1、 1了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3查阅资料说明能源是人类存在和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。4体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。5通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。6能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实际探究防止金属腐蚀的措施。1化学反应中的能量变化，新教材作为一主
2、线编入其中，题型主要以选择题、填空题形式出现；近几年高考主要涉及热化学方程式书写及正误判断、反应热的计算及大小比较；由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源问题的试题会成为今后高考命题的热点。2电化学的重点是原电池、电解池的判断与电极反应式的书写。由于这部分知识与生产、生活联系密切，尤其是新型的高性能环保电池不断出现，使这一部分内容成为高考的热点。要把握住常见电池的两极判断和方程式书写，以此去分析新型的电池。复习时要抓基础理论的本质与内涵，总结规律、方法、技巧，联系理论与生产、生活中的应用，提升自己的能力。第一讲 化学反应的热效应 第一讲 化学反应的热效应 一、反应热(焓变)1定义：。2符号：
3、。3单位：。4测量：可用测量。5表示方法：吸热反应：H 0；放热反应：H 0。化学反应放出或吸收的能量HkJmol1量热计0；若为放热反应，则反应后的物质所具有的能量降低，用“”表示，H0。(3)理解燃烧热注意以下两点：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。1下列说法正确的是()A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应 C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程 解析需要加热的反应
4、也可能是放热反应，如铁与硫粉的反应，故选项A错误；不管是哪种酸与哪种碱的反应，中和反应的实质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子的反应，故选项B正确；将化学能转化为电能的装置为原电池，水力发电是将机械能转化为电能，故选项C、D错误。答案B 2已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2878kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2869kJmol1，下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
5、解析由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷0不对，应表示为H571.6 kJ/mol才正确。答案D 2已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H348.3kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)H31.0kJ/mol 则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol 解析先将(2)式逆转为：Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g)H31.0 kJ/mol。再
6、与(1)式加和得：Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3 kJ/mol，故选A。答案A 3灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s,灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s,灰)13.2H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡反应是放热反应 D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行损坏 解析根据盖斯定律，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；H3H2H12.1 kJmol1，因此很容易判断出，A、B、C是错误的；由可看出，在低于13.2 的环境，锡易
7、变成粉末状的灰锡，自行毁灭。答案D 考点三 能源的开发利用 例3能源分类相关图如下图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能 解析由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错误；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能源，D错误。答案C 1能源发展的三个阶段 柴草时期化学能源时期(煤、石油、天然气为主要能源)多能源结构时
8、期 2能源的分类 1下述做法能改善空气质量的是()A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D鼓励使用电动车 解析煤等燃料含有硫、氮等元素，作为生活燃料时会释放出大量的硫的氧化物，从而造成大气污染；太阳能、风能和氢能等属于绿色能源，使用时不会释放有害物质；大量私人用车，消耗大量的燃油这些化石燃料，导致汽车尾气(包括氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳等)污染大气；电动车使用的电也多数是来源于热电厂，所以最终也会导致化石燃料的消耗而排放二氧化硫等有害气体污染大气。答案B 2新华网报道，我国将开始逐步用低能耗灯泡取代高能耗的白炽灯泡，
9、以节约用电，减少温室气体排放。下列对该则信息理解正确的是()A白炽灯泡能耗高，相关行业将会排放更多的温室气体 B低能耗灯泡比白炽灯泡价格低廉 C白炽灯泡比低能耗灯泡放出的二氧化碳多 D二氧化碳是目前地球上唯一的具有温室效应的气体 解析白炽灯泡能耗高，而电能多为燃煤发电，会排放更多的温室气体；灯泡发光消耗电能，本身并不排放二氧化碳；二氧化碳、甲烷等都是温室气体。答案A 3H2C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。然而，2002年的美国科学杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。请预测该星球的温度是()A较低温度 B较高温度 C无法判断温度的高
10、低 D上述说法都不正确 解析由给定信息可知 H2C=CHOH(l)CH3CHO(l)；HQ2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放出的热量才是Q1,C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。答案AD4(2009四川，9)25，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热
11、化学方程式书写正确的是()A 2H(aq)SO 24(aq)Ba2 (aq)2OH(aq)BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3kJ/molBKOH(aq)12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3kJ/molC C8H18(l)252 O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)；H5518kJ/mol 解析根据中和热的概念在稀溶液中1mol H和1mol OH反应生成1mol水放出的热量，故A错，B对，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故C对，D是错误的
12、，解答本题的关键是理解概念的内涵和外延。答案BC 5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJmol1 CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1 下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如上图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1 解析A项，燃烧热指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热
13、量。B项，反应是吸热反应，而图中所示是放热反应。C项，由题意知，也可以放热。D项，由燃烧热的定义和反应可推知。答案D 6将V1 mL 1.00 mol/L盐酸溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能 CNaOH溶液的浓度为 1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 解析该题以中和反应切入，考查了能量的综合知识。中和反应为放热反应，故选项B正确；分析表中数据，当加入盐酸5 mL、NaOH溶液45 mL时，反应后
14、温度为22，故实验时环境温度小于22，选项A错误；加入HCl溶液30 mL时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和，故c(NaOH)1.0 mol/L30 mL/20 mL1.5 mol/L，所以选项C错误；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如H2CuO H2OCu是吸热反应，故选项D错误。答案B 7(2009辽宁、宁夏，28)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H99kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂
15、，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是；(2)图中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05molL1min1，则v(O2)_molL1min 1、v(SO3)_molL1min1；(5)已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的H(要求计算过程)。解析本题中图象取材于课本，充分体现了高考命题的指导思想，题目来源于教材，又高于教材。依据教材知识可知A表示反应物的能量，C表示生成物的能量，E
16、的大小对反应热无影响，使用催化剂可以降低反应的活化能，H表示反应的反应热，是生成2molSO3的H，故为198kJmol1，根据催化剂的概念，反应前后组成和性质不变，则根据题目信息知V2O5SO2=SO32VO2,4VO2O2=2V2O5，用不同物质表示反应速率时，速率之比等于方程式的系数之 答案(1)反应物总能量 生成物总能量 无影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2 4VO2O2=2V2O5(4)0.025 0.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296kJmol1 SO2(g)O2(g)SO3(g)H299kJmol1 3S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31185kJmol1 8通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460 360 436 431 176 347 请回答下列问题(提示：硅单质的结构复杂，一般用Si来表示其单质，尽管硅单质用Si表示，但每个硅原子分摊两个SiSi键)：(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”、“(2)236
