1、高考真题与模拟小专题重组测试卷化学2高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第十五单元 盐的水解平衡和沉淀溶解平衡测试时间：90 分钟 满分：100 分3高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第卷(选择题，共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合要求)12016山西四校联考下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是()4高考真题与模拟小专题重组测试卷化学用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈明矾净水用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁用硫酸铜和
2、石灰乳配制波尔多液杀虫剂 用漂白精漂白有色织物用泡沫灭火器灭火配制 Fe(NO3)2 溶液时将 Fe(NO3)2 晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度A BC D5高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析、和用途正确，但与盐类水解无关；操作错误，浓硝酸会氧化 Fe2，不能用此方法来配制Fe(NO3)2 溶液。6高考真题与模拟小专题重组测试卷化学22016郑州一模室温时，向含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量的 NaBr 固体，下列各项中增大的是()Ac(Ag)BcClcBrCc(Cl)DcAgcBrcCl7高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 AgCl(s)Ag(aq)Cl
3、(aq)AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)向平衡体系中加入 NaBr，导致 c(Br)增大，AgBr 溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，所以 AgCl 溶解平衡正向移动，c(Cl)增大，B 项中cClcBrKspAgClKspAgBr，所以不变。所以选 C。8高考真题与模拟小专题重组测试卷化学32016黄冈二模某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下 PbI2 的溶度积常数，设计了如下实验：.取 100 mL 蒸馏水，加入过量的 PbI2 固体(黄色)，搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液 a.取少量滤液 a 于试管中，向其中加入几滴 0.1 mol/L的 KI 溶液，观察现象.
4、另准确量取 10.00 mL 滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RHPb2=R2Pb2H，交换完成后，流出液用中和滴定法测得 n(H)3.000105 mol。9高考真题与模拟小专题重组测试卷化学分析过程，下列说法错误的是()A步骤中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B步骤中观察到的现象是产生黄色沉淀C此实验温度下，PbI2 的溶度积常数 Ksp1.350108D若步骤盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp 的测定结果不受影响10高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 A 项，固体溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解，故 A 项正确；B 项，碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平
5、衡，向滤液中滴加几滴0.1 mol/L KI 溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中 c(Pb2)减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊，故 B 项正确；C 项，准确量取 10.00 mL 滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RHPb2=R2Pb2H，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得 n(H)3.000105 mol，则 n(Pb2)11高考真题与模拟小专题重组测试卷化学1.50010 5 mol，所 以 c(Pb2 )1.500105 mol0.01 L1.50010 3 mol/L，所以 c(I)2c(Pb2)3.000103mol/L，所以
6、Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)1.350108，故C 项正确；D 项，若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取 10.00 mL 滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的 Ksp 偏小，故 D 项错误。12高考真题与模拟小专题重组测试卷化学4.2016开封摸底室温下，0.1 molL1 的某二元酸 H2A溶液中，可能存在的含 A 粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是()13高考真题与模拟小专题重组测试卷化学AH2A 的电离方程式：H2AHHABpH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA)
7、c(A2)1100C等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A 溶液必存在 c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于 014高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 由图知，在 pH06 范围内，不存在 H2A 分子，说明 H2A 的第一步电离是完全的，H2A 的电离方程式为 H2A=HHA，HAHA2，A 项错误；由 pH3 时的数据可求得 HA的电离平衡常数 KacHcA2cHA1103，温度不变，电离平衡常数不变，故 pH5 时电离平衡常数 KacHcA2cHA1105cA2cHA1103，解得
8、 cA2cHA100，故 B项正确；在等物质的量浓度的 NaHA15高考真题与模拟小专题重组测试卷化学和 Na2A 混合溶液中，HA的电离程度大于 A2的水解程度，故离子浓度大小关系应为 c(Na)c(A2)c(HA)，C 项错误；根据 H2A 的电离方程式知，Na2A 溶液中 c(H2A)0，D 项错误。16高考真题与模拟小专题重组测试卷化学52016武汉调研下列说法正确的是()A反应 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 H0，A 项错误；CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH 的电离平衡正向移动，但 c(H)减小，由于 Ka(CH3COOH)不
9、变，故 cCH3COOcCH3COOHKaCH3COOHcH增大，B 项错误；铅蓄电池在放电过程中，正极上 PbO2转化为 PbSO4，质量增加，C 项错误；用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙和硫酸钡可转化为碳酸钙和碳酸钡，从而可用盐酸溶解除去，D 项正确。18高考真题与模拟小专题重组测试卷化学62016广东适应性测试下列各组溶液中，前者 pH 小于后者的是()A常温下，0.1 molL1 Na2S 溶液和 0.1 molL1NaHS溶液B常温下，0.1 molL1 NaAlO2 溶液和 0.01 molL1NaAlO2 溶液C80 的 0.1 molL1 AlCl3 溶液和 30 的 0.1
10、 molL1 AlCl3 溶液D常温下，0.1 molL1 Na2CO3 溶液和 0.1 molL1CH3COONa 溶液19高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 A 项，相同条件下，Na2S 的水解能力比 NaHS的水解能力强，故前者 pH 较大，错误；B 项，同种盐的溶液中，浓度越小，水解程度越大，但 c(OH)减小，故前者pH 较大，错误；C 项，同浓度、同种盐的溶液中，温度越高，水解程度越大，故前者的 pH 小于后者的，正确；D 项，因酸性 CH3COOHH2CO3，故 CO23 的水解程度较大，后者溶液的 pH 较小，错误。20高考真题与模拟小专题重组测试卷化学72016石家庄质检
11、常温下，将 CO2 通入 2 L pH12的 KOH 溶液中。溶液中水电离出的 OH的浓度()与通入的 CO2 的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()21高考真题与模拟小专题重组测试卷化学Aa 点溶液中：水电离出的 c(H)11012 molL1Bb 点溶液中：c(H)1 107 molL1C c 点 溶 液 中：c(K)2c(CO 23)c(HCO3)c(H2CO3)Dd 点溶液中：c(K)2c(CO23)c(HCO3)22高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 通入 CO2后发生反应：2KOHCO2=K2CO3 H2O，K2CO3 CO2 H2O=2KHCO3，CO2 H2O=
12、H2CO3。a 点表示未通入 CO2时的 KOH 溶液，溶液中 c(H)等于水电离出的 c(OH)，c(H)水电离c(OH)水电离c(H)11012 molL1，A 项正确；KOH 抑制 H2O 的电离，通入 CO2后 KOH 与 CO2反应，H2O 的电离程度逐渐增大，当 KOH 与 CO2反应恰好生成 K2CO3 时，H2O 的电离程度最大，再通入 CO2时，H2O 的电离程度又逐渐减小，b 点溶液中的溶质是 K2CO3和 KOH，溶液显碱性，溶23高考真题与模拟小专题重组测试卷化学液中 c(H)Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中 c(Cl)远大于 c(Br)，所以生成
13、的 AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀，D 项正确。26高考真题与模拟小专题重组测试卷化学92016唐山一中二模25 时，浓度均为 0.1 molL1的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是()序号溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO3)2c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL127高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 相同浓度时，pH：NaHCO3NaF，则水解程度：HCO3 F，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C 项正确；根据物料守恒知，中：c
14、(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL1，D 项错误。28高考真题与模拟小专题重组测试卷化学102016保定一中二模今有两种盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX 溶液和 b molL1 NaY 溶液，下列说法不正确的是()A若 ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性 HXHYB若 ab，并测得 c(X)c(Y)c(HY)；则相同浓度时，酸性 HXHYC若 ab，测得 c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性 HXpH(NaY)，说明 X水解程度大于 Y，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性 HXb
15、，测得 c(X)c(Y)，说明 X水解程度大于 Y，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性 HXc(Fe3)c(H)c(OH)B向 KOH 溶液中通入氯气，二者恰好完全反应所得的溶液中：c(K)c(ClO)c(Cl)c(OH)c(H)C等浓度等体积的 K2CO3 溶液和盐酸混合(不生成CO2)，在混合液中：c(K)c(HCO3)c(OH)c(CO23)c(H)DNH4H2PO4 溶液中存在：c(NH4)c(NH3H2O)c(H3PO4)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)31高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 Fe3水解使溶液呈酸性，故溶液中离子浓度关系为 c
16、(SO24)c(Fe3)c(H)c(OH)，A 项判断正确；Cl22KOH=KClKClOH2O，ClO会发生水解，故离子浓度大小为 c(K)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)，B 项判断错误；K2CO3HCl=KClKHCO3，HCO3 的水解程度大于其电离程度，C 项判断正确；D 项符合物料守恒，判断正确。32高考真题与模拟小专题重组测试卷化学12.2016黄冈一模一定温度下，将 Cl2 缓慢通入水中，当通入的 Cl2 体积为 V1 时达到饱和，溶液中 c(H)变化如图中曲线 a。已知 Cl2 的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是()33高考真题与模拟小专题重组测试卷化学
17、A将饱和氯水升温，继续通入 Cl2 时，溶液中 c(H)变化如曲线 bB在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)C降温，不继续通入 Cl2 时，溶液中 c(H)增大D在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)34高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 A 项，将饱和氯水升高温度，Cl2 的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中 c(H)应减小，溶液中 c(H)变化如曲线 c，故 A 项错误；B 项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(Na)c
18、(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，故 B 项正确；C 项，降低温度抑制次氯酸电离，则溶液中 c(H)减小，故 C 项错误；D 项，溶液 pH7 时，次氯酸过量，溶液中存在：c(Cl)c(HClO)c(ClO)，c(Cl)c(ClO)，故 D 项错误。35高考真题与模拟小专题重组测试卷化学132016四川高考向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2 和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 molc(AlO2)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO2)c(OH)c(CO23)C0.015c(Na)c(HCO
19、3)c(CO23)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)37高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 当 n(CO2)0 mol 时，c(Na)c(CO23)c(AlO2)c(OH)，B 项错误；当 n(CO2)0.015 mol 时，溶液中的溶质仅为 Na2CO3，则溶液中离子浓度关系为 c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)，C 项错误；当 n(CO2)0.03 mol 时，溶液中的溶质仅为 NaHCO3，则溶液中离子浓度关系为 c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，D 项正确。38高考真题与模拟小专题重组测试卷化学142016海南七校联考下列各组离子
20、因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()ANH4Al(SO4)2 溶液中：Na、Mg2、HCO3、NO3BpH1 的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClC常温下，水电离出的 c(H)11012 molL1 的溶液中：Al3、Ca2、NO3、ClD加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2、NH4、HCO3、Br39高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 A 项，Al3和 HCO3 发生相互促进的水解反应，不能大量共存，符合题意；B 项，在酸性条件下，NO3 会氧化 Fe2，因发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；C 项，该溶液可能为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，Al3会跟 OH反应而不能大量
21、共存，不符合题意；D项，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，Cu2、NH4、HCO3 会跟 OH反应而不能大量共存；在强酸溶液中 HCO3 会跟 H反应而不能大量共存，不符合题意。40高考真题与模拟小专题重组测试卷化学15 2016 辽 宁 五 校 联 考 已 知：KspAl(OH)3 KspFe(OH)3。在含 0.2 molL1 FeCl3 和 0.1 molL1 AlCl3的混合溶液中，滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是()AAl34OH=AlO2 2H2OBFe3Al36OH=Fe(OH)3Al(OH)3C 2Fe3 Al3 10OH=2Fe(OH)3 Al
22、O2 2H2ODFe3Al37OH=Fe(OH)3AlO2 2H2O41高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 根据题中的溶度积关系知，粒子与碱的反应顺序为 Fe3Al3Al(OH)3，审题时要注意 Fe3和 Al3的物质的量关系，只有 Fe3完全沉淀之后，Al3才开始沉淀，只有 Al3完全沉淀之后，Al(OH)3 才会溶解。A 项，Fe3未沉淀，Al3不可能反应，错误；B 项，Fe3的物质的量是 Al3的物质的量的 2 倍，Fe3未完全沉淀，Al3不会生成沉淀，错误；D 项，Fe3未完全沉淀，错误。42高考真题与模拟小专题重组测试卷化学162016大连一模下列属于水解反应的离子方程式为()A
23、碳酸钠溶液呈碱性：CO23 2H2OH2CO32OHB氯化铝溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33HC硫氢化钠溶液呈碱性：HSH2OS2H3ODH2SO3 溶液呈酸性：H2SO3HHSO343高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 A 项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B 项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C 项，NaHS 水解溶液呈碱性，HSH2OH2SOH，错误；D 项，H2SO3的电离方程式为 H2SO3HHSO3，错误。44高考真题与模拟小专题重组测试卷化学172016天津高考室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.
24、1 molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()45高考真题与模拟小专题重组测试卷化学A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)46高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 三种酸的浓度相等，根据图象，在滴定前 HA溶液的 pH 最小，酸性最强，HD 溶液的 pH 最大，酸性最弱，说明 HA 的电离程度最大，电离常数最大，A 项正确；P
25、 点溶液中含有等物质的量的 NaB 与 HB，此时溶液显酸性，说明 HB 的电离程度大于 B的水解程度，所以 c(B)c(HB)，由物料守恒：2c(Na)c(HB)c(B)知，c(Na)介于 c(B)、c(HB)之间，B 项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(X)c(OH)，X代表 A、B、D，在 pH7 时，c(H)c(OH)，c(Na)c(X)，47高考真题与模拟小专题重组测试卷化学而 pH7 时，三种酸所消耗的 NaOH 的物质的量不相等，故三种溶液中 c(Na)不相等，则 c(X)也不相等，C 项错误；中和百分数为 100%的三种溶液，其溶质分别是 NaA、NaB、N
26、aD，混合后溶液中的电荷守恒式为：c(Na)c(H)c(A)c(B)c(D)c(OH)，此式中 c(Na)c(Na)NaAc(Na)NaBc(Na)NaD，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na)NaAc(A)c(HA)，c(Na)NaBc(B)c(HB)，c(Na)NaDc(D)c(HD)，消去式中的 c(Na)和 c(A)、c(B)、c(D)，得 c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D 项正确。48高考真题与模拟小专题重组测试卷化学182016济南二模已知：常温下，Ksp(Ag2X)1.4105，Ksp(Ag2Y)8.11012，Ksp(AgZ)1.81010，Ksp(Ag
27、R)8.31017。在下列各饱和溶液中，c(Ag)由小到大的排序是()AAgRAg2YAg2XAgZBAgRAgZAg2YAg2XCAgZAgRAg2XAg2YDAgRAg2YAgZAg2X49高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 类型相同的难溶电解质，溶度积越大，其溶解度越大，则其饱和溶液中 c(Ag)越大。故 Ag2X 的溶解度大于 Ag2Y 的，AgZ 的溶解度大于 AgR 的。根据 Ksp(Ag2Y)与 Ksp(AgZ)的数值及溶度积的表达式可以估算出 Ag2Y 饱和溶液中的 c(Ag)大于 AgZ 饱和溶液中的 c(Ag)。综合分析知，B 项正确。50高考真题与模拟小专题重组测试卷
28、化学192016合肥质检如图所示是碳酸钙(CaCO3)在 25 和 100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。51高考真题与模拟小专题重组测试卷化学下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)H0，A 项错误；Ksp(d)Ksp(c)Ksp(b)Ksp(a)，B 项错误；蒸发水，c(Ca2)、c(CO23)均增大，而从 a 点到 c 点，c(Ca2)不变，C 项错误；25 时，Kspc(Ca2)c(CO23)1.410421052.8109，D 项正确。53高考真题与模拟小专题重组测试卷化学202016江西六校联考二某温度时，卤化银(AgX，XCl，Br，I)的 3
29、 条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次减小。已知 pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，利用 pX-pAg 的坐标系可表示出 AgX 的溶度积与溶液中的 c(Ag)和 c(X)的相互关系。下列说法错误的是()54高考真题与模拟小专题重组测试卷化学Ae 点表示由过量的 KI 与 AgNO3 反应产生 AgI 沉淀BA 线是 AgCl 的溶解平衡曲线，C 线是 AgI 的溶解平衡曲线Cd 点表示水中加入足量的 AgBr 形成的饱和溶液D坐标点(8,4)形成的溶液是 AgCl 的不饱和溶液55高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 因为 AgCl、AgBr、Ag
30、I 的 Ksp 依次减小，故 c(Ag)相 同 的 三 种 饱 和 溶 液 中 c(Cl)c(Br)c(I)，即pClpBrpI,故 A 线表示 AgCl 的溶解平衡曲线，C 线表示 AgI 的溶解平衡曲线；坐标点(8,4)在 A 平衡线上方，是AgCl 的不饱和溶液，故 B、D 项正确。B 线是 AgBr 的溶解平衡曲线，d 点在该线上且 pXpAg，可表示在水中加入足量 AgBr 形成的饱和溶液，C 项正确。56高考真题与模拟小专题重组测试卷化学212016重庆调研下列说法符合事实的是()A物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵溶液中的铵根离子物质的量浓度较小B在 10 m
31、L 0.1 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 6 mL 等浓度的 NaCl 溶液，有白色沉淀产生，再加入 6 mL 等浓度的Na2S 溶 液，溶 液 中 又 有 黑 色 沉 淀 生 成，说 明Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)57高考真题与模拟小专题重组测试卷化学C物质的量浓度均为 0.02 molL1 的弱酸 HX 及其盐NaX 溶液等体积混合后：c(X)c(HX)0.02 molL1D 已 知 Ksp(AgCl)1.5610 10，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。在含 Cl、CrO24 浓度相同的溶液中滴加 AgNO3溶液时，首先生成 Ag2CrO4 沉淀58高考真题与模拟
32、小专题重组测试卷化学解析 硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子水解，而醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，故同浓度时硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度较大，A 项错误；银离子的物质的量比氯离子的物质的量多，银离子有剩余，能和硫离子直接反应，所以不能说明 Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)，B项错误；由物料守恒知，C 项正确；当 Cl开始沉淀时，c(Ag)KspAgClcCl 1.561010cCl，当 CrO24 开始沉淀时，c(Ag)59高考真题与模拟小专题重组测试卷化学KspAg2CrO4cCrO24 9.01012cCrO24 ，因 为c(Cl)c(CrO24)，故滴加 AgNO3溶液时先
33、生成 AgCl 沉淀，D 项错误。60高考真题与模拟小专题重组测试卷化学222016安徽质检已知常温下，Ksp(Ag2SO4)2.0105。取适量 Ag2SO4溶于蒸馏水得到 200 mL 饱和溶液，在该饱和溶液中 c(SO24)0.017 molL1。向该饱和溶液中加入0.020 molL1 Na2SO4 溶液 200 mL，得到溶液 R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是()AR 中 c(Ag)2c(SO24)B得到溶液 R 的过程中会产生沉淀CR 中 c(Ag)0.017 molL1D加入 Na2SO4 溶液促进沉淀溶解平衡向左移动61高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析
34、原饱和溶液中 c(Ag)0.034 molL 1，加入Na2SO4 溶液之后，混合溶液中 c(Ag)0.017 molL1，c(SO 24)0.0170.0202 molL 10.0185 molL 1。Qcc2(Ag)c(SO24)5.31062.0105，没有硫酸银沉淀生成。A 项，c(Ag)Bc(H)：C中离子浓度大小：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D和两种溶液混合，使溶液 pH7，则 c(Na)c(CH3COO)c(SO24)65高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 Na不水解，相同物质的量浓度的 NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中 c(Na)相同，A 项错误；
35、相同物质的量浓度的 CH3COOH 溶液比 NH4Cl 溶液酸性强，故，B 项错误；Cl不水解，而 NH4 水解溶液显酸性，C 项正确；溶液 pH7，则 c(H)c(OH)，由溶液中的电荷守恒可得出 c(Na)c(CH3COO)2c(SO24)，D 项错误。66高考真题与模拟小专题重组测试卷化学252016海口一中一模根据下表数据，下列判断正确的是()物质HFH3PO4电离常数(25)Ka3.6104Ka17.5103Ka26.2108Ka32.2101367高考真题与模拟小专题重组测试卷化学A在等浓度的 NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na)c(H)c(F)c(H2PO4)c(OH)B
36、少量 H3PO4 和 NaF 反应的离子方程式为 H3PO4F=H2PO4 HFC同温同浓度时，溶液的 pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4D结合 H的能力：PO34 FHPO2468高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解 析 电 离 常 数 越 大，酸 性 越 强，则 酸 性：H3PO4HFH2PO4 HPO24。A 项，溶液存在电荷守恒，应为 c(Na)c(H)c(F)c(H2PO4)2c(HPO 24)3c(PO 34)c(OH)，故 A 项 错 误；B 项，酸 性：H3PO4HFH2PO4，则少量 H3PO4和 NaF 反应的离子方程式为 H3PO4F=H2PO4 HF，故 B 项正
37、确；C 项，酸越弱，对应的盐水解程度越大，碱性越强，则同温同浓度时，溶液的 pH：Na2HPO4NaFNaH2PO4，故 C 项错误；D 项，酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合 H的能力：PO34 HPO24 F，故 D 项错误。69高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第卷(非选择题，共 50 分)二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分)262016重庆调研(13 分)铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题。70高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替 Cl2 用于自来水处理，用ClO2 处理过的饮用水(pH 为 5.
38、56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。已知：25 时 Ka(HClO)3.2108，Ka(HClO2)1.0102，则 酸 性HClO2_HClO(填“”“”或“11034Fe2ClO2 4H=4Fe3Cl2H2O71高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(2)腐蚀铜板后的溶液中，若 Cu2、Fe3和 Fe2浓度均为 0.1 molL1，下图为金属离子的浓度的对数与溶液 pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的 pH5.6，溶液中存在的金属阳离子为_(当溶液中金属离子浓度105molL1 时，可认为沉淀完全)。Cu2、Fe272高考真题与模拟小专题重组测试卷化学从图中数据
39、计算可得 Fe(OH)2 的溶度积 KspFe(OH)2_。1.0101773高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(3)Na2S 是常用的重金属离子沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu2、Fe2、Pb2，滴加 Na2S 溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为 105 molL1)，此时的 S2浓度为_。已知：Ksp(FeS)6.310 18；Ksp(CuS)610 36；Ksp(PbS)2.41018。CuS6.31013 molL174高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析(1)电离平衡常数越大酸性越强，根据题给电离平衡常数可知酸性强弱关系为 HClO2HClO；在
40、 pH5 的上 述 处 理 过 的 饮 用 水中 c(H)10 5 molL 1，KcHcClO2 cHClO2，cClO2 cHClO2KcH1103；若饮用水中ClO2 的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2将 ClO2 还原成 Cl，可写出酸性条件下该反应的离子方程式：4Fe2ClO2 4H=4Fe3Cl2H2O。75高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(2)向混合溶液中通入氨气调节溶液的 pH5.6，由图象可知易生成 Fe(OH)3 沉淀，溶液中存在的金属阳离子为 Cu2、Fe2。由图象可知：c(Fe2)1.0105 molL1，c(OH)1.0106 molL1，故 KspFe(OH)
41、2c(Fe2)c2(OH)1.01017。(3)物质组成类型相同时，溶度积越小，溶解度越小，故滴加 Na2S 溶液时，首先析出的沉淀是 CuS，Fe2最后沉淀，沉淀完全时 Fe2浓度为 105 molL1，此时 c(S2)6.31018105 molL16.31013 molL1。76高考真题与模拟小专题重组测试卷化学27 2016北 京 海 淀 期 末(14 分)某 研 究 小 组 进 行Mg(OH)2 沉淀溶解和生成的实验探究。向 2 支盛有 1 mL 1 molL1的 MgCl2溶液中各加入 10 滴 2 molL1 NaOH 溶液，制得等量 Mg(OH)2 沉淀；然后分别向其中加入不同
42、试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 molL1 NH4Cl 溶液 沉淀溶解77高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程：_。(2)测得实验中所用 NH4Cl 溶液显酸性(pH 约为 4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因：_。(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的 Mg(OH)2 沉淀中加 4 mL 蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，盐酸中的 H与 OH中和使得 OH浓度减小，平衡正向移动，沉淀溶解NH4 H2ONH3H
43、2OH排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性78高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl 溶液显酸性，溶液中的 H可以结合 OH，进而使沉淀溶解；二是_。溶液中 c(NH4)较大，NH4 结合 OH使沉淀溶解79高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(5)乙同学继续进行实验：向 4 mL 2 molL1 NH4Cl 溶液中滴加 2 滴浓氨水，得到 pH 约为 8 的混合溶液，向同样的Mg(OH)2 沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_。混合溶液显碱性，c
44、(H)非常小，c(NH4)较大，能确定是NH4 结合 OH使沉淀溶解沉淀溶解80高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析 本题考查 Mg(OH)2 沉淀溶解和生成的实验探究，意在考查考生对沉淀溶解和生成原理的理解能力。(1)Mg(OH)2 沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入盐酸，c(OH)减小，平衡正向移动。(2)由于 NH4 水解，NH4Cl 溶液显酸性。(3)实验、两种溶液中含有溶剂水，补充实验是为了排除溶剂水使沉淀溶解的可能性。81高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(4)第二种可能是加入 NH4Cl 溶液后 NH4 与 OH结合为NH3H2O，溶 液
45、中c(OH)减 小，溶 解 平 衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)正向移动，沉淀溶解。82高考真题与模拟小专题重组测试卷化学282016广东七校联考(9 分).常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编号HA 的物质的量浓度(mol/L)NaOH 的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的 pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH1083高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。(2)乙
46、 组混合溶液 中 c(A)和 c(Na)的大 小关系是_。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸C84高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L。.某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2c(Na)c(A)c(OH)c(H)104101085高考真题与模拟小专题重组测试卷化学回答下列问题：(5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度
47、关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)AC86高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，酸的强弱可通过完全中和后盐溶液的 pH 来判断，a7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因 c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(A)。(3)由丙组混合液为等浓度的 HA 和 NaA 的混合液，且pH7，所 以 离 子 浓 度 由 大 到 小的 顺序 为 c(Na)c(
48、A)c(OH)c(H)。87高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(4)丁组溶液为 NaA 溶液，pH10，由电荷守恒 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，又因为 c(H)1010 mol/L，c(OH)104 mol/L，故 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol/L。(5)由 物 料 守 恒 c(Na)2c(B2 )c(HB)0.2 mol/L，则 c(B2)c(HB)0.1 mol/L，A 正确；由 H2B 的电离方程式可知，溶液中不存在 H2B，B 错；由电荷守恒和物料守恒可得 c(OH)c(H)c(HB)，C 正确，则 D项错。故正确答案为 A、C。88高考真题与
49、模拟小专题重组测试卷化学292016杭州一中测试(14 分)已知常温下，AgBr 的Ksp4.91013、AgI 的 Ksp 8.31017。(1)现向含有 AgI 的饱和溶液中：加入固体 AgNO3，则 c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的 AgI，则 c(Ag)_；若改加 AgBr 固体，则 c(I)_；而 c(Ag)_。变小 不变 变小 变大89高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与 AgBr、AgI 无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中 Ksp 小的溶解度一定小B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水
50、使 AgCl溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp 小的一定先生成沉淀BE90高考真题与模拟小专题重组测试卷化学E难溶盐电解质的 Ksp 和温度有关F加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使 Ksp 变小(3)现向含有 NaBr、KI 均为 0.002 molL1的溶液中加入等体积的浓度为 4103 molL1 AgNO3 溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI 固 体，则最 终可发 生
51、沉淀转 化的总 反应式 表示为_。AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)AgI(s)Br(aq)91高考真题与模拟小专题重组测试卷化学解析(1)加入 AgNO3固体，使 c(Ag)增大，AgI 溶解平衡向左移动，c(I)减小；改加更多的 AgI 固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变；因 AgBr 的溶解度大于 AgI 的溶解度，所以改加 AgBr 固体时，使 c(Ag)变大，而使 AgI 的溶解平衡向生成 AgI 的方向移动，c(I)变小。92高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(2)A 项中若为不同类型的难溶电解质时，不能根据 Ksp判断溶解度的大小，A 项错误；B 项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B 项正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C 项错误；D 项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D 项错误；加入相同的离子不会改变难溶电解质的 Ksp，F 项错误。93高考真题与模拟小专题重组测试卷化学(3)等体积混合后 c(Br)c(I)0.001 molL1，c(Ag)2103 molL1。因 Ksp(AgI)4.91013，所以有 AgBr 沉淀生成；而再向其中加入适量 NaI 固体时，会有 AgBr 转化为 AgI。
