg 元素电负性值的最小范围_。从上到下依次减小五A两Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO22 2H2O0.931.57(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。(7)从电负性角度，判断 AlCl3 是离子化合物还是共价化合物？_请说出理由_(即写出判断的方法和结论)，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论。_。非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小共价化合物Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.551.7，将氯化铝加
23、热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物所以形成共价键，为共价化合物解析(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A 族元素的第一电离能最小，而A 族元素中第一电离能小于A 族元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)从图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其位置为第五周期第A 族。(4)根据对角线规则，Al(OH)3 与 Be(OH)2性质相似，Be(OH)2 应为两性，根据 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 可以类似的写出 Be(OH)
24、2 与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性 NaMgMgCa，最小范围应为 0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)AlCl3 中 Al与 Cl 的电负性差值为 1.55，根据信息，电负性差值若小于 1.7，则形成共价键，所以 AlCl3 为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。元素周期律同周期(从左右
25、)同主族(从上下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，17(第一周期12)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由1价7价，最低负价由4价1价最高正价主族序数，非金属最低负价主族序数8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势第一电离能逐渐减小元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐
26、渐减弱非金属气态氢化物的稳定性生成由难到易，稳定性逐渐增强生成由易到难，稳定性逐渐减弱微真题 大揭秘见学生用书P268 一、原子核外电子排布1(2017全国卷，35(2)基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。解析 K 为 19 号元素，K 的核外电子排布为 2、8、8、1，最高能层为N 层，此层电子为 4s1，电子云轮廓图形状为球形；K 和 Cr 属于金属晶体，K 的原子半径大于 Cr 且价电子数少，金属键弱，故金属 K 的熔点、沸点等
27、都比金属 Cr 低。N球形K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱2(2017全国卷，35(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。解析 氮原子为 7 号元素，基态 N 原子的价层电子排布式为 2s22p3，故氮原子价层电子排布图为。3(2017全国卷，35(1)Co 基态原子核外电子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。解析 Co 为第 4 周期第族的 27 号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d74s2。Mn 是金属元素，而 O 元素是非金属元素，难失去电子，所以 O 元素的
28、第一电离能较大。O 基态原子价电子为2s22p4，未成对电子数是 p 轨道的 2 个电子，而 Mn 基态原子价电子排布为3d54s2，未成对电子数是 d 轨道的 5 个电子，因此核外未成对电子数较多的是 Mn。Ar3d74s2OMn4(2016全国卷，37(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。5(2016全国卷，37(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。6(2015全国卷，37(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在_对自旋相反的电子。3d104s24p221s22
29、s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s22电子云27(2015安徽，25(1)(2)(1)Si 位于元素周期表第_周期第_族。(2)N 的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。8(2015浙江，15(1)Cu2的电子排布式是_。解析 Cu 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，失去 2 个电子生成Cu2，Cu2的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 或Ar3d9。三A1s22s22p311s22s22p63s23p63d9 或Ar3d99(2014全国卷，37(2)基态 Fe 原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为
30、_。可用硫氰化钾检验 Fe3，形成的配合物的颜色为_。解析 基态 Fe 原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中 3d 轨道有 4个轨道未充满，含有 4 个未成对电子。Fe 原子失去 4s 轨道的 2 个电子和 3d轨道的 1 个电子形成 Fe3，则其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5。检验 Fe3时，Fe3与 SCN形成配合物而使溶液显血红色。1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d54血红色10(2014江苏，21(A)(1)Cu基态核外电子排布式为_。解析 Cu 的原子序数为 29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d1
31、0)、半充满(如 p3 和 d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此 Cu 原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1，故 Cu 核 外 基 态 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10。Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10二、原子结构与性质1(2017全国卷，35(1)元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填选项字母)。A404.4B553.5 C589.2D670.8 E766.5解析 根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫
32、色的波长最小，约为 380440 nm，故选 A。答案 A2(2017全国卷，35(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1 呈现异常的原因是_。同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合N 原子轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子一个电子释放出的能量依次增大解析 由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E1)越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的电
33、负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态 N 原子的核外电子排布式为 1s22s22p3，则 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。3(2016全国卷，37(4)光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。4.(2016全国卷，37(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi 的原因是_。OGeZn金属铜失一个电子后是全充满的 3d10 电子，镍失一个电子后是 4s
34、1 电子5(2014全国卷，37(1)改编)在 N、O、S 中第一电离能最大的是_。6(2014四川，8(1)已知 Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等，则 Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。解析 第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为 Cl 元素。NCl7(2013山东，32(3)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_种。解析 第一电离能介于 B、N 之间的元素有 Be、C、O 三种。8(2013安徽，25(1)(2)改编)已知 Z 的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14。则：(1)W 位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z 的第一电离能比 W 的_(填“大”或“小”)。3三A小
