1、第二单元元素周期表元素周期律专题3 微观结构与物质多样性内容索引 考点一 元素周期表 元素周期律 考点二 元素“位构性”关系 课时训练 考点一 元素周期表 元素周期律 考试标准 知识条目必考要求 加试要求1.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb2.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb3.元素周期表的发展史、意义与作用ab1.元素周期表的结构基础知识 梳理 2.元素周期律的内容答案 项目 同周期(左右)同主族(上下)原子结构 核电荷数 逐渐_ 逐渐_ 电子层数 _ 逐渐_ 原子半径 逐渐_ 逐渐_
2、 离子半径 阳离子逐渐_ 阴离子逐渐_ r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_ 增大增大相同增多减小增大减小减小增大答案 元素性质 化合价 最高正化合价由_ _(O、F除外)负化合价_ 相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性 和非金属性 金属性逐渐_ 非金属性逐渐_ 金属性逐渐_非金属性逐渐_ 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐_ 阴离子还原性逐渐_ 阳离子氧化性逐渐_ 阴离子还原性逐渐_ 气态氢化物稳定性 逐渐_ 逐渐_ 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐_ 酸性逐渐_ 碱性逐渐_ 酸性逐渐_ 17(8主族序数)减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱3.元
3、素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金 属 性 Mg Al、Ca Mg，则 碱 性 Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。答案 难不酸不(3)启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga
4、等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。答案 正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3酸性强()(5)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增()(6)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(7)第2周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(8)同周期
5、金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()答案 题组一 同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系)1.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。1234578910解析答案 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。x2、x8、x18、x326命题规律 探究(2)若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_(用m表示)。1234578910解析答案 解析 对于第2、3
6、周期，同一周期的A族和A族 元素的原子序数只相差5，而对于第4、5周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第6、7周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。nm5、nm15、nm2962.(2016温州4月模拟)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_(用m或n表示)。yxm或yxn1234578910解析答案 解析 当A、B在 A族和 A族时，yxm；当A、B在AA族时，yxn。6题组二 由位置判断元素原子序数间的关
7、系 3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A.5x10B.5x C.5x14D.5x16 1234578910解析答案 解析64.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如表所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a17 C.Z的原子序数可能为a31 D.X、Y、Z一定为短周期元素 1234578910 Y X Z 6题组三 用“原子序数”推导元素 5.(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。(3)25号元素位于第_周期_族。1234
8、78910答案 6A7A4B56题组四 元素金属性、非金属性的准确判断解题指导 1.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。1234578910(2)位置比较法同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强6实验比较法1234578910(3)6依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强的对应元素金属性强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反
9、应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强 2.元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。1234578910(2)位置比较法同周期：从左到右，非金属性增强同主族：从上到下，非金属性减弱左下右上位：右上方元素非金属性较强61234578910实验比较法(3)6依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属性强依与H2反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元
10、素的非金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质 6.(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2 解析 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力
11、大小没有固定的对应关系，所以也不符合题意，其他均符合题意。12345678910解析答案 (2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。1234578910解析 由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：BA；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：AC，故三种金属元素的原子失电子能力：BAC。BAC6解析答案 题组五 微粒半径大小的比较及应用 7.比较下列微粒半
12、径大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3 1234578910答案 68.已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：DCBA B.原子半径：BACD C.离子半径：C3DA2B D.氧化性：A2B，还原性：C3D 1234578910解析 练后反思 6 1234578910解析 题组六 元素周期律的判断 9.下列各组物质的性质比较中，正确的是()A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B.氢化物的稳定性：H2SH
13、FH2O C.碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH D.氧化性：F2Cl2Br2I2 610.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金属性：ClBr C.碱性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 1234578910解析 返回 6考点二 元素“位构性”关系 必考要求c级，加试要求c级。考试标准 元素推断题一直是各类试题的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如
14、下图所示。基础知识 梳理 题组一 表格片断式“位构性”推断 1.(2016金华、丽水、衢州市十二校联考)短周期元素AE在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()123A.原子半径CBA B.D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强 C.单质的氧化性：FE D.可在省略号及其对应的族区域内寻找各种优良的催化剂 45678命题规律 探究 2.(2016温州市普通高中高三选考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中Y最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是()A.原子半径：YXW B.单质的氧化性：ZM C.气态氢化物的稳定性：MX D.根据元素周期律，可以
15、推断N元素的单质可作半导体材料 12345678题组二 文字叙述“位构性”推断3.(2016金华十校9月高三模拟)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：XYZ B.单质沸点：XYZ C.离子半径：X2YZ D.原子序数：XYZ 解析 12345678题组三 半径、化合价比较式“位构性”推断 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(1010m)1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 1 7 3
16、 2 5 最低负价 1 3 2 12345678下列说法正确的是()A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2比R3更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 123456785.(2016嘉兴市高三上学期基础测试)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。根据表中信息，判断以下说法正确的是()元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A.L2与R2的核外电子数相等 B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L
17、M C.氢化物的稳定性：H2TH2R D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：QL 12345678题组四 浙江选考试题汇编 6.(2016浙江10月选考，14)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.W元素与氢元素可能会形成W2H6 D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 解析 123456787.(2016浙江4月选考，14)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是()12345678A.原子半径：YZW B.单质
18、的还原性：XY C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 123456788.(2015浙江10月选考，23)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()A.W的原子序数可能是Y的两倍 B.Z的原子半径比X的大 C.Y元素的非金属性比Z元素的强 D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 解析 返回 12345678课时训练 1.下列有关元素周期表的说法中正确的是()A.现行元素周期表的编排依据是相对原子质量 B.一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族 C.某第A族元素的
19、原子序数为x，则与它同周期的第A族元素的原子序数可能为x25 D.每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束 解析 12345678910111213142.(2016浙江选考测试)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第2周期元素从左到右，最高正价从1递增到7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 12345678910111213143.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是()解析 解析 在B选项中，4号元素在第A族，5号元素在第A族，第A族和第
20、A族在周期表中不相邻。12345678910111213144.(2016浙江选考测试)元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化解析 原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故B正确。解析 12345678910111213145.(2016浙江省名校协作体高三试题)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()解析 W X Y Z A.Z、X、Y形成的气态氢
21、化物稳定性依次增强 B.四种元素形成的单质最多有6种 C.四种元素的原子半径：r(Z)r(Y)r(X)r(W)D.四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强 12345678910111213146.(2016台州9月选考质量评估)非金属性最强的元素是()A.ClB.SC.FD.Si 12345678910111213147.(2016温州8月选考模拟)下列各组顺序的排列不正确的是()A.离子半径：NaMg2Al3F B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D.熔点：SiO2NaClI2CO2 解析 12345678910111213148.(
22、2016绍兴一中高二期末)a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如右图，则下列说法正确的是()A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3 B.若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z8 C.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：bc D.a与b之间容易形成离子化合物 解析 12345678910111213149.(2016绍兴选考适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.X和W位于同一主族 B.原子半径：YZX C.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同 D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 123
23、456789101112131410.(2016湖州一中高二期末)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A.在地壳中，C元素的含量位于第一位 B.由B、C、D三种元素组成的盐只有两种 C.C元素位于元素周期表中的第3周期第A族 D.B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B 解析 1234567891011121314 R X Y Z 11.(2016温州十校联合体高三期末)下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次
24、外层电子数少3，则下列说法不正确的是()解析 A.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4 B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸 C.R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强 D.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 123456789101112131412.(2016嘉兴一中高二期末)随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题。(1)f在元素周期表的位置是。解析 x的化合价是1价，原子半径最小，则x是H。y的化合价是4价，则y是C，以此类推z是N，d是O，e是Na，f是Al，
25、g是S，h是Cl。Al的原子序数是13，在元素周期表的位置是第3周期第A族。解析答案 第3周期第A族1234567891011121314(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是。解析 核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则d、e常见离子的半径的大小：O2Na；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4H2SO4。O2NaHClO4H2SO4解析答案 1234567891011121314(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。解析 上
26、述元素组成一种四原子共价化合物可以是氨气，电子式为。1234567891011121314解析答案 13.(2016湖州一中高二期末)三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为11的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X和构成B晶体的阳离子Z分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：(1)Z元素在周期中位置是。答案 第3周期A族解析 1234567891011121314(2)写出C的水溶液中加入MnO2所
27、发生反应的化学方程式：_。解析答案 解析 从上述分析得到：2H2O2=MnO22H2OO2。2H2O2=MnO22H2OO21234567891011121314(3)化合物B的电子式为，形成该化合物的化学键有。解析 根据(2)的分析，W是O2，则B为过氧化钠，其电子式：，含有的化学键是离子键和共价键。离子键和共价键解析答案 1234567891011121314(4)写出A与水反应的化学方程式：。解析 氢化钠中氢显1价，与H2O电离出的H，存在中间价态0，发生氧化还原反应，其氧化还原反应：NaHH2O=NaOHH2。NaHH2O=NaOHH2解析答案 12345678910111213141
28、4.下表是元素周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族 周期 A A A A A A A 0 1 2 D E G I 3 A B C F H (1)表中各元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。NeF2Na答案 解析 1234567891011121314(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。解析 表中各元素，Na的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；除F外，非金属性最强的是Cl，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4(F没有含氧酸)；Al(OH)3既能溶于强酸溶液，也能溶于强碱溶液，具有两性。(3)G与H的气态氢化物稳定性：，说明相应元素的非金属性：。解析 气态氢化物的稳定性：HFHCl，故非金属性：FCl。解析答案 返回 NaOHHClO4Al(OH)3HFHClFCl1234567891011121314
