1、第 1 页2019-2020 学年度辽河油田第二高级中学高二上学期月考化学试题试卷说明：1.答题时间 90 分钟，试题总分 100 分；2.试卷分 I、II 两卷，I 卷为选择题共 20 题 60 分、II 卷为非选择题共 4 题 40 分。3.可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64第 I 卷一、选择题（每题 3 分共 60 分）1.关于化学反应的说法正确的是（）A.只有物质的变化B.只有能量的变化C.既有物质的变化又有能量的变化D.既没有物质的变化又没有能量的变化2.下列反应属于吸热反应的是（）A.燃料的燃烧B.酸碱中和反应C.铝热
2、反应D.石灰石烧制石灰3.下列电离方程式中，正确的是()AH2S=2HS2BNaHCO3=NaHCO23CCH3COOH=CH3COOHDNaCl=NaCl4.下列反应中，在高温下不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)12O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)5.下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响BH2CO3 的电离常数表达式：KcHcCO23 cH2CO3C电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱DKa 大的酸溶液中 c(H)一定比 Ka 小的酸溶液中的
3、c(H)大6.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106则 0.1 molL1的下列溶液中，pH 最小的是()AHFBHCNCCH3COOHDHNO27.将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到 2S 末，测得 A 为 0.4mol,B 为 0.3mol，C 为 0.2mol。则用 B 表示的反应速率是（）A.0.05mol/（LS）B.0.1mol/（LS）C.0.2mol/（LS）D.0.025mol/（LS）8.已知在 25、101KPa
4、 时，0.5molCH4 完全燃烧放出 QKJ（Q0）的热量，则甲烷的燃烧热第 2 页的热化学方程式是（）A.0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l）H=QKJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=2QKJ/molC.0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l）H=_QKJ/molD.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=_2QKJ/mol9.关于右图的说法正确的是（）A.图中表示的反应是吸热反应B.图中表示的反应是生成物的能量高C.图中表示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）
5、+H2（g）H=_41KJ/molD.图中表示的热化学方程式为CO+H2O（g）=CO2+H2（g）H=_41KJ10.已知下列反应的反应热（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5KJ/mol（2）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H2=-283.0KJ/mol则 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热是（）A.H=-676.5KJ/molB.H=676.5KJ/molB.H=-110.5KJ/molD.H=110.5KJ/mol11.已知 N2+3H2 2NH3,若反应速率分别用 V（N2）、V（H2）、V（NH3）表示，则正确的关系是（）A.V（N2）=3
6、V（H2）B.V（N2）=2V（NH3）C.3V（H2）=2V（NH3）D.2V（H2）=3V（NH3）12.在密闭容器中 M 与 N 反应生成 P，V（M）、V（N）、V（P）表示。已知 V（M）、V（N）、V（P）之间有以下关系 2V（N）=3V（M），3V（P）=2V（N）,则此反应可表示为（）A.3M+N=2PB.M+3N=2PC.2M+3N=2PD.M+N=P13.CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，他们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,为了控制大气污染，最经济有效的是（）A.改变压强B.提高反应温度C.使用催化剂D.增大 CO 的浓度14.已知
7、在 K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。向此平衡体系滴加 3-10 滴浓硫酸，溶液颜色的变化正确的是（）A.橙色加深B.黄色加深C.不变D.都加深15.对于 2NO2（g）N2O4（g）H=-56.9KJ/mol 的说法正确的是（）A.升高温度，平衡正移，体系颜色变浅B.降低温度，平衡正移，体系颜色变浅C.降低温度，平衡逆移，体系颜色加深D.升高温度，平衡正移，体系颜色变深16.一定温度下，对可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的下列叙述中，不能说明反应已到达平衡的是（）A.N2 的生成速率与
8、 N2 的消耗速率相等B.容器内的压强不再变化C.单位时间消耗 3a mol H2 同时生成 2a molNH3D.混合气体的物质的量不再变第 3 页17.下列说法正确的是()A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO和 H即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态BH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱C当 NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH4 和 OH的浓度相等D根据溶液中 CH3COO和 H的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态18.在 0.1 molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下
9、列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向逆反应方向移动C加入少量 0.1 molL1HCl 溶液，溶液中 c(H)减小D加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动19.根据反应 BrH2 HBrH 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是()甲乙A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率D加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示20.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：mM（g）+nN（g）pP（g），平衡时测得 M 的浓度为 1mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 M 的浓度降低为为 0.6mol/L。下列有关判断正确的是（）A.m+n”或“(2)不移动(3)60%3.6（2 分）(4)是是(5)正反应对反应前后气体分子数增大的反应，增大压强平衡向正反应方向移动（2 分）24.（每空 2 分共 10 分）(1)小于小于(2)0.90 mol1.60.08 molL1min1