1、第 1 页2019-2020 学年度辽河油田第二高级中学高二上学期月考化学试题试卷说明:1.答题时间 90 分钟,试题总分 100 分;2.试卷分 I、II 两卷,I 卷为选择题共 20 题 60 分、II 卷为非选择题共 4 题 40 分。3.可能用到的数据:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64第 I 卷一、选择题(每题 3 分共 60 分)1.关于化学反应的说法正确的是()A.只有物质的变化B.只有能量的变化C.既有物质的变化又有能量的变化D.既没有物质的变化又没有能量的变化2.下列反应属于吸热反应的是()A.燃料的燃烧B.酸碱中和反应C.铝热
2、反应D.石灰石烧制石灰3.下列电离方程式中,正确的是()AH2S=2HS2BNaHCO3=NaHCO23CCH3COOH=CH3COOHDNaCl=NaCl4.下列反应中,在高温下不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)12O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)5.下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响BH2CO3 的电离常数表达式:KcHcCO23 cH2CO3C电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱DKa 大的酸溶液中 c(H)一定比 Ka 小的酸溶液中的
3、c(H)大6.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106则 0.1 molL1的下列溶液中,pH 最小的是()AHFBHCNCCH3COOHDHNO27.将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到 2S 末,测得 A 为 0.4mol,B 为 0.3mol,C 为 0.2mol。则用 B 表示的反应速率是()A.0.05mol/(LS)B.0.1mol/(LS)C.0.2mol/(LS)D.0.025mol/(LS)8.已知在 25、101KPa
4、 时,0.5molCH4 完全燃烧放出 QKJ(Q0)的热量,则甲烷的燃烧热第 2 页的热化学方程式是()A.0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l)H=QKJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=2QKJ/molC.0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l)H=_QKJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=_2QKJ/mol9.关于右图的说法正确的是()A.图中表示的反应是吸热反应B.图中表示的反应是生成物的能量高C.图中表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)
5、+H2(g)H=_41KJ/molD.图中表示的热化学方程式为CO+H2O(g)=CO2+H2(g)H=_41KJ10.已知下列反应的反应热(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5KJ/mol(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0KJ/mol则 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热是()A.H=-676.5KJ/molB.H=676.5KJ/molB.H=-110.5KJ/molD.H=110.5KJ/mol11.已知 N2+3H2 2NH3,若反应速率分别用 V(N2)、V(H2)、V(NH3)表示,则正确的关系是()A.V(N2)=3
6、V(H2)B.V(N2)=2V(NH3)C.3V(H2)=2V(NH3)D.2V(H2)=3V(NH3)12.在密闭容器中 M 与 N 反应生成 P,V(M)、V(N)、V(P)表示。已知 V(M)、V(N)、V(P)之间有以下关系 2V(N)=3V(M),3V(P)=2V(N),则此反应可表示为()A.3M+N=2PB.M+3N=2PC.2M+3N=2PD.M+N=P13.CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质,他们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,为了控制大气污染,最经济有效的是()A.改变压强B.提高反应温度C.使用催化剂D.增大 CO 的浓度14.已知
7、在 K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。向此平衡体系滴加 3-10 滴浓硫酸,溶液颜色的变化正确的是()A.橙色加深B.黄色加深C.不变D.都加深15.对于 2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9KJ/mol 的说法正确的是()A.升高温度,平衡正移,体系颜色变浅B.降低温度,平衡正移,体系颜色变浅C.降低温度,平衡逆移,体系颜色加深D.升高温度,平衡正移,体系颜色变深16.一定温度下,对可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的下列叙述中,不能说明反应已到达平衡的是()A.N2 的生成速率与
8、 N2 的消耗速率相等B.容器内的压强不再变化C.单位时间消耗 3a mol H2 同时生成 2a molNH3D.混合气体的物质的量不再变第 3 页17.下列说法正确的是()A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO和 H即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态BH2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱C当 NH3H2O 达到电离平衡时,溶液中 NH3H2O、NH4 和 OH的浓度相等D根据溶液中 CH3COO和 H的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态18.在 0.1 molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH,对于该平衡,下
9、列叙述正确的是()A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量 CH3COONa 固体,平衡向逆反应方向移动C加入少量 0.1 molL1HCl 溶液,溶液中 c(H)减小D加入少量 NaOH 固体,平衡向逆反应方向移动19.根据反应 BrH2 HBrH 的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是()甲乙A正反应吸热B加入催化剂,该化学反应的反应热不变C加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率D加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示20.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:mM(g)+nN(g)pP(g),平衡时测得 M 的浓度为 1mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得 M 的浓度降低为为 0.6mol/L。下列有关判断正确的是()A.m+n”或“(2)不移动(3)60%3.6(2 分)(4)是是(5)正反应对反应前后气体分子数增大的反应,增大压强平衡向正反应方向移动(2 分)24.(每空 2 分共 10 分)(1)小于小于(2)0.90 mol1.60.08 molL1min1