1、课时作业14海水资源的开发利用环境保护与绿色化学基础巩固1下列说法不正确的是()A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析海水中的碘元素以碘离子(I)的形式存在，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，故A项正确；赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中N、P元素含量升高引起水域的富营养化而造成的，故C项正确；海洋经济专属区的资源开发不能获得Co
2、、Au，且B不是金属，故D项错误。答案D点拨在淡水中的水体富营养化现象叫水华，在海水中引起的水体富营养化叫赤潮。2“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是()A绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少对木材的使用C研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”答案D3某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是()A操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只
3、需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应答案B4(2016四川模拟)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广泛的前景。回答下列问题：(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1 ，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是_。A发生了盐分解反应 B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热 D盐的溶解度增大(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_。(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，下图是利用
4、海水资源的流程图。反应的离子方程式为_；从反应后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_。在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(gL1)，实验过程中应测定的数据有_。答案(1)C(2)太阳能(3)SO2Br22H2O=4H2BrSO蒸馏苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量综合提升5(2016江苏常州高三检测)下列说法正确的是()A石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl3来制取铝C铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢、明矾均为混合物DNa2O2、MgCl2、NaOH
5、、NH4Cl均为含共价键的离子化合物解析B项，金属铝用电解熔融氧化铝的方法制取；C项，过氧化氢和明矾是纯净物；D项，氯化镁中不含共价键。答案A62014年中国化学学术年会的主题是：环境科技创新、产业升级新型城镇化。环境问题越来越受到人们的关注，下列环境污染与“罪魁祸首”对应关系不正确的是()A温室效应：CO2、CH4等B光化学烟雾：氮的氧化物、碳氢化合物C酸雨：SO2、CO2D臭氧层破坏：氟氯代烃解析酸雨的形成与SO2、NOx的排放有关，与CO2无关。答案C7下列说法正确的是()A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C
6、氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析A中在过滤后少了向滤液中加入氧化剂将I氧化为I2的步骤；用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，应控制反应温度为170 ，水浴加热最高温度为100 ，B错误；加入(NH4)2SO4，蛋白质溶液中出现沉淀，属于蛋白质的盐析，不是变性，D错误。答案C8溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 gL1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反
7、应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的解析裂化汽油含有不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂。答案C9工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()解析A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。答案C10(2016经典习题选萃)我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘
8、单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈_色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起_作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体
9、碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳？_。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_。解析(1)经酒精润湿的海带应在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2IH2O22H=I22H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。(5)用酒精灯加热碘的CCl4溶液，CCl4挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。答案(1)坩埚(2)过滤(3)2IH2O22H=I22H2O(4)紫红萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度不易控制，单质碘易升华，会损失一部
10、分碘(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)体验高考11(2015江苏单科)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析制造一次性筷子、纸杯会浪费大量木材，塑料袋会造成白色污染，D项中做法不符合“保护环境”的基本国策。答案D12(2014新课标全国卷)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答
11、下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为_mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO24浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(4)采用
12、石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。解析(1)用混凝法不能得到淡水，错误；改变流程，改进工艺可以提高产品的质量，优化产品的品种，所以可行。(2)先对化学方程式进行配平：3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3，吸收3 mol Br2时转移5 mol e，所以吸收1 mol Br2时，转移的电子的物质的量为 mol。(3)由浓海水的主要成分知，海水中的硫主要以SO的形式存在，考虑到后面的工艺中有Ca(OH)2加入，MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2形式Mg(OH)2，Ca2、Cl在滤液中，所以脱硫的离子方程式为Ca2SO=CaSO4；产品2主要是通过过滤后干燥得到的，所以镁主要以Mg(OH)2形式存在，根据Mg原子守恒，得nMg(OH)2n(Mg2)1.2 mol，所以mMg(OH)258 gmol11.2 mol69.6 g。(4)用石墨作阳极，电解熔融的MgCl2，则只有Mg2、Cl放电，所以化学方程式为MgCl2MgCl2，有水存在时，Mg与H2O反应，反应方程式为Mg2H2OMg(OH)2H2。答案(1)(2)(3)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2
