1、2019-2020学年度上学期第三学段教学质量监测高三化学试卷考试时间：90分钟；分值：100第I卷（选择题，共40分)一、单选题（每题2分，共40分）1以下反应属于吸热反应的是（ ）A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C煤的燃烧 D氢氧化钠与盐酸的反应2一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，则下列说法不正确的是（ ）A其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其H 相同B当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动C理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应D平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶
2、液碱性增强，其pH一定增大3N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A该反应在任何温度下均能自发进行BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1K24已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+C
3、O2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO 的燃烧热为566kJ/molB上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) HCu2HFe2。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式：_(共有3个，任写一个即可)。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。(3)若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀
4、剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。22（每空2分，共10分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B ； F ；（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_（3）、离子方程式： ； 。23（每空2分，共16分）明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料 铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和
5、FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 _，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 _。（2）明矾净水的原理是 _（用离子方程式表示）。（3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 _。（4）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 _（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）（5）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。（6）操
6、作是 _、_、过滤、洗涤、干燥。24（每空2分，共10分）自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：(l)l0Be和9Be_。a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 d.互为同位素写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:_。(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。a.比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶
7、液d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程_。25（每空2分，共14分）I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题： （1）定性分析：甲所示装置可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，
8、其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/MnO2的用量/g收集O2的体积/mL反应所需时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76（1）写出实验中H2O2分解的化学方程式_。（2）通过实验和对比可知，化学反应速率与_有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是_。19-20学年度上学期高三年级第三学段化学参考答案一、 单选题（每题2分，共40分）1.B 2D 3B 4D 5D
9、6D 7D 8B 9D 10B 11B 12D13B 14D 15C 16C 17D 18D 19A 20B二、填空题（每空2分，共60分）21（每空2分，共10分）（1）2Fe3+ Fe =3Fe2+；Cu2+Fe=Fe2+Cu；2H+Fe=Fe2+ H2 (任写一个即可)（2）Fe2+ Fe2+、Cu2+ （3）Cu （4）2Fe3+ Cu =2Fe2+ Cu2+22 （每空2分，共10分）（1）Al FeCl2 （2）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 （3）2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)323 （每空2分，共16分）（1
10、）27.8mL 500mL容量瓶 （2）Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H （3） 取滤液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀则有Fe2 (或滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色则有Fe2) （4）5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O （5） 2:3 （6）蒸发浓缩 冷却结晶 24 （每空2分，共10分）（1） c d （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）abc （4）r(S2-)r(Cl-) 25（每空2分，共14分）I.（1）反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰 （2） 分液漏斗 产生40mL气体所需的时间 . （1） 2H2O22H2O+O2 （2） 反应物浓度(或浓度) 温度越高，化学反应速率越快
