1、考情：无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，面且能考查学生发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。常出现的题型有:1.连续变化关系推断。2、物质转化框图推断。3、物质结构理论推断。4、离子鉴定与离子共存的推断。5、
2、化工流程推断化。6.综合型推断题。推断思路：迅速浏览整体扫描产生印象寻找“突破口”大胆假设全面分析(正推或逆推)验证确认。突破口：由点到面、随时检验，注意联系。解题的关键：仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断推断题的解题方法及推理过程表示如下：1、物质颜色2、化学常识呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S地壳中含量最多的金属元素是铝；非金属元素是氧，其次是硅；组成化合物种类最多的元素是碳；天然存在最硬的物质是金刚石，熔点最高的物质是石墨；最简单的有机
3、物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水；相对原子质量最小的原子是氢；通常情况下呈液态的金属是汞；日常生活中应用最广泛的金属是铁由非金属元素组成的离子化合物：铵盐；含有非极性键的阴离子：O 3、物质特殊结构4、物质性质刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C 能使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)等。沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH Ag2O。在空气中变为红棕色：NO（无色
4、）NO2（红棕色）能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2。通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水（CO2过量则又变澄清）、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、NaAlO2溶液等。放置在空气中被氧气氧化使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质:NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀的物质：H2S。在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：
5、硝酸盐(或硝酸)溶液。滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3+的盐溶液。烟雾现象棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一般有Al、Al2O3、Al(OH)3、Si、SiO2、NH4HCO3、(NH4)2CO3等5、反应类型和条件1与碱反应产生气体（2）铵盐：（1）单质2与酸反应产生气体432NHNHH O 碱CS（1）单质金属非金属222HClHSONONO浓硫酸浓硝酸、2222222SONOSOCONOCOSO、浓硝酸浓硫酸浓硝酸浓硫酸 232222222Si
6、Oa2a23la22a22HNOHOHNSiHOANOHOHNAlHSiAlOH、2323222323化合物SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质（2）3与Na2O2反应4.电解22电解2电解3222电解2溶液熔融HClNaOHNaClOAlOAlOHOH（3）非金属非金属2222222222422l(+FH OHFOCSiOSiCOCH OCOHCBr高温高温22、I）H S=S+2HCl(HBr、HI)5.置换反应：（1）金属金属（4）非金属金属222+HH OCCO高温高温金属氧化物金属金属氧化物金属222aMgFe2Mg2gO+CHH O
7、HCOM或点燃活泼金属（N、）(2)金属非金属通电可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝等范围内。催化剂无机化学反应需要的催化剂一般不同，根据“催化剂”这一条件,可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化氨催化氧化联系起来，形成知识链。常见的有碳酸钙分解SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等高温解读反应条件6、元素化合物转化规律一、三角转化直线型关系：（1）（酸或碱）ABCO2O2DH2OH2SSO2SO3O2O2H2SO4H2ONH3NONO2O2O2HNO3H2OCH4COCO2O2O2H2CO3H2OH2SSSO2O
8、2O2H2SO3H2OCCOCO2O2O2H2CO3H2OSSO2SO3O2O2H2SO4H2ONaNa2ONa2O2NaOHH2OO2O2N2NONO2O2O2HNO3H2OCl2FeFeCl2FeCl3FeNaNa2ONa2O2O2O2以上转化的共性是某一指定元素都具有可变化合价。(2)A B C综合训练1短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:（1）若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为_。写出AB+C的化学方程式。（2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接
9、钢轨。工业上制取乙的化学方程式为_。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式_。Mg3N2+6H2O 2NH3+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2ONH3+3LiOH）2Al2O3 4Al+3O2 Al3+3NH3H2O 3NH4+Al(OH)3【答案】点睛：解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。2下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且C、D是单质。请回答下列问题:（1）A的化学式为_，电解时B在_极生成。（2）工业上由D生成E的化学方程式为_。（3）B溶液与G反应的离子方程式为_。（4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是_（填数字代号）。（5）
10、取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的E，现象是_，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=_。已知实验条件下Kap(G)=1.310-33【答案】NaCl 阴 N2+3H2 2NH3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 生成白色沉淀 1.310-6mol/L3五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na Al3 Fe3 Cu2 Ba2 阴离子 OH Cl CO32-NO3-SO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，
11、剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A的化学式为_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_ _。(3)D溶液中滴入石蕊溶液，现象是_，原因是_ _(用离子方程式说明)。(4)步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。答案：(1)CuSO4(2)2Fe33CO32-3H2O=2Fe(OH)33CO2
12、(3)溶液由无色变成红色 Al33H2O Al(OH)33H(4)500解析 由知A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由知B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3、CO32-，且其中必有Na2CO3；由知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由知E为Na2CO3；由知D中有NO3-，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。(1)根据以上分析可知A的化学式为CuSO4。(2)根据以上分析可知步骤中发生反应的离子方程式为2Fe33CO32-3H2O=2Fe(OH)33CO2。(3)铝离子水解溶液显
13、酸性，因此滴入石蕊溶液，溶液由无色变成红色，水解方程式为Al33H2O Al(OH)33H。(4)根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，得3Cu8H，38.4gCu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8mol，其体积为500mL。4、A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去)：(1)Y的电子式为_，构成E单质的元素在周期表中位于第_周期第_族。(2)反应的离子方程式为_，反应的离子方程式为_，反应的离子方程式为_(3)某工
14、厂用C制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式：_ _。为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为_，静置。待完全反应后，用0.1molL1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为_(保留到小数点后两位)。5.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下
15、图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_、G_、丙_。(2)写出下列反应的离子方程式：_；_；_；_。答案 (1)Fe FeCl3 HCl (2)2Na2H2O=2Na2OHH2 Fe2H=Fe2H2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe33OH=Fe(OH)3解析 金属A的焰色呈黄色，则A为Na，反应发生2Na2H2O=2NaOHH2，则甲为H2、D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，物质E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则物质G含有Fe3，即金属C为Fe，物质F为FeCl2。(1)根据上述推断，C、G、丙分别是F
16、e、FeCl3、HCl。(2)2Na2H2O=2Na2OHH2；Fe2H=Fe2H2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe33OH=Fe(OH)3。6、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：(1)丙的化学式为 _ (2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_(3)写出气体乙与C溶液反应的离子方程式:_ (4)若将C溶液与E溶液混合,则可以观察到的现象是:_ (5）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案:_(写出实验步骤,现象和结论)答案：(1)HCl;(2)Na+:O:O:2-Na+
17、;(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)有白色沉淀生成，后变灰绿色，最后变红褐色;(5)取少量E溶液于试管,添加KSCN无现象,后加氯水变血红色,证有Fe2+;7、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中
18、氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为(计算结果保留两位小数）。8、图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物为注明）（1）写出下列物质化学式：B_，F_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是_；（4）将足量的
19、CO2通入E溶液中，离子方程式是_（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀答案：1.第2周期第A族 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 2CO+2NO N2+2CO2;2.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Na2CO3,NaOH9、AG均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；.H为丙二醇(CH2OH CHO
20、H CH2OH)，G 有香味。(1)物质A的名称_，CE的反应类型为_。与出DC的化学反应方程式：_。写出F与H以物质的量3:1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称_；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式_。答案：
21、(1)淀粉；氧化反应;CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;(2)羟基、羧基；CH3CHOHCOOH;HOCH2CH2COOH答案：(1)淀粉；氧化反应;CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;10、将红热固体单质甲投入黄色溶液乙中,剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应,根据如图所示关系填空:1.写出下列物质的名称:甲是_,乙是_,丙是_。2.混合气体A的成分是_。3.气体B是,蓝色溶液是_。4.写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式:_。5.若将气体A依次通过盛有澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶,发现气体通过澄清石灰水后颜色消失,溶液中并无沉淀生成,气体通过Ba(OH)2溶液时产生白色沉淀,写出气体A通过盛有澄清石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式:_。
