1、高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下
2、列相关说法中不正确的是A.汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃B.采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能C.随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少D.汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力2.Mg(NH)2在水中水解生成N2H4和Mg(OH)2。下列化学用语表述不正确的是A.中子数为9的氧原子：9O B.N2H4的结构式：C.Mg2的结构示意图： D.OH的电子式：3.有机物M(结构如图)具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法不正确的是A.所有碳原子不可能共面 B.可使酸性KMnO4溶液褪色
3、C.可与Cl2发生取代反应 D.与苯互为同系物4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.标准状况下，0.5 mol 14NH3中含有的中子数为3.5NAB.1 mol FeI2与足量Cl2反应时，转移的电子总数为2NAC.2 mol NO与1 mol O2充分反应后得到的气体分子数小于2NAD.常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中发生电离的水分子数为1105NA5.下列实验能达到相应目的的是6.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是A.基态S原子价电子排布图： B.第一电离能：FSONC.最高正价：FSON
4、 D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多7.下列对应离子方程式书写正确的是A.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O2H2CuH2OB.将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中：Cl2MnO42MnO42ClC.将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO22Fe22H2O2Fe2SO424HD.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe32SO422Ba23OHFe(OH)32BaSO48.0.1 MPa时，向一密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图，下列叙述不正确的是A.该
5、反应的H0B.曲线b代表H2OC.M点和N点所处状态下c(H2)不一样D.保持其他条件不变，T1、0.2 MPa下反应达到平衡时，c(H2)比M点对应的c(H2)小9.钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物如图(a)，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH3，另两种离子为I和Pb2。下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为CaTiO3 B.图(b)中，X为Pb2C.CH3NH3中含有配位键 D.晶胞中与每个Ca2紧邻的O2有12个10.科学家利用如图装置将
6、CO2转化为CO，下列说法正确的是A.电极A接电源的正极，电极B接电源的负极B.若X为甲酸，在相同条件下消耗CH4和CO2的体积比为1：3C.固体电解质可以换成稀硫酸D.若X为乙烷，则阳极的反应式为2CH4O22eC2H6H2O11.X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是A.原子半径：XZYXC.分子中Y原子的杂化方式为sp3 D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物12.合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：下列说法正确
7、的是A.X的同分异构体属于酸的只有4种 B.反应XYZ属于加成反应C.1 mol Z在Ni的催化下完全氢化，消耗6 mol H2 D.X、Y、Z均能与NaOH溶液反应13.利用CuZSM5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是A.总反应为2NH3NONO22N23H2O B.X是N2，Y是NO2C.(NH4)2(NO2)2是中间产物 D.2NH4NO2(NH4)2(NO2)2属于化合反应14.高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：室温下
8、，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水(MnO2H2O22HMn22H2OO2)，过滤。已知：室温下，KspFe(OH)34.01038下列说法正确的是A.“浸出”时没有发生氧化还原反应B.“除杂”试剂X可以是MnOC.室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时c(Fe3)105 molL1D.“沉淀”时加入过量的NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为Mn24HCO3MnCO32H2O3CO215.25C时，将0.1 molL1的R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中lg与lgc(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是A.Kb(ROH)105.
9、7B.P、Q点对应的稀释程度：PQC.若将溶液无限稀释，溶液中2c(R)c(SO42)D.25时，加入适量R2SO4可使P点移至W点二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)碳酸钙是橡胶工业中使用最早且用量最大的填充剂之一。工业上用主要含CaSO4及少量SiO2、Al2O3、Fe2O3的废渣制取轻质CaCO3，其工艺流程如图：已知：pH5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全，pH8.5时Al(OH)3开始溶解。回答下列问题：(1)“预处理”时的温度不宜太高，原因是 ，为提高“预处理”的反应速率，除加热外还可以采取的措施为 (写一种即可)。(2)“滤液1”中的溶质除过量的(NH)
10、2CO3外，主要是 (填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是 。(3)“调节pH”时，应调节pH至 的范围内，物质X可选用 (填标号)。A.CaCl2(s) B.Ca(OH)2(s) C.Fe(OH)3(s)(4)向“滤渣3”中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为 。(5)“沉钙”时所用的物质Y为 (填化学式)，充分反应后经 (填具体操作)后得到轻质CaCO3。17.(14分)K3Fe(C2O4)33H2O是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O制备K3Fe(C2O4)33H2O的实验流程如下：已知：氧化操作中FeC2O4除生成Fe(C2O4)
11、33外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。(1)H2O的空间构型为 。(2)“酸溶”时，莫尔盐 (填“能”或“不能”)用6 molL1的HNO3溶解，原因是 。(3)第一次“煮沸”时，生成FeC2O42H2O的离子方程式为 。(4)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是 ；“氧化”时反应液应保持温度在40左右，则适宜的加热方式为 (填“直接加热”或“水浴加热”)。(5)测定产品中铁的含量。步骤i：称量m g样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入y molL1的KMnO4溶液使其恰好反应完全。步骤ii：向步骤i所得的溶液中加入过量Cu粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸
12、化的y molL1的KMnO4溶液，滴定至终点，消耗KMnO4溶液z mL。步骤i中，若加入的KMnO4溶液过量，则所测的铁元素的含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ii中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量 。该样品中铁元素的质量分数为 (用含m、y、z的代数式表示)。18.(13分)一定条件下CO2能氧化C2H6制C2H4，这对资源综合利用有重要意义。相关的化学反应如下：I.C2H6(g)CO2(g)C2H4(g)H2O(g)CO(g)II.C2H6(g)2CO2(g)4CO(g)3H2(g)(1)已知反应的能量变化如图1所示。当生成等物质的量的CO(g)时，反应 (填“I
13、”或“II”)吸收的热量更多。C2H6(g)、H2(g)、CO(g)生成C2H4(g)、H2O(g)的热化学方程式为 。(2)反应II不利于乙烯的生成的原因是 。(3)有研究表明，在催化剂作用下，反应I分两步进行，其反应过程及能量变化如图2所示。决定反应I的反应速率的步骤是 (填“第一步”或“第二步”)，原因是 。(4)在恒容密闭的容器中充入一定量的C2H6(g)和CO2(g)，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4，测得c(C2H6)随时间(t)的变化曲线如图3所示，则T3 (填“大于”或“小于”)T4，原因是 。(5)温度为T时，向一密闭容器中通入2 mol C2H6和3 mol CO2，一段时间后，反应I和反应II均达到平衡，C2H6的转化率为50%，C2H4的选择性为60%，此时容器容积为1.0 L，则该温度下反应I的平衡常数K 。19.(14分)H是抗癫痫药物的合成中间体，其合成路线如下：(1)H中的官能团名称为 。(2)A的名称为 。(3)B的结构简式为 。(4)F生成G的反应的化学方程式为 ，反应类型为 。(5)满足下列条件的E的同分异构体有 种。能与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生银镜反应；1 mol该物质完全水解消耗3 mol NaOH。(6)设计一条以苯甲醇和甲醇为原料制备苯乙烯的合成路线(无机试剂任选)。
