1、高三考试理科综合试卷化学部分考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Fe56 Cu64第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D.“司南之杓(注：勺)，
2、投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO8.1，2二苯乙烯()具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A.难溶于水 B.不能使高锰酸钾稀溶液褪色C.分子中所有原子可能共平面 D.可以发生加成聚合反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A50 g 34%H2O2溶液中含HO键的数目为NAB.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NAC.1 L 0.1 molL1 K2SiO3溶液中含SiO32的数目为0.1NAD.反应5NaClO24HCl4ClO25NaCl2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA10.从酸性蚀刻废液(含
3、FeCl2、CaCl2、HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程中，不涉及的操作是11.四种短周期元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A.由X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D.X、Y、W三种元素最简单氢化物的沸点依次升高12.室温时，H2S的Ka11.0107，Ka27.01035。下列说法正确的是A.0.1 molL1的NaHS溶液中：c(S2)c(H2S)B.反应S2H2OHSOH的平衡常数K1107C.0.1 m
4、olL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na)c(H)c(HS)c(S2)c(OH)13.Persi等人以LiTi2O4作负极，LiFePO4作正极，采用LiClO4ECPCPVdF凝胶作电解质溶液，组成新型锂离子二次电池，电池隔板只允许Li通过，该锂离子二次电池的结构示意图如图，下列说法不正确的是A.若正、负极材料质量相等，当外电路转移1 mol e时，两极质量差为14gB放电时，LiFePO4电极的电势低于LiTi2O4的电势C.放电时，电解质溶液中的Li向LiFePO4一极移动D.充电时，LiFePO4电极接电源
5、的正极，发生氧化反应第II卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每道试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22形式存在。回答下列问题：(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是 。(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是 。(3)“部分氧化”阶段，C
6、lO3被还原为Cl，该反应的离子方程式是 。(4)向“溶液2”中通入N2的目的是 。(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为 (用含m1、m2和w的代数式表示)。(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2MnO48HMn25Fe34H2O。判断该反应到达滴定终点的现象是 。滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量 (填“偏高”偏低”或“无影响”)。27.(1
7、5分)CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：(1)CS2与酸性KMnO4溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (MnO4被还原为Mn2)。(2)甲烷硫磺法制取CS：的反应为CH4(g)2S2(g)CS2(g)2H2S(g) H在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。A.v正(S2)2v逆(CS2)B.容器内气体的密度不再随时间变化C.容器内气体的总压强不再随时间变化D.单位时间内断裂CH键数目与断裂HS键数目相等已知下列键能数据：该反应的H kJmol1。(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入
8、H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)2：1，发生反应：CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：该反应H (填“”或“”)0。M点对应温度下，H2S的平衡转化率为 ，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 (列举一条)。N点，平衡分压p(CS2) MPa，对应温度下，该反应的Kp (MPa)2。(Kp为以分压表示的平衡常数)28.(14分)H2NCOONH4(59时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：回答下列问题：(1)装置中用
9、“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是 ，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是 ，装置干燥塔中盛放的合适干燥剂是 (填名称)。(2)装置用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是 。(3)装置用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是 ，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为 。(4)从环境保护角度分析，装置的作用是 ，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每
10、科按所答的第一题计分。35.化学物质结构与性质(15分)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，发生反应：CuSO44KCNK2Cu(CN)4K2SO4。回答下列问题：(1)基态铜原子的电子排布式为 。(2)N，O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出两种)。(3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2)的立体构型为 ，阳离子中氮的杂化方式为 。(4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是 (填分子式)，理由是 。(5)N、O元素第一电离能的大小关系为 (用元素符号表示)，原
11、因为 。(6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为 ，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式： gcm3。36.化学有机化学基础(15分)磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得，它的一种合成方法如下：回到下列问题：(1)A中含有的官能团名称为 。(2)B的分子式为 。(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有 个手性碳原子。(4)FH的反应类型为 。(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有 种。遇FeCl3溶液发生显色反应 除苯环外不含其他环状结构苯环上只有2个取代基 含有NH3和CC其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1；2的M的结构简式为 。(任写2种)
