1、高考化学总复习江苏教育版 选修部分 专题1 化学与技术选修部分高考化学总复习江苏教育版 选修部分 专题1 化学与技术专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习第三单元 化学与工农业生产专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。2了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。3了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。4了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复
2、习专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.原料：主要有_、_、有色金属冶炼的烟气、石膏等。2生产流程(1)SO2 的制取(设备：_)原料为硫黄：_原料为硫铁矿：_(2)SO2 的催化氧化(设备：_)：_(3)SO3 的吸收(设备：_)：_工业上制硫酸的基本生产原理专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习3三废的利用(1)尾气吸收废气中的 SO2 用氨水吸收，生成的(NH4)2SO4 作化肥，SO2 循环使用。_或 SO2NH3H2O=NH4HSO3_或NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42SO22H2O专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复
3、习(2)污水处理废水可用 Ca(OH)2 中和，发生反应为_。(3)废渣的处理作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.反应原理N2(g)3H2(g)=高温高压催化剂 2NH3(g)H0反应特点：(1)该反应为_。(2)正反应为气体体积_的反应。(3)正反应为_反应。人工固氮技术合成氨专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2条件的选择结合反应的三个特点及实际生产中的动力。材料设备，成因等因素，得出合成氨的适宜条件。(1)压强：_MPa_MPa(2)温度：_(3)催化剂：_(4)循环操作：反应混合气通过冷凝器，使氨液化
4、并分离出来，N2、H2 再通过循环压缩机送入合成塔。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习3生产流程(1)造气N2：可用_获得。H2：a.利用焦炭制取：_b利用 CH4 制取：CH4H2O=高温 CO3H2(2)净化：原料气净化处理，防止_。(3)合成：N2 和 H2 通过压缩机进入合成塔并发生反应。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)三废的利用废气：主要有 H2S，SO2 和 CO2 等，采用直接氧化法、循环法处理，CO2 作为生产尿素和碳铵的原料。废水：主要含氰化物和氨，分别采用不同的方法处理。废渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作肥料的原料。专
5、题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.原料：_。2生产过程(1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。(2)将 CO2 通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为：_纯碱的生产(氨碱法)专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)过滤出 NaHCO3，煅烧得到纯碱，发生反应为：_。同时在母液中加入石灰乳，以回收 NH3，并循环利用，发生反应为：_专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.化肥(1)氮肥氮肥生产原理肥效及特点尿素CO(NH2)22NH3CO2=加压、加热 H2NCOONH4H2NCOONH4=加热 H2NCONH2H2O含 氮 量 高，约 为46
6、.7%，肥效长，对土壤酸碱性影响小化肥与农药专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习氮肥生产原理肥效及特点NH4HCO3NH3H2OCO2=NH4HCO3速效、吸收快、不稳定，受潮、受热易分解，含氮量为 17.7%专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习氮肥生产原理肥效及特点NH4NO34NH35O2=PtRh高温4NO6H2O；2NOO22NO2；3NO2H2O2HNO3NO；NH3HNO3NH4NO3肥 效 高、含 氮 量 为35%，易结块专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习氮肥生产原理肥效及特点(NH4)2SO42NH3H2SO4=(NH4)
7、2SO4长期使用会使土壤板结，酸性增强(2)钾肥：主要有 KCl、_、K2SO4。(3)磷肥：过磷酸钙专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2农药最早使用的农药石硫合剂，农药波尔多液是由_和_配制的。3表面活性剂(1)肥皂的主要成分是_的钠盐(或钾盐)。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)制取肥皂的典型反应：专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案：知识点 1：1铁矿石 硫黄2沸腾炉 SO2=点燃 SO2 4FeS211O2=高温2Fe2O38SO2 接触室 2SO2O2催化剂2SO3 吸收塔 SO3H2O=H2SO4专题1 第三单元
8、选修部分 江苏教育版 高考化学总复习3 SO2 2NH3 H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 H2SO4=(NH4)2SO4 SO2 H2O Ca(OH)2 H2SO4=CaSO42H2O 知识点 2：1可逆反应 减小 放热210 30 400500 铁触媒3分离液态空气 CH2O=高温 COH2 催化剂中毒专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习知识点 3：1碳酸钙和氯化钠2CO2NH3H2ONaCl=NH4ClNaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O 2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl22NH32H2O知识点 4：1K2CO3 2.CuSO4
9、 Ca(OH)2 3.高级脂肪酸专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习如何从生产流程、化工原理、三废处理等方面了解硫酸的工业生产？硫酸的工业生产专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1.主要原料：硫黄(或黄铁矿)、空气和98.3%浓硫酸专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2化学原理与硫酸工业生产流程专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习3化学原理在化工生产中的应用(1)三个反应条件的确定温度 400500：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低
10、，实际生产中采用 400500的温度。常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对 SO2 的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习适当过量的空气：目的是提高 SO2 的转化率。(2)逆流原理的应用沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应充分进行；吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸收程度。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)热交换原理的应用由于 2SO2O2催化剂2SO3 是放热反
11、应，在接触室内使用热交换器，使反应后热的气体预热作为接触室的原料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)循环操作原理的应用由于 2SO2O2催化剂2SO3 是可逆反应，尾气中还有一定的 SO2 和 O2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高原料利用率，同时减少废气排放。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习4硫酸厂址的选择不能在人口密集的居住区，不能在风景旅游区，由于硫酸不便于运输，故硫酸厂址要离消费中心近，还要综合考虑原料地、水源、交通、能源等因素的影响。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习5“
12、三废”处理和能量综合利用(1)“三废”处理方法尾气吸收：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)能量的充分利用硫酸生产中的反应热可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2010浙江自选模块，16)(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺
13、流程生产硫酸：专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习请回答下列问题：为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习为使硫磺充分燃烧，经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%。为提高 SO2 转化率，经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为_。假设接触室中 SO2 的转化率为 95%，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_。(空气中氧气的体积分数按 0.2 计)，该尾气的处理方法是_
14、。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少B二氧化硫的转化率提高C产生的废渣减少D不需要使用催化剂专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_(可多选)。A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2 的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时 SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_。专题1 第三单
15、元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析(1)接触室安装热交换器，目的就是充分利用热量；在吸收塔中填充瓷器管可增大 SO3 与浓硫酸接触面积，有利于 SO3 的吸收。设燃烧 1mol 硫，则需通入 O2 的物质的量为1.5mol(过量 50%)。所流经流量计 1 的空气为 1.5mol/0.27.5mol；在接触室中，1molSO2 反应，则消耗 n(O2)0.5mol，所流经流量计 2 的空气为 0.5 mol2.5/0.26.25mol，所以二者之比为 1.21。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习由化学反应 2SO2O22SO3 可知，SO2 的反应的物质的量为 1
16、mol95%0.95mol，SO2 剩余的物质的量为0.05mol，则最后流经 b 的气体的成分分别为 SO2 和空气，空气来源于净化室和流量计 2。从净化室内流出的空气的物质的量为 7.5mol1mol6.5mol，从流量计 2流出的空气为 6.25mol1mol95%125.775mol，故 SO2%nSO2nSO2n空气100%专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习0.05mol0.05mol6.5mol5.775mol100%0.05mol12.325mol100%0.4%与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，因合理地改变了通入氧气的途径。因此大大减少了氧气的用量，同时由于增
17、加了瓷管，故废气量也减少了。故答案选 A、C。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)A 项，只是橡胶与硫发生了化学反应，由线型变成了体型。其他各项，分别用到了硫酸。(3)首先石灰石的高温煅烧分解 CaCO3=高温 CaOCO2，SO2=点燃 SO2，后 CaOSO2=CaSO3，最后发生反应：2CaSO3O2=2CaSO4，也可用总反应式：2SO22CaOO2=2CaSO4。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)热交换器 增加 SO3 与浓硫酸的接触面，有利于 SO3 的吸收 1.2 0.004 用氨水吸收 A、C(2)B、C、D(3)CaCO3
18、=高温 CaO CO2、2SO2 2CaO O2=2CaSO4(或 2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2)专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中 SO2 会与杂质反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧CSO3 用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于 SO3 吸收完全DSO2 被氧化为 SO3 时需要使用催化剂，这样可以提高 SO2 的转化率专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析从沸腾炉出来的炉气含有很多杂质，其中的
19、某些杂质气体能使催化剂(V2O5)发生中毒失去催化作用，需净化后才能通入接触室；硫铁矿燃烧前粉碎的目的是使燃烧速率加快，因为大块的固体与空气接触的面积小，使反应速率减慢；由于 SO3 极易溶于水，直接用水吸收时形成酸雾，且吸收效果不好，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 更完全，且能阻止酸雾的形成；催化剂只能改变化学反应速率，不能影响化学反应的程度，D 错误。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案C专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习索尔维制碱法与侯德榜制碱法有何不同？纯碱的工业生产专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习索尔维制碱法此法所用
20、的原料为食盐、氨和二氧化碳，生产过程如下：(1)盐水的精制：在饱和食盐水中加入熟石灰和纯碱，除去水中的 Ca2和 Mg2。(2)盐水氨化：将氨气通入精制盐水中，制成氨盐水。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)氨盐水碳酸化：使氨盐水吸收二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(4)过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收二氧化碳再利用。2NaHCO3=煅烧 Na2CO3H2OCO2(5)将氯化铵加石灰乳反应，生成氨回收利用。2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2侯
21、德榜制碱法(1)反应原理侯氏联合制碱法，是将合成氨工业和制碱工业联合起来，以煤为原料制得碳铵，碳铵再与氯化钠进行复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)有关反应方程式NH3CO2H2O=NH4HCO3NaClNH4HCO3=NH4ClNaHCO32NaHCO3=煅烧 Na2CO3H2OCO2专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)该法优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96%；NH4Cl 可作氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2这一工序。
22、专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2011海南)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_(已知产物之一为 CaS)；专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习图中的中间产物 C 是_，D 是_。(写
23、化学式)；装置乙中发生反应的化学方程式为_；(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是_；专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析本题是对纯碱制取的考查，重在考查学生理解、辨别能力。(1)食盐和浓硫酸反应可以制取 HCl，反应方程式为 NaClH2SO4(浓)=NaHSO4HCl或 2NaClH2SO4(浓)=Na2SO42HCl。因为在无机化合物中 C元素的稳定化合价
24、为4 价，故根据电子守恒可知，参加反应时硫酸钠与焦炭的物质的量之比为 12，根据原子守恒可知硫酸钠与碳酸钙的物质的量之比为 11，故反应的专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习方程式为 Na2SO42CCaCO3=高温 CaSNa2CO32CO2。(2)在甲装置中进行的是石灰石的高温分解，故 B为 CO2，A 为 CaO，在 丙 装 置 中 发 生 反 应 CaO H2O=Ca(OH)2，故 C 为 Ca(OH)2，在丁装置中发生反应2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，在戊装置中生成饱和氨盐水，在乙装置中发生反应 NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH
25、4Cl，在己装置中经过过滤、洗涤得到的 NaHCO3 微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)“联合制碱法”指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品 CO2，简化了生产设备。此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。(4)不可行，由图中的曲线可以看出，NaHCO3 要远小于 NH4Cl 的溶解度，而 KHCO3 的溶解度要高于 NH4Cl 的溶解度，故当 CO2 通入到溶有 NH3 的 KCl溶液中时，
26、不会析出 KHCO3。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)NaClH2SO4(浓)=NaHSO4HCl或 2NaClH2SO4(浓)=Na2SO42HCl Na2SO42CCaCO3=高温 CaSNa2CO32CO2(2)Ca(OH)2 NH3 NH3 CO2 NaCl H2O=NaHCO3NH4Cl专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)简化生产设备、提高食盐利用率、减少环境污染、降低纯碱的成本(4)不可行，因 KHCO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度，当 CO2 通入到溶有 NH3 的 KCl 溶液中时，不会析出KHCO3。专题1 第三
27、单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(1)沉淀池中发生反应的化学方程式是_。(2)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。a增大 NH4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出b使 NaHC
28、O3 更多地析出c使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(2)过滤(3)用硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，说明含 NaCl 杂质(4)a专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习1工业合成氨以大气中的氮气和水煤气中的氢气为原料，反应原理可以表示为：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)请回答下列问题：(1)除催化剂外，工业合成氨与工业生产硫酸所需要的条件的不同
29、是_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)原料气氮气来源于空气，工业分离氮气通常有两种方法，即物理法和化学法，请叙述化学方法分离氮气的措施：_；原料气氢气则主要来源于碳氢化合物，请写出一个应用碳氢化合物和水制备氢气的化学方程式：_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)合 成 氨 的 原 料 气 必 须 纯 净，否 则 容 易 导 致_。原料气中往往含有 H2S、CO 和 CO2 等，其中 CO 可以在催化剂作用下与水蒸气作用生成原料气 H2，同时增加了 CO2杂质，对于 H2S 和 CO2常用大量的稀氨水、K2CO3 溶液来吸收，请写出这种方法吸
30、收 H2S 和 CO2 的化学方程式：_、_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)工业合成氨中氨的转化率不高，从氨合成塔中出来的 气 体 中含 有 大量 的 原 料 气，分 离得到 氨 的 方法 是_，分离出的原料气的作用是_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析(1)工业合成氨与工业生产硫酸都需要催化剂，而且温度都是 400500，只是前者需要 10MPa30MPa的压强，而后者为常压。(2)液化空气可以得到氮气，这是物理方法；化学法则是通过化学变化除去空气中的氧气，余者即为氮气。(3)原料气含有杂质容易导致合成氨过程中的催化剂中毒；利用碱性溶液
31、(氨水、碳酸钾溶液)可以吸收酸性气体。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)氨容易液化，所以液化可以得到液态氨，而没有反应的原料气可以循环利用。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)压强(或答“合成氨采用高压，而生产硫酸采用常压”)(2)用炽热的炭除去空气中的氧气，剩余的即为氮气 CH4H2O(g)=高温催化剂CO3H2 或 CH42H2O(g)=高温催化剂CO4H2(写出其中任何一个即可)(3)催 化 剂 中 毒 NH3H2O H2S=NH4HS H2O K2CO3CO2H2O=2KHCO3(4)液化 作为制备氨气的原料气循环使用专题1 第三单
32、元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习2化学与技术在工农业生产中具有极其重要的作用。请回答下面工农业生产中的问题：(1)地球上的水长期与空气、岩石、土壤接触，致使某些地区的饮用水中含有较多的 Ca2、Mg2等杂质离子，这种水叫_。离子交换柱是处理这种水的一种装置，用这种装置处理这种水的方法叫_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(2)工业合成氨是在_(填工艺装置名称)中完成的。请你列举工业合成氨中与节能减排、更好地创造生产效益有关的措施：_。(3)制备肥皂的主要有机物原料是_，肥皂的制备原理为_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(4)联合制碱法也叫_
33、。这种制碱法相对于“氨碱法”的优点有_(填写符合条件的序号)。a原料利用率高 b生产成本低c环境污染小d设备腐蚀弱专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析(1)含有多的 Ca2、Mg2等杂质离子的水硬度高，叫硬水。离子交换柱中盛装的是离子交换树脂，这种树脂与水接触可以吸收水中的 Ca2、Mg2。(2)合成氨的反应装置为合成塔。氮气与氢气反应是可逆反应，而且原料转化率不高，所以为了提高原料的利用率，需要对原料气进行循环利用，另外生产中的废渣、废水都可以再综合利用。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)肥皂是油脂在强碱溶液中进行水解反应而得到的高级脂肪酸盐。
34、(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所以也叫侯氏制碱法。这种制碱法的优点是使氯化钠的利用率提高到96%以上，从而降低了生产成本、减少了环境污染，但原料的重复利用，增大了设备循环处理的量，加重了对设备的腐蚀。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)硬水 离子交换法(2)合成塔 从产物氨中分离出氢气、氮气，送到合成塔中再循环利用；将生产废渣用于生产建材、肥料；对废水进行处理，回收其中的有用物质(答出一条即可)(3)油脂 油脂水解(4)侯氏制碱法 abc专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习3请你回答硫酸生产过程中的如下问题：(1)硫酸工业生产的主要化学过
35、程可以分为_和_两个阶段。(2)二氧化硫催化氧化为三氧化硫是硫酸制备中的关键反应。表 1 和表 2 是二氧化硫和催化氧化反应的一些实验数据：专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习表一 不同温度、0.1 MPa 压强下的二氧化硫平衡转化率(原料气的体积分数：SO27%，O211%，N282%)温度/4004505005506006501 000转化率/%99.297.593.585.673.758.55.0专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习表二 压强对二氧化硫平衡转化率的影响(原料气的体积分数：SO27%，O211%，N282%)专题1 第三单元 选修部分 江
36、苏教育版 高考化学总复习由表一可知二氧化硫转化为三氧化硫的 H_0。工业生产选择 400500和常压的条件，而温度越低，转化率越高，不选择常温的理由是_；压强越高，转化率越高，不选择 10 MPa 的理由是_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)二氧化硫是有毒气体，而硫酸工业的尾气中含有大量的二氧化硫，为了实现二氧化硫的回收循环利用，常利用廉价的石灰膏作为吸收剂，写出二氧化硫尾气循环使用的两个化学方程式：_。(4)黄铁矿是制备硫酸的重要原料，但这种方法制备硫酸时产生了大量的废渣。请列举这种矿渣的两种用途：_。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析(2
37、)从表一可知，温度越高，转化率越低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故二氧化硫转化为三氧化硫的反应为放热反应，即 H0。(3)二氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙，亚硫酸钙酸化得到的二氧化硫可用于生产硫酸。(4)黄铁矿的主要成分为 FeS2，所以矿渣含有大量的铁元素，可以用来炼铁。专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习答案(1)二氧化硫的生成 二氧化硫转化为三氧化硫(2)工业生产既要考虑转化率，还要考虑反应速率，温度过低，反应速率太慢 常压下转化率已经很高，常压与 10MPa 压强下，转化率差别不大，而且增大压强对设备的要求高，增加了成本和能量消耗专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O CaSO3 H2SO4=CaSO4SO2H2O(4)作为炼铁原料、提炼贵重的有色金属、制造水泥、制造建筑用砖(写出两条即可)专题1 第三单元 选修部分 江苏教育版 高考化学总复习
