1、高考一轮总复习2高考一轮总复习 化学板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分3高考一轮总复习 化学一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()4高考一轮总复习 化学A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 34C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 11D反应生成的 Cl2 经干燥后，可用钢瓶贮运解析 每生成 1 mol O2，反应中转移 2 mol 电子，反应中转移 4 mol 电子，则相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 12，故 C 错误。5高考一轮总复习 化学22
2、017安徽合肥高三质检对于反应：3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF，下列说法正确的是()A该反应中，有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为 BrF3，氧化产物为 O2C1.5 mol BrF3 参加反应，有 4 mol e转移D1.5 mol H2O 参加反应，被 H2O 还原的 BrF3 为 0.4 mol6高考一轮总复习 化学解析 在 3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF的反应中，Br 元素和 O 元素的化合价发生变化，A 错误；根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为 HBrO3 和O2，B 错误；3 mol BrF3 参与反应，有 2 mol Br 得到 6
3、 mol e，故 1.5 mol BrF3 参与反应，有 3 mol e转移，C 错误；5 mol H2O 参加反应，只有 2 mol H2O 作还原剂，2 mol H2O失去 4 mol e，只还原了43 mol BrF3，所以 1.5 mol H2O 参加反应时，H2O 还原了 0.4 mol BrF3，D 正确。7高考一轮总复习 化学32017兰州一中高三测试水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为 3Fe22S2O23 O2xOH=Fe3O4S4O262H2O。下列说法中正确的是()A3 mol Fe2被氧化时有 1 mol O2 被还原B该反应中只有 Fe2是还原剂C每生成 1 mo
4、l Fe3O4 转移 2 mol 原子D反应方程式中化学计量数 x28高考一轮总复习 化学解析 分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：283，S：252，O2 中 O：02，由此可知 Fe2、S2O23 为还原剂，O2 是氧化剂，B 项错误；离子方程式中反应 1 mol O2 时，3 mol Fe2被氧化，A 项正确；每生成1 mol Fe3O4，消耗 1 mol O2，得到 4 mol 电子，而 Fe2失去2 mol 电子，S2O23 失去 2 mol 电子，则每生成 1 mol Fe3O4转移 4 mol 电子，C 项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知 x4，D 项错误。9高考一轮总复
5、习 化学42017江西上饶高三质检下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaI MnO2 3H2SO4=2NaHSO4 MnSO4 2H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI210高考一轮总复习 化学下列说法正确的是()A氧化性：MnO2SO24 IO3 I2BI2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C反应中生成等量的 I2时转移电子数之比为 15D NaHSO3 溶 液 显 酸 性，NaHSO3 溶 液 中c(HSO3)c(H2SO3)c(SO23)11高考一轮总复习 化学解析 由反应可确定氧化性：IO3 SO24，A 项错误。在反应中，Na
6、I 中的 I变成 I2，其化合价升高，碘元素被氧化，I2 是氧化产物；在反应中，IO3 被还原为 I2，化合价降低，I2 是还原产物，B 项错误。反应中 2I失2eI2，生成 1 mol I2 需转移电子 2 mol；反应中，IO3 中碘的化合价为5，所以 2IO3 得10eI2，生成 1 mol I2 需转移电子 10 mol，故反应中生成等量的 I2 时转移电子数之比为15，C 项正确。NaHSO3 溶液中存在以下平衡：HSO3 H2OH2SO3OH、HSO3HSO23，NaHSO3 溶液显酸性，说明 HSO3 的电离程度大于水解程度，所以c(HSO3)c(SO23)c(H2SO3)，D
7、项错误。12高考一轮总复习 化学5在盛有 KMnO4 溶液的试管中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性 KMnO4 溶液，加入 H2O2 溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是()A氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用标准浓度的 KMnO4 溶液可以滴定溶液中 Mn2浓度C在 KMnO4 和 H2O2 溶液的反应中，KMnO4 作氧化剂D在铋酸钠粉末中滴加 H2O2 溶液，一定会产生氧气13高考一轮总复习 化学解析 在盛有 KMnO4 溶液的试管中加入过量的MnS
8、O4 溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明 KMnO4 溶液可氧化 MnSO4 溶液生成 MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在滤液中加入少量铋酸钠粉末，溶液变紫红色，说明 NaBiO3 可氧化 MnSO4 生成 KMnO4，故氧化性：NaBiO3KMnO4；另取少量酸性 KMnO4 溶液加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明 KMnO4 溶液可氧化双氧14高考一轮总复习 化学水生成 O2，故氧化性：KMnO4O2，无法判断 MnO2 与 H2O2氧化性大小，故 A 错误；KMnO4 可氧化 MnSO4，且溶液有明显的颜色变化，故可用标准浓度的 KMnO4 溶液滴定溶液中 M
9、n2浓度，B 正确；在 KMnO4 与 H2O2 的反应中，KMnO4 中锰的化合价降低，作氧化剂，C 正确；氧化性：NaBiO3KMnO4O2，在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生 O2，D 正确。15高考一轮总复习 化学62017甘肃质检向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色(I2 被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是()A整个过程中的还原剂只有 I2BCCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为 I25Cl26H2O=2HIO310HClC若用 KI 和 Cl2 反应制 1 mo
10、l KIO3，至少需要 56 L Cl2(标准状况)16高考一轮总复习 化学D把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是 HBrO3Cl2HIO3，D 项错误。17高考一轮总复习 化学72016东北师大附中四模已知 NH4CuSO3 与足量的5 molL1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3 完全反应转移
11、0.5 mol 电子18高考一轮总复习 化学解析 由题给现象知反应中有 Cu、SO2 和 Cu2生成，NH4CuSO3 中 Cu 为1 价，S 为4 价，故价态发生变化的元 素 只 有 Cu 元 素，由 此 可 确 定 反 应 离 子 方 程 式 为2NH4CuSO3 4H=Cu Cu2 2SO2 2H2O 2NH4。反应过程中硫酸体现出酸性，酸性条件下不可能有NH3 逸出，A、B、C 错误；反应中 Cu 元素分别由12，10，则 2 mol NH4CuSO3 参加反应时转移 1 mol 电子，故 1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子，D正确。19高考一轮总复习 化
12、学82017长春普通高中质检下列关于反应 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 的说法正确的是()A该反应的氧化剂只有 CuSO4BSO24 既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol CuSO4 氧化了17 mol 的 SD被还原的 S 和被氧化的 S 的质量比为 3720高考一轮总复习 化学解析 A 项，由反应知，Cu 的化合价由2 价降低为1 价，硫酸铜为氧化剂，FeS2 中部分 S 的化合价由1 价降低为2 价，作氧化剂，错误；B 项，由原子守恒及化合价的变化可知，有部分 SO24 是由1 价 S 氧化而得，所以有部分 SO24 为氧化产物，错误；C
13、项，1 mol CuSO4 生成0.5 mol Cu2S，得到 1 mol 电子，而 1 mol S 由1 价升高为6 价，需 7 mol 电子，正确；D 项，由反应方程式知，5个 FeS2 提供的 10 个 S 中，化合价降低被还原的 S 为 7 个，化合价升高被氧化的 S 为 3 个，故其质量比为 73，错误。21高考一轮总复习 化学9某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种微粒，在反应过程中测得 ClO和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()22高考一轮总复习 化学A还原剂是 CN，氧化产物只有 N2B氧化剂
14、是 ClO，还原产物是 HCO3C配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为 52D标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol解析 由曲线变化图可以确定，该反应为 2CN5ClOH2O=2HCO3 N25Cl。还原剂是 CN，氧化产物是 N2 和 HCO3，氧化剂是 ClO，还原产物是 Cl；标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 1 mol，故 A、B、D 错误，C 正确。23高考一轮总复习 化学102016四川射洪模拟下列有关说法正确的是()A1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NAB在反应 KIO36HI=KI3I23H2O 中，每生成3 mol I2
15、 转移的电子数为 6NAC 根 据 反 应 中HNO3(稀)被还原 NO，而HNO3(浓)被还原NO2 可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量 NO3 的溶液中，不能同时大量存在 H、Fe2、Cl24高考一轮总复习 化学解析 在 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 的反应中，1 mol Cl2 参加反应转移电子数为 NA，则 A 项错误；在反应 KIO36HI=KI3I23H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA，B 项错误；不能根据还原产物的价态确 定 氧 化 剂 氧 化 性 的 强 弱，实 际 上 氧 化 性：HNO3(浓)HNO3(稀)，C 项错误
16、；NO3 H具有强氧化性，能氧化 Fe2，D 项正确。25高考一轮总复习 化学112017山西师大附中期末铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O2=高温 2PbO2SO2；制粗铅：PbOC=高温 PbCO，PbOCO=高温 Pb CO2。下列说法正确的是()26高考一轮总复习 化学A浮选法富集方铅矿的过程中发生化学变化B将 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g CC整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D方铅矿焙烧的反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO27高考一轮总复习 化学解析 浮选法富集方铅矿的过程
17、中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液气或水油界面发生聚集，A错误；由过程中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbOC=高温 2PbCO2，PbSPbO12C，则 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 m(C)12 mol12 g/mol6 g，B正确；PbSPbOSO2，转移 6e，PbOPb，转移 2e，制取 1 mol Pb 共转移 8 mol e，C 错误；焙烧过程中，PbS为还原剂，O2 为氧化剂，还原产物为 PbO 和 SO2，D 错误。28高考一轮总复习 化学122017河南郑州质检已知：2Fe2Br2=2Fe3
18、2Br，2Fe32I=2Fe2I2。向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()29高考一轮总复习 化学A还原性：IFe2BrB原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3 molC当通入 1 mol Cl2 时，溶液中发生的反应为 2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中 n(Fe2)n(I)n(Br)21330高考一轮总复习 化学解析 由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：IFe2Br，A 项正确；当通入 Cl2 时，原溶液中最先被氧化的是 I，n(I)2 mol，
19、其次被氧化的是 Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是 Br，n(Br)6 mol，D 项正确；原溶液中 FeBr2 的物质的量为 3 mol，B 项正确；根据题图，通入 1 mol Cl2 时发生的反应为 2ICl2=2ClI2，C 项错误。31高考一轮总复习 化学二、非选择题(共 28 分)132017河南中原名校联考(16 分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性 KMnO4、H2O2、K2FeO4、Fe(NO3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：32高考一轮总复习 化学(1)在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入过量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可
20、以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为 H2O22I=I2O22H，这个方程式正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，若不正确，理由是_。不正确只有化合价升高的元素，无化合价降低的元素33高考一轮总复习 化学(2)在稀硫酸中，MnO4 和 H2O2 也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO4 5e8H=Mn24H2O反应中若有 0.5 mol H2O2 参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(3)已 知：2KMnO4 7H2O2 3H2SO4=K2SO4 2MnSO46O210H2O，则被 1 mol KMn
21、O4 氧化的 H2O2是_mol。NA(或 6.021023)KMnO4O22.534高考一轮总复习 化学(4)在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：MnO4 Cu2S H Cu2 SO2 Mn2 H2O(未配平)MnO4 CuS H Cu2 SO2 Mn2 H2O(未配平)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是 Cu 和 Sd35高考一轮总复习 化学b氧化剂与还原剂的物质的量之比为 85c生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是 0.8 mold还原性的强弱关系是 Mn2Cu2S标出反应中电子转移的方向和数目
22、：MnO4 CuS36高考一轮总复习 化学解析(1)氧化还原反应中有元素化合价升高必有元素化合价降低，该反应中，I 与 O 的化合价都升高，故不正确。(2)每 1 mol H2O2 失去 2 mol 电子，故 0.5 mol H2O2 失去 1 mol 电子，氧化性：氧化剂氧化产物，故氧化性：KMnO4O2。(3)1 mol KMnO4 得 5 mol 电子，可氧化 2.5 mol H2O2。37高考一轮总复习 化学(4)反应，Cu2S 中 Cu 由1 价升高到2 价，S 由2 价升高到4 价，两种元素都被氧化，a 正确；MnO4 为氧化剂，每 1 mol MnO4 得到 5 mol 电子，C
23、u2S 为还原剂，每1 mol Cu2S 失去 8 mol 电子，根据电子转移守恒可知 MnO4与 Cu2S 的物质的量之比为 85，b 正确；生成 0.1 mol SO2时，反应的 Cu2S 为 0.1 mol，转移 0.8 mol 电子，c 正确；还原性：还原剂还原产物，所以还原性：Cu2SMn2，d错。38高考一轮总复习 化学对于反应，MnO4 为氧化剂，每 1 mol MnO4 得 5 mol电子，CuS 为还原剂，每 1 mol CuS 失去 6 mol 电子，根据电子转移守恒可配平方程式为 6MnO4 5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O，电子转移的方向和数目为 6M
24、nO4 5CuS30e。39高考一轮总复习 化学14(12 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2 的主要流程如下。40高考一轮总复习 化学(1)、中发生反应的还原剂分别是_、_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)A 的化学式是_，装置中 A 在_极区产生。Na2SO3H2O2ClO2H2O22OH=2ClO2 O22H2OH2SO4阳41高考一轮总复习 化学(4)ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O
25、。该 反 应 中 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。14ClO2 的氧化性或 Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此 Cl被氧化得到 Cl242高考一轮总复习 化学(5)NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其 原 因 是 _。NaClO2 变质前后分别与 Fe2反应时，最终均得到等量的 NaCl，Cl
26、 元素均由3 价变为1 价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同43高考一轮总复习 化学解析(1)中，硫元素由46 价，故 Na2SO3 做还原剂，NaClO3 变为 NaCl；中电解 Na2SO4 溶液，水做还原剂。(2)中 ClO2ClO2，ClO2 做氧化剂，H2O2 做还原剂，生成 O2。(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生 H2SO4。44高考一轮总复习 化学(4)在 下 面 的 反 应 中：5NaClO2 4HCl=5NaCl 4ClO22H2O,5 mol NaClO2 中有 4 mol Cl 由3 价变为ClO2 中的4 价，有 1 mol Cl 由3 价变为 NaCl 中的1价，所以 NaClO2 既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 14，HCl 只是起酸性作用，不参加电子得失。
