1、2014-2015学年第一学期期中教学情况调研高三年级化学试卷命题学校：常州市田家炳高级中学 命题人：马金松 审核人：张兰凤 2014年11月说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127第I卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列说法错误的是()A为了实现“环保世博”的目标，世博会广场外安装催化光解设施，可将汽车尾气转化为无毒气体B生铁、碳
2、素钢都是合金材料，合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料CPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高， 大气污染越严重D从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料2下列有关化学用语正确的是A乙烯的比例模型 B次氯酸的结构式： H-Cl-OCH2O2的电子式： D乙醇的结构简式： C2H6O3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B饱和氯水中：SO32、Na、SO42、Br C能使酚酞变红的溶液：K、Na、SO42、CO32Dc(H)/c(OH)1的溶液中：F
3、e2、Al3、AlO2、I 4下列有关物质的性质与应用不相对应的是A氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏BSO2有强还原性，用SO2漂白纸浆 C熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 I II III IV A用图I所示的装置制备少量氨气 B用图II所示的装置比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C用图III所示装置吸收氨气并防止倒吸 D用图IV所示装置实验室制备Fe(OH)26甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件
4、略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是物质选项甲乙丙戊丁ACuHNO3Cu(NO3)2FeNOBH2OFeH2O2Fe2O3CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A250C下，1LpH=7的纯水中含有OH- 为10-7NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC标准状况下，22.4LCl2与足量铁反应，铁转移的电子数目为3NAD常温下，1 L 0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO-总数为0.2NA8下列表示对应化学反应的离子方程
5、式正确的是ANa2O2 溶于水产生O2：2O222H2O O24OHB向氨水通入足量SO2：SO22NH3H2O2NH4SO32H2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2O9为了增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫 酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+向P
6、b电极移动H+向Pb电极移动B每消耗3molPb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D10 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价代数和为零。下列说法正确的是 A单质的氧化性XM BX与Y的简单离子半径r(X离子）N D化合物ZX2与ZN4所含化学键类型完全相同不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多
7、选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C一定温度下，反应2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应H0 D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：CABCH2CHCOOCH3AlCl3C
8、H3(CH2)17OHH2SO4下列有关叙述正确的是A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面 B物质B能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OHD1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH13下列依据相关实验得出的结论正确的是A利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中NO被Fe2还原为NO2C将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后
9、再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖14下列离子浓度比较正确的是 A0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS) B常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液： c(Na+)c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32) C0. 1molL1的NaHSO3溶液：c(H)+c(Na+)2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH) D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)15向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下
10、反应：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是A前5min反应的平均速率v(N2O4)0.18mol(Lmin)1B T1时反应的化学平衡常数K0.6C若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%D反应、均为吸热反应第II卷 非选择题（共80分）16（12分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O
11、3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。(2)NaClO3的作用是 。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.
12、5(5)为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）17（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。（1）C中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应、的反应类型分别为 、 。（3）写出由AM的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 。 能与碳酸氢钠溶液反应 能与FeCl3溶液发生显色
13、反应 有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 mol/L。（已知25时，KspCr
14、(OH)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr33S2O827H2O Cr2O726SO4214HCr2O726I14H2Cr33I27H2OI22S2O322IS4O6219（15分）
15、三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业FeCl3Fe2(C2O4)35H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层为抑制FeCl3水解，溶液X为 。00甲 乙上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是 。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是 。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验
16、测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是 。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O； ，得到无水FeCl3。20（14分
17、）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5kJ/molN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_ _。在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6
18、O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： 。 N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为 。甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所
19、发生反应为：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO4石墨铜隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。21(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐
20、酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl2CO2H2OX2Cl22CO2H2OX基态原子的电子排布式为 。XClC、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：与CO为互为等电子体的分子是 。该配合物中氯原子的杂化方式为 。在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键 。XCl的晶胞如右图所示，距离每个X最近的Cl的个数为 。高三化学期中调研参考答案及评分标准选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3C 4B 5D
21、 6A 7A 8D 9D 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12BD 13A 14C 15AC非选择题16（12分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O （2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）1
22、7（1）酚羟基 醚键 （每空1分）（2）加成反应； 还原反应 （每空2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）（5分，每步1分）18Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照6.31013由方程式可知：Cr3Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00mL0.015mol/L3104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52gmol15.2103 g5.2mg废水中铬元素总浓度208 mgL1（除第小题6分外，其余每空2分，共12分）19（浓）盐酸FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水
23、中的溶解度取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3。（或其他合理方法）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗甲 c向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2全部生成Fe3将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水（除第第一空1分外，其余每空2分，共15分）20HCHO 470kJmol1 AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O或AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl防止酸雨的发生 8SO22H2OCu24HSO42Cu（每空2分，共14分）21A1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1OCHN2sp34（每空2分，共12分）
