1、第1页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学第二部分 题型攻略篇第2页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学专题四 以元素化合物为载体的化学反应原理综合考查题第3页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学题型特点在课标卷非选择题部分中化学反应原理的考查内容一般为1520分，所占比例大，题景新，区分度高，它所涉及的高频考点如下：(1)化学反应能量变化的本质及应用盖斯定律计算。(2)化学反应速率计算及影响因素。(3)以图像、图表形式考查化学平衡的移动、平衡态判断、转化率计算、平衡常数应用及计算、可逆反应的能量计算等。第4页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(4)溶
2、液中离子平衡分析包括难溶电解质的溶解平衡移动及计算。(5)氧化还原反应及电化学原理，尤其是电极反应式书写。第5页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学示例1 能量与平衡综合类(2015全国卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。第6页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(2)上述浓缩液中主要含有 I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 cIcCl为_。已知 Ksp(AgCl)1.
3、81010，Ksp(AgI)8.51017。第7页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。第8页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120 x(HI)
4、10.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI)00.60 0.73 0.773 0.780 0.784第9页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_ min1。第10页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡
5、，相应的点分别为_(填字母)。第11页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学技法突破第12页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学第13页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学第14页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学精准答题1数据准确，4.7107写为47106或0.47108均不得分2平衡常数K的计算式0.1080.1080.7842而不需要结果第15页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学参考答案及评分标准(1)MnSO4(或Mn2)(2分)(2)4.7107(2分)(3)299(2分)(4)0.1080.1080.7842(3分)k正/K(2
6、分)195103(2分)A、E(2分)第16页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学技法归纳1根据已知热化学方程式求未知热化学方程式的焓变，一般要经过以下几步：(1)观察所求热化学方程式与已知热化学方程式的关系；(2)对已知热化学方程式进行相应的处理，先调整各物质的化学计量数，然后进行相应的运算，得到所求热化学方程式；(3)根据方程式的变化对已知焓变进行相应的运算，即可得到未知焓变。第17页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学2解答化学平衡计算试题，离不开三段式，即开始量、转化量和平衡量。只有找准这三个量，才能正确解答。有时题目没有直接给出，需要设未知数，根据题给条件列出比例
7、式或方程求解。第18页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学对型演练1(2015全国卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3第19页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HH COC=OHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_ kJmol1；已知H25
8、8 kJmol1，则H3_ kJmol1。第20页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(2)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。图1图2第21页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。第22页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)99 41(2)K cCH3OHcC
9、Oc2H2或Kp pCH3OHpCOp2H2a 反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小(3)减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3p2p1 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高第23页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol1243
10、6 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根据质量守恒定律，由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。第24页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(2)根据化学平衡常数的书写要求可知，反应的化学平衡常数为Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)。反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。第25页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率
11、随温度的升高而减小，其原因是反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。反应的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1p2p3。第26页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学2(2015山东卷)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如下所示，纵
12、轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。第27页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_mLg1min1。反应()的焓变H1_0(填“”“”或“”)。第28页第二部分 专题四名师伴你行 高考
13、二轮复习 化学(2)表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，(T1)_(T2)(填“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。第29页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g
14、)H41 kJmol1第30页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)2yx 30 c 加热 减压(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1第31页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)在反应()中，zMHx(s)H2(g)zMHy(s)，由方程式两边氢原子个数守恒得zx2zy，z 2yx；温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v 240 mL2 g4 min30 mLg1min1。因为T1T2，温度升高，H2的压强增大，由平衡移动原理知，平衡向吸热方向移动，反应()的逆反应为吸热反应，则正反
15、应为放热反应，所以H10。第32页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(2)结合图像分析知，随着温度升高，反应()向左移动，H2压强增大，故随着温度升高而降低，所以(T1)(T2)；当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量H2，H2压强增大，H/M逐渐增大，由图像可知，气体压强在B点以前是不改变的，故反应()可能处于图中的c点；该贮氢合金要释放氢气，应该使反应()左移，根据平衡移动原理，可以通过升高温度或减小压强的方式使反应向左移动。第33页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)由题意知CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJm
16、ol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1应用盖斯定律，由可得CO、H2合成CH4的反应：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1第34页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学示例2 氧化还原反应与电化学综合类(2015全国卷)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：第35页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学溶解度/(g/100 g水)温度/化合
17、物 020406080100NH4Cl29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039第36页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。(已知F96 500 Cmol1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的M
18、nO2，最简便的方法为_，其原理是_。第37页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。第38页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学技法突破第39页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学第40页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化
19、学精准答题1电极反应方程中e只能写在左边。2将MnOOH在空气中加热制MnO2，可用方程式表达。第41页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学参考答案及评分标准(1)MnO2He=MnOOH 2MnO2Zn2H=2MnOOHZn2(每空1分，共2分)注：式中Zn2可写为Zn(NH3)24，Zn(NH3)2Cl2等，H可写为NH4(2)0.05(2分)(3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 在空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2(每空1分，共5分)(4)Fe3 2.7 6 Zn2和Fe2分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分，共5分)第42页第
20、二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学技法归纳1有关氧化还原反应，电化学反应的相关计算一般利用得失电子数相等。2电化学电极反应方程式书写应考虑电解质溶液中某些离子对物质存在形式的影响。3不一定所有金属都可发生析氢腐蚀。第43页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学对型演练3(2015重庆卷)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。第44页第二部分
21、 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能B增大了反应的速率C降低了反应的焓变D增大了反应的平衡常数第45页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)四(2)101(3)A、B第46页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)铜位于元素周期表的第四周期。(2)119 g Sn的物质的量为1 mol,20.7 g Pb的物质的量为0.1 mol，因此Sn和Pb原子的数目之比为101。(3)催化剂能降低反应的活化能和加快反应速率，但不改
22、变平衡常数和反应的焓变，所以A、B正确。第47页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学4(2015押题卷)硼酸(H3BO3)微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。工业上以硼镁矿(Mg2B2O5H2O)为原料生产硼酸的工艺流程如下图所示，请回答下列问题：第48页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(1)Mg2B2O5H2O中B的化合价为_。(2)已知溶液中溶质的主要成分是NaBO2，则NaBO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，写出上述流程中生成硼砂(Na2B4O7)的离子方程式_，写出硼砂与稀硫酸反应的离子方程式_。第4
23、9页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)研究表明：在水中部分硼酸分子结合由水电离出的OH形成B(OH)4离子，写出硼酸电离的离子方程式_；pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度_(填“前者大”“后者大”或“相同”)。第50页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(4)新型NaBH4/H2O2燃料电池的结构如下图所示：写出负极的电极反应式_，当电池中消耗2 mol H2O2且化学能转化为电能的效率为90%时，电池内通过离子交换膜的阳离子数目为_NA。第51页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)3(2)c(Na)c(BO2)c(OH)c(H)4BO2
24、CO2=B4O27CO23 B4O272H5H2O=4H3BO3(3)H3BO3H2OB(OH)4H 前者大(4)BH4 8e8OH=BO2 6H2O 3.6第52页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得Mg2B2O5H2O中B元素的化合价为3。(2)溶液中主要含有的溶质是NaBO2，通入适量CO2后得到Na2B4O7，CO2转化为CO23，由此可写出反应的离子方程式；Na2B2O7是盐，与硫酸反应生成新盐与新酸，可先写出Na2B4O7H2SO4H3BO3Na2SO4，配平硼、钠、硫后得：Na2B4O7H2SO44H3BO3Na2SO
25、4，再结合质量守恒知还有H2O参与反应，由此可写出对应的化学方程式，再改写成离子方程式即可。第53页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)由题给信息知，在溶液中硼酸分子消耗了由水电离出的OH，故促进了水的电离；而盐酸中酸电离出的H抑制了水的电离。(4)由示意图知BH4是还原剂，在负极上失去电子转化为BO2，BH4 8e8OH=BO2 6H2O；正极反应式为H2O22e=2OH，由能量转化效率知，当有2 mol H2O2发生反应时电路中有3.6 mol电子通过，为保持溶液呈电中性，则有3.6NA个Na通过阳离子交换膜。第54页第二部分 专题四名师伴你行 高考二轮复习 化学专题限时训练(二十)谢谢观看！
