1、2017届枣庄十六中高三化学二轮复习第一周过关练习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 DPH=5.6的雨水称为“酸雨”2下列有关化学用语表示正确的是A. CHO的电子式： B. 聚丙烯的结构简式：C. 1-丁烯的键线式： D. 丙烷分子的比例模型为：3NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 2.4gMg2+最外层电子数为0.8NAB. 25，pH=13的KOH溶液含有的K+数目为0.1 NAC. 等质量的N2O与CO2所
2、含原子数均为3NAD. 10LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+数目2 NA4分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+B. 过氧化钠与水反应：2O22+ 2H2O= 4OH+O2C. 铁溶于稀硫酸: 2Fe6H= 2Fe3 +
3、3H2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO326反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是ANO2是氧化产物B若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2NA个电子CHNO3作氧化剂，发生氧化反应D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:17在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol8已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原
4、性的强弱顺序为：SO2I-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不能发生的是( )A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+ H2SO4= SO2+ O2 +2H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I29下列说法正确的是：A把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na)1 molL-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反
5、应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一
6、份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为2.5 molL1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO物质的量为0.1 mol11X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质12X、Y、Z均为短周期
7、主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B. 若X是O，则YX一定是离子化合物C. 若Y是O，则非金属性ZYXD. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素二、填空题13CO是合成尿素、甲酸的原料。（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为3935kJ/mol和2830 kJ/mol，则CO(g)的H0=_。（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)
8、+H2(g) H = - 810kJ/mol；T时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05min平均反应速率为v(CO)= 。则：K1 126.5（填“”或“ ”）；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写一种）。（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol
9、L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。14羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H
10、1+7 kJmol-1水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2-35 kJmol-1请回答下列问题：(1)已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H3，则H3 _。(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_。(3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式(a、b均为常数)如图能表示COS的氢解反应的直线为_。一定条件下，催化剂和对COS氢解反应的催化作用如下：达到平衡所需时间/mina 的数值b的数值催化剂ta1b1催化剂2ta2b2则a1_a2 (填“”
11、、“”、“”)。(4)某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用m、n、等符号表示)。15已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.71056.21010K14.3107K25.61011（1）等物质的量浓度的 ACH3COONa、BNaCN、CNa2CO3、DNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_(填字母)。（2）常温下， 0.1 molL1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。AC(H)
12、 BC(H)/C(CH3COOH) CC(H)C(OH)（3）25 时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)_c(SCN-)(填“”、 “”或“”)（4）25 时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH6，则溶液中c(CH3COO-)c(Na+)_molL-1(填精确值)， c(CH
13、3COO-)/c(CH3COOH)_。（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_。16CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是_，写出铜与氯气反应的化学方程式_。（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是_。试剂X、固体J的物质分别为_。aNaOHFe(OH)3 bNH3H2O Fe(OH)2cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生
14、成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式_。（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是_。该腐蚀过程的正极反应式为_。（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式_。三、实验题17乳酸亚铁（CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，M=288.0gmol-1）是一种常用的补铁剂，某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿
15、矾，再合成乳酸亚铁。由绿矾(FeSO47H2O)制备乳酸亚铁涉及下列反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2。 请回答下列问题：制备FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图(如右图夹持及控温装置省略)。向仪器B中缓慢滴加Na2CO3时，需打开活塞_(填“a”、b”或“a和b”)。装置C的作用：_。 (2)制备得到乳酸亚铁晶体后，为测定产品的纯度，该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数：高锰酸钾溶液应盛装于_(如右图，填“甲”或“乙”)滴定
16、管。滴定到达终点的判断标志是：_。 (3)该学习小组同学用KMnO4滴定法多次测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是：_。(4)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。测定时，先称取0.5760g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ 则产品中乳酸亚铁的纯度为_（以质量分数表示）。四、推断题18苯酚是一种重要的化工原料，利用苯酚可以合成有机物中间体X和药物Y，合成路线如下
17、图所示：已知：下列说法正确的是_(填序号）； A苯酚生成化合物A的反应为取代反应，化合物A生成化合物B为还原反应B化合物B可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应等 C化合物C的1HNMR谱显示分子中有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为4：4：9D化合物F存在至少3种既能发生银镜反应又能发生水解反应的同分异构体(2)写出化合物Y与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程：_；(3)写出化合物D的结构简式（或键线式）_；(4)写出化合物A同时符合下列条件的2个同分异构体的结构简式：_； 苯环上有3个取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr2(5
18、)以苯酚和丙烯为起始原料，设计制备有机物的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选用)。参考答案1B2C3A4A5A6B7B8C9B10D11D12B13（1）-110.5 kJ/mol（2）0.08mol/(Lmin) ；合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小CO2；按物质的量之比为2：1加入NH3和CO（3）2104 2Co3HCOOHCO22Co22H 不变14(1)-42 kJ/mol；(2)增大；不变；(3)z； ；(4)；15（1）cbda（2）B（3）同浓度的HSCN比醋酸酸性强，其溶液中氢离子浓度大，反应较快；。（4）9.9107 ；17（5）CO32+H2OHCO3+OH16试管内有棕色烟产生CuCl2CuCl2避免Cu2+水解c2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuClSO42+4H+Fe(OH)3ClO2eH2OCl+2OHCu2+e-ClCuCl17b可以防止空气进入装置B甲当最后一滴KMnO4溶液滴入时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟不褪色乳酸亚铁分子结构中的-OH被酸性高锰酸钾溶液氧化98.50%(有效数字不正确得1分)18D、
