1、三明一中20172018学年度上学期期中测试卷高二化学（文）(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。第卷 (选择题44分)一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）1. 2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了巴黎协定。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( )A. 减少使用化石燃料 B. 大力发展火力发电C. 改变能源结构，开发使用清洁能源 D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率【答案】B【解析】A、减少使用化石燃料有利于节能减排，A正确；B、大力发展火力发电会导致氮氧
2、化合物的排放，不利于节能减排，B错误；C、改变能源结构，开发使用清洁能源有利于节能减排，C正确；D、将煤气化或液化，以提高其综合利用率有利于节能减排，D正确，答案选B。2. 下列物质属于混合物的是( )A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸钠【答案】C【解析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，则A、液氯是单质，属于纯净物，A错误；B、干冰是CO2，属于纯净物，B错误；C、海水是多种物质组成的混合物，C正确；D、碳酸钠是盐，属于纯净物，D错误，答案选C。3. 下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是( )A. 紫色石蕊试液 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液
3、D. BaCl2溶液【答案】A【解析】试题分析：A、紫色石蕊溶液遇盐酸变成红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，而遇氯化钾溶液不变色仍为紫色；因此只用紫色石蕊试液可以鉴别三种无色液体；A正确；B、硝酸银溶液与三种物质均反应生成沉淀，不能鉴别，B不正确；C、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与氢氧化钠溶液、氯化钾溶液都不反应而无任何现象，所以只用碳酸钠溶液不能鉴别这三种无色液体；C不正确；D、氯化钡和这三种溶液均不反应，无法鉴别；D不正确，答案选A。考点：考查物质的鉴别【名师点晴】掌握物质的性质特别是化学性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观
4、察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。4. 水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是( )A. 用淘米水浇花 B. 农田普及滴灌技术C. 未及时修复破损的供水管道 D. 工业废水经处理后作为城市绿化用水【答案】C【解析】A、用淘米水浇花有利于节约用水，A正确；B、农田普及滴灌技术有利于节约用水，B正确；C、未及时修复破损的供水管道会浪费大量的水资源，C错误；D、工业废水经处理后作为城市绿化用水，有利于节约用水，D正确，答案选C。5. 下列物质所含分子数最多的是( )A. 0.5
5、mol Cl2 B. 标准状况下3.36 L COC. 5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 gmol-1) D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)【答案】D【解析】物质的量越多，分子数越多，则A、0.5molCl2；B、标准状况下3.36LCO的物质的量是3.36L22.4L/mol0.15mol；C、5.6gN2(N2的摩尔质量为28gmol-1)的物质的量是5.6g28g/mol0.2mol；D、含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)的物质的量是1mol，所以分子数最多的是氧气，答案选D。点睛：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意
6、气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。6. 化学与生活息息相关。为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是( )A. 铜 B. 铁 C. 碘 D. 锌【答案】B【解析】含铁元素的营养强化剂有利于改善营养性贫血，答案选B。7. 在水溶液中能大量共存的离子组是( )A. K+、Cl、 NO3 B. Al3+、OH、SO42C. H+、Na+、HCO3 D. NH4+、Ca2+、CO32【答案】A【解析】试题分析：A本组离子不反应，能大量共存；BAl3+、OH生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存；CH+、HCO3生
7、成CO2气体，不能大量共存；DCa2+、CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存；故选A。考点：离子共存8. 下列互为同素异形体的是( )A. O2 和O3 B. 和C. CH4 和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和【答案】A【解析】试题分析：AO2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B和都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；CCH4 和CH3CH3互为同系物，故C错误；DCH3CH2CH2CH3和分子式相同，但结构不同互为同分异构体，故D错误；故选B。考点：同位素的判断9. 要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+
8、，合理的操作顺序是（ ）加入足量的氯水 取少量试液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】KSCN溶液与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是，答案选C。点睛：本题考查Fe3+和Fe2+的检验，明确常见离子的性质特点、检验的试剂是解答的关键。要注意KSCN溶液与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象。另外要注意干扰离子的排除。10. 实验室配制50
9、0 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是( )A. 托盘天平 B. 容量瓶 C. 胶头滴管 D. 分液漏斗【答案】D【解析】实验室配制500mL0.1 molL-1Na2CO3溶液时需要托盘天平称量，在烧杯中溶解，溶解时需要玻璃棒，转移时需要玻璃棒和500mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管，所以不需要用到的仪器是分液漏斗，答案选D。11. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OB. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH = H2OC. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl = AgCl +
10、NO3D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu【答案】B【解析】A、碳酸钙难溶，离子反应方程式中应该用化学式表示，A错误；B、硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：H+OH=H2O，B正确；C、硝酸银可溶、易电离，与氯化钠溶液的反应：Ag+Cl=AgCl，C错误；D、铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，D错误，答案选B。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。12. 人体
11、中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )A. 碘 B. 铁 C. 铜 D. 硒【答案】A【解析】人体中缺乏碘元素时，会引起甲状腺肿大，答案选A。13. 下列属于氧化还原反应的是( )A. MgCl2 + Ba(OH)2 = BaCl2 + Mg(OH)2B. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OC. CaCO3 CaO + CO2D. 2H2+O22H2O【答案】D【解析】A、MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还
12、原反应，B错误；C、CaCO3CaO+CO2中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D、2H2+O22H2O中氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，D正确，答案选D。点睛：明确氧化还原反应的含义、特征、判断依据是解答的关键，即凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，因此准确判断元素的化合价变化是解答的关键。14. 下列实验操作错误的是( )A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度C. 加热液体时，试管口不对着人D. 利用丁达尔效应区别胶体和溶液【答案】A【解析】试题分析：A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，
13、A错误；B点燃氢气前，先检验氢气的纯度，B正确；C加热液体时，试管口不对着人，C正确；D胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应区别胶体和溶液，D正确，答案选A。考点：考查化学实验基本操作15. 下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )A. 水泥 B. 木材 C. 陶瓷 D. 铝合金【答案】B【解析】A、水泥是硅酸盐产品，不是高分子化合物，A错误；B、木材的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，不是高分子化合物，C错误；D、铝合金是金属材料，不是高分子化合物，D错误，答案选B。16. 在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是( )A. CO2 B.
14、 HCl C. H2O D. NO2【答案】D【解析】A、碳在氧气中燃烧即可生成二氧化碳，A不符合题意；B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，B不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水，C不符合题意；D、氮气和氧气化合生成NO，得不到二氧化氮，D符合题意，答案选D。17. 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Ca2+、Cu2+、Cl- B. Mg2+、Ba2+、NO3C. Cl-、K+、SO42- D. CO32-、Cl-、Mg2+【答案】C【解析】某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，A、显碱性Ca2+、Cu2+均不能大量共存，且铜离
15、子在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、显碱性Mg2+不能大量共存，显酸性，硝酸根与金属作用得不到氢气，B错误；C、Cl-、K+、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D、酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，碱性溶液中镁离子不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间。18. 下列物质暴露在空气中易变质的是( )A. 生石灰 B木炭 C硫酸钡 D氯化钠【答案】A【解析】A、生石灰是氧化钙，容易吸水生成氢氧化钙而变质，A正确；B、木炭暴露在
16、空气中不易变质，B错误；C、硫酸钡暴露在空气中不易变质，C错误；D、氯化钠暴露在空气中不易变质，D错误；答案选A。19. 下列各组分类正确的是( )碱酸盐酸性氧化物A胆矾盐酸石灰石二氧化硫B烧碱硫酸纯碱二氧化碳C熟石灰醋酸石灰水水D生石灰碳酸苏打干冰A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、胆矾是盐，不是碱，盐酸显酸性，氯化氢是酸，A错误；B、烧碱是氢氧化钠，是碱，硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化碳是酸性氧化物，B正确；C、石灰水是氢氧化钙溶液，不是盐，水是氧化物，不是酸性氧化物，C错误；D、生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，不是碱，D错误，答案选B。20. 某元素最高价
17、氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4【答案】B【解析】试题分析：元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，说明该元素的最高价是+6价，所以其最低负价是6-8=-2价，所以该元素的氢化物的化学式为H2X，答案选B。考点：考查元素周期律中化合价规律的应用21. 铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )A. 92 B. 143 C. 235 D. 327【答案】B【解析】质子数+中子数质量数，则中子数23592143，答案选B。点睛：明确核素的组成及表示方法、以及组成元素的微粒
18、之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。22. 下列关于0.1 molL-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（ ）A. 该溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得B. 1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为1.8061022C. 0.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 molL-1D. 0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2 molL-1【答案】D.第卷 (非选择题56分)二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)23. 完成下列各题。(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是_(填“
19、Si”或“SiO2”)。(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于_(填“无机物”或“有机物”)。【答案】 (1). SiO2 (2). 有机物【解析】试题分析：（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为SiO2 ；（2）维生素A由C、H、O构成，属于有机物。考点：光纤的成分，维生素的分类。24. 从ACaCO3 B乙醇 C次氯酸钠 三种物质中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。(1)“84消毒液”的成分是_； (2)常用作燃料和医用消毒剂的是_；(3)烧水壶内壁附着的水垢成分之一是_。【答案】 (1). C (2). B (3).
20、A【解析】（1）“84消毒液”的成分是次氯酸钠，答案选C；（2）常用作燃料和医用消毒剂的是乙醇，答案选B；（3）烧水壶内壁附着的水垢成分之一是碳酸钙，答案选A。25. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。AAAAAAA02CNOF3NaMgAlSClAr(1)非金属性最强的元素是_；(2)化学性质最不活泼的单质是_；(3)C和O中，原子半径较大的是_；(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是_；(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和_(填化学式)；(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是_；(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是_；属
21、于两性氢氧化物的是_； (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式_，其水溶液显_(填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)m(H) = _(相对原子质量：N一14 H1)【答案】 (1). F (2). Ar(或氩) (3). C(或碳) (4). Mg (5). SO3 (6). HCl(或氯化氢) (7). NaOH(或氢氧化钠) (8). Al(OH)，(或氢氧化铝) (9). NH3 (10). 碱性 (11). 143【解析】试题分析：(1)表中给出的10种元素，F的非金属性最强；(2)化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar，也称为惰性气体
22、；(3)C和O位于同周期，同周期元素从前往后，原子半径逐渐减小，则原子半径较大的是C；(4)该离子的核电荷数为12，为Mg元素，其离子的符号为Mg2+；(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3；(6)非金属性越强，氢化物越稳定，则H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；(8)根据分子球棍模型可知，该气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液显碱性，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)m(H) =14:3。考点：元素周期表与元素周期律26. 完成下列各题。(1)写出Na和H2O反应的化学方程式：_。(2)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：_。【答案】 (1). 2Na + 2H2O =2
23、NaOH + H2 (2). Cu + Cl2 CuCl2【解析】（1）Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）Cu在Cl2中燃烧生成氯化铜，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。27. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：(1)沉淀A中主要含有_(填化学式)，沉淀B中含有_(填化学式)；(2)()()步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_；(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是_；(4)写出()步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：_【答案】 (1). S
24、iO2 (2). Fe(OH)3 (3). 过滤 (4). Al3+(或铝离子) (5). 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O【解析】试题分析：铝土矿中加入盐酸，沉淀A为SiO2，滤液X中含有AlCl3、FeCl3；加入过量NaOH，沉淀B为Fe(OH)3，滤液Y中含有NaAlO2；通入二氧化碳气体，滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠；氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝。（1）因SiO2与盐酸不反应，则沉淀A为SiO2，故答案为：SiO2；（2）()()步骤中分离溶液和沉淀，应为过滤操作，故答案为：过滤；（3）氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，氧化铁与盐酸反应离子
25、方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，滤液A中除了Fe3+、H+外，还含有的阳离子是Al3+，故答案为：Al3+；（4）氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝，分解的方程式为：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O考点：工艺流程28. 简要回答下列问题。 (1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是_。 (2) 钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：_。(3)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是_；【答案】 (1). 因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具) (2). 电镀 (3). 减少二氧化硫的排放，防止污染大气【解析】
26、（1）因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具)，所以铝制器具不宜存放酸、碱溶液；（2）防止钢铁腐蚀的方法之一是进行电镀；（3）为减少二氧化硫的排放，防止污染大气，工业燃煤常进行脱硫处理。29. 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 实验目的试剂及方法（1）证明炭粉中含有CuO（1）_（2）鉴别MgCl2和AlCl3溶液（2）_（3）分离Na2SO4和CaCO3固体混合物（3）_（4）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3（4）_供选择的化学试剂及实验方法:A取样，滴加过量氢氧化钠溶液B向溶液中通入足量二氧化碳C加水溶解、过滤、结
27、晶D取样，滴加稀硫酸【答案】 (1). D (2). A (3). C (4). B【解析】试题分析：证明炭粉中含有CuO，可取样，滴加稀硫酸，若产生蓝色溶液，则含有CuO。鉴别MgCl2和AlCl3溶液，可取样，滴加过量氢氧化钠溶液，两者都产生白色沉淀，但AlCl3溶液的白色沉淀最终溶解。因Na2SO4易溶于水，CaCO3难溶于水，则分离Na2SO4和CaCO3固体混合物，可加水溶解、过滤、结晶。除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中通入足量二氧化碳，将Na2CO3转化为NaHCO3。考点：实验设计30. 某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程
28、式：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 【实验探究】(1)A装置中a仪器的名称是_。(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)实验进行一段时间后，可观察到_(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是_。(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_(填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式_。(5)E装置中NaOH溶液的作用是_。(6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 gmol1)【知识拓展】(7)近年来，某些
29、含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_。NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 氧化剂 (3). C (4). 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) (5). 蓝色 (6). Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl (7). 除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气 (8). 11.2 (9). +4 (10). 杀菌【解析】（1）根据仪器构造可知A装置中a仪器的名称是圆底烧瓶。（2）制取氯气反应中Mn元素化合价降低，得到电子，所以
30、KMnO4所起的作用是氧化剂。（3）氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以实验进行一段时间后，可观察到C装置中有色布条褪色。（4）当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以可观察到溶液颜色变为蓝色，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。（5）氯气有毒，需要尾气处理，所以E装置中NaOH溶液的作用是除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气。（6）31.6gKMnO4固体的物质的量是31.6g158g/mol0.2mol，根据方程式可知与足量的浓盐酸反应，最多可生成0.5mol氯气，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol11.2L。（7）高效净水剂ClO2中氧元素化合价是2价，根据正负价代数和为0可知氯元素的化合价为+4价。NaClO具有强氧化性，在洗涤过程中的一种作用是杀菌消毒。
