1、化学与技术可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是( ) A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用
2、于制造汽车发动机 2.下列说法不正确的是 （ ）A.接触法制硫酸的主要步骤是造气.接触氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品3.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2
3、的转化率4. “纳米材料”是指颗粒的三维线度中的任一维都在1100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )。A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力 D.银器能抑菌.杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌.杀菌效果5.煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需要的SO2，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ）A.增
4、加硫铁矿的投入量 B.降低温度C.向炉内喷氧气，增加氧气压 D.尽快把SO2从反应体系中分离出来6.工业生产中要考虑化学反应速率,下列有关说法正确的是( ) A.在生产中化学反应速率越快越好B.在生产中,增加一种反应物的量一定可以达到加快反应速率的目的C.催化剂的用量多少与化学反应速率无关D.工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反应速率7.在NH3.HNO3.H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料 D.使用催化剂8.有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 （ ）A.用硫和硫铁矿均可做为原料B.SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下
5、进行C.SO3可用水直接吸收D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 ( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒1化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )。 A.硫酸生产中常采用高压条件的方法提高SO2的转化率B.合成氨中采用及时分离氨气的方法提高反应速率 C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氧气 11.从沸腾炉中排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是( )A.水蒸气 B.砷的化合物 C.矿尘 D.硒的化合物12.合成氨工业上采用
6、循环操作的主要是因为（ ）A.加快反应速率B.能提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率13.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是 （ ）A. B. C. D.14.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox式中m等于 （ ）A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n15.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中
7、制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降.过滤.洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶.过滤.干燥产物 将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应.化合反应和置换反应二 、填空（本大题共3小题）16.在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。
8、 （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察； 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，振荡，观察；现象： ；结论：样品中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察。现象： ；结论： 。17.工业
9、上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；（2）反应的化学方程式 ；（3）判断反应中碘是否已完全反应的操作是 ；（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；（5）某同推测步骤中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。 已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限选试剂：lmolLH2SO4，2molLHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。实验方案实验现象结论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液
10、得到无色溶液取少量溶液液于试管A中， .溶液显蓝色溶液中含IO3一另取少量溶液液于试管B中， . .溶液中含大量0H一要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 （填操作名称）18.SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下： （1）SNCRSCR流程中发生的主要反应有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJmol1；6NO(g)4NH3(g) 5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJmol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJmol1；反应N2(g)O2(g)2NO(g)
11、的H kJmol1。（2）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见右图。由图可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。（3）NO2也可用尿素CO(NH2)2还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式： （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。若生成1molY， 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体 积为 L。2016万卷周测卷（化学与技术）答案解析一 、选择题1.B2.B 3.C 4.B【解析】根据“
12、纳米材料”的颗粒直径可以确定,把纳米粒子分散到分散剂中可形成胶体,A说法正确;纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,但不会影响化学平衡,因此反应物的平衡转化率不变,B说法错误;用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料,反应更快,燃烧更充分,因此会产生更大的推动力,C说法正确;银能抑菌.杀菌,则纳米银粒子植入内衣织物中,肯定会具有抑茵.杀茵效果,D说法正确。5.C 6.D【解析】本题考查化学反应速率的概念及应用,意在考查考生 对化学反应速率概念的理解能力。A项,在工业生产中并非反应速率越快越好,而是用适当的反应条件获取适宜的反应速率;B项,如果一种反应物是固体或纯液体,增加它的量并不能加快反应速率;
13、C项,催化剂多一些,与反应物的接触面积大一些,则反应速率就快一些。7.D 8.C 9.C 1D【解析】选项内容指向联系分析结论A硫酸生产中使用过量的空气进行反应提高SO2的转化率,并不采用高压条件的方法错误B合成氨中及时分离氨气,让未反应的N2.H2循环使用,提高原料的利用率,并不能提高反应速率错误C电解质精炼铜时,溶液中c(Cu2+)略有减小,但基本保持不变正确D氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2,阴极得到氢氧化钠和氢气错误11.A【解析】砷.硒等化合物与矿尘会引起催化剂中毒;水蒸气会腐蚀沸腾炉。12.答案：D13.C 14.B 15.把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成
14、氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。答案：D主要考察知识点:镁和铝二 、填空16.（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (没有“”扣分)（2）BC （3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3 。步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液
15、于试管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）， 振荡，观察现象：有少量白色沉淀生成 ；结论：试样中含有NaHCO3 。 步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入过量的稀硝酸，再加滴（或少量）AgNO3溶液，振荡，观察 现象：有少量白色沉淀生成 ；结论：试样中含有NaCl 。17. (1) 五；A;（2） (3 )取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应。（4）隔绝空气。（5）加入足量的1 mol/LH2SO4 , 滴入几滴酚酞溶液 , 溶液变红,重结晶. 18.（1）179.8（2）有氧 温度升高发生副反应4NH3+7O2=4NO2+6H2O或温度升高NOX和NH3反应平衡向逆向移动（3）4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O（4）NO2+NO3-e-=N2O5（5）11.2
